《（聊城專）中考化學總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第三單元 溶液課件 魯教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（聊城專）中考化學總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第三單元 溶液課件 魯教（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習系統(tǒng)復(fù)習 成績基石成績基石第第三三單元溶液單元溶液考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 溶液溶液 定義定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液特征特征 均一性、穩(wěn)定性組成組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：起溶解作用的物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系關(guān)系溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量1溶液一定都是無色的。()2一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。()3能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。()4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來。()5溶液具有均一性

2、和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。()辨一辨考點考點2 物質(zhì)溶解時的能量變化物質(zhì)溶解時的能量變化 考點考點3 3 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象 一、乳化現(xiàn)象洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使食用油以細小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。二、溶解、乳化、化學反應(yīng)的去污原理比較 原理原理舉例舉例溶解溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑用汽油洗去衣服上的油漬，用酒精洗去試管上的碘乳化乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象用洗潔精洗去碗碟上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬化學化學反應(yīng)反應(yīng)利用化學反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鹽酸除鐵銹，利用純堿或氫氧化鈉除去油

3、煙機上的油污考點考點4 4 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 考點考點5 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 思路點撥思路點撥 洗滌劑去油污是利用乳化的原理；植物油不能溶解在水里；氯化鈉溶于水吸熱與放熱相等，溫度不會明顯上升；化肥的過量使用會導致水體營養(yǎng)過剩，造成污染。典型例題典型例題運用運用類型類型1 溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時的溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時的溫度變化溫度變化 【例例1 1】2017成都中考溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是(D)A洗滌劑去油污的原理是溶解B植物油加入水可得溶液C氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D尿素施用過量會導致水污染變

4、式運用變式運用 1.2017長沙中考下列說法錯誤的是()A飽和溶液一定是濃溶液 B糖水、汽水都是溶液C洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物A A飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，溶液，A A錯誤。錯誤。2.2017廣州中考下列說法不正確的是()A硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B乙醇與水混合可形成溶液C飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液D氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子C C硝酸銨固體溶于水吸熱，使得溶液溫度降低，硝酸銨固體溶于水吸熱，使得溶液溫度降低，A A正確；正確；乙醇和水是互溶的，

5、它們可形成溶液，乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液，B B正確；飽和溶液的正確；飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液，如質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液，如2020時氫氧化鈣的飽和時氫氧化鈣的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大，量分數(shù)大，C C錯誤；氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和錯誤；氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子，氯離子，D D正確。正確?！纠?】小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。類型類型2 溶液配制的實驗步驟、操作中的注意事項以及對實驗溶液配制的實驗步驟、操

6、作中的注意事項以及對實驗誤差的分析誤差的分析試回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a藥匙，b燒杯。(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL(水的密度近似看作1g/mL)。(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

7、。注意事項注意事項 如果溶質(zhì)是液體，進行一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制時，步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶等。思路點撥思路點撥 (1)a是藥匙，b是燒杯；(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為90g10%9g，需要量取水的質(zhì)量90g9g81g；水的體積為 81mL；(4)天平稱量物體的原理是實際質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼示數(shù)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時，小剛同

8、學俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。變式運用變式運用 3.2017西寧中考水是生命之源。(1)在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣(或O2)。(2)配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，其操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。(3)下列情況會導致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的是B(填字母序號)。A所用的NaCl不干燥B用量筒量取水時，俯視讀數(shù)C配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留(1)(1)與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣或與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣或O O2 2；(2)(2)配制配制50g

9、50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6%6%的的NaClNaCl溶液第一步是計算；溶液第一步是計算；(3)(3)所用所用氯化鈉不干燥，則氯化鈉質(zhì)量偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小，排除氯化鈉不干燥，則氯化鈉質(zhì)量偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小，排除A A；量取水時俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏大，量取水時俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏大，B B符合；配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響，排除符合；配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響，排除C C。4.2017齊齊哈爾中考水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。(1)生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，通過煮沸的方法將硬水軟化。(2)電解水的實驗中，正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為

10、1：2，通過實驗可以得出水是由氫元素和氧元素組成的。(3)用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液。下圖正確的操作順序是BCAED(填字母序號)，若量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”“”或“”)6%。(1)(1)由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應(yīng)生由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應(yīng)生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加成沉淀，所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂，所以生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；化鎂，所以生活中

11、常用煮沸的方法將硬水軟化；(2)(2)水通直水通直流電會發(fā)生化學變化，正極生成的是氧氣，負極生成的氫氣，流電會發(fā)生化學變化，正極生成的是氧氣，負極生成的氫氣，正負極產(chǎn)生氣體的體積比為正負極產(chǎn)生氣體的體積比為1212；化學反應(yīng)前后元素的種類；化學反應(yīng)前后元素的種類不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所以水是由氫、氧兩種元素組成的；以水是由氫、氧兩種元素組成的；(3)(3)配制一定質(zhì)量分數(shù)的配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本步驟是：計算、稱量、溶解、保存；以此可知圖溶液的基本步驟是：計算、稱量、溶解、保存；以此可知圖示步驟是示步驟是BCA

12、EDBCAED；仰視讀數(shù)量筒內(nèi)數(shù)值會小于水的實際體積，；仰視讀數(shù)量筒內(nèi)數(shù)值會小于水的實際體積，這樣量取的水大于實際值，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，會這樣量取的水大于實際值，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，會使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6%6%。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗2 2：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液想一想想一想 配制80g10%的氯化鈉溶液的實驗步驟。(1)計算：配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為8g，水的質(zhì)量為72g。(2)稱量：用托盤天平稱量8g氯化鈉，倒入燒杯中。(3)量?。喊阉拿芏冉频乜醋?g/mL，用規(guī)格為100mL的量筒量取

13、72mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。(5)裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應(yīng)注明試劑的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。典例分析典例分析【例】2016臨沂中考某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨?1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算稱量量取溶解。(2)稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平左盤(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為加快NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管(填儀器名稱)。分析分析 (1)配制一定質(zhì)量分

14、數(shù)的溶液的基本步驟是計算、稱量、量取、溶解。(2)使用托盤天平稱量藥品時的原則是左物右碼，故氯化鈉應(yīng)放在左盤稱量。(3)溶解時還需要用玻璃棒攪拌。(4)量取水時，接近刻度時，要用膠頭滴管滴加。命題挖掘 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的原因可能有()A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A A用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，會造成實際

15、量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，A A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，B B錯誤；錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，小，C C錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導致溶質(zhì)的質(zhì)錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配

16、制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分數(shù)偏小，量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分數(shù)偏小，D D錯誤。錯誤。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 溶液的特征和乳化溶液的特征和乳化12016聊城將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是()A冰塊B蔗糖C干冰D酒精A A冰塊屬于水，溶解在水中之后仍然是純凈物，不是溶液；冰塊屬于水，溶解在水中之后仍然是純凈物，不是溶液；蔗糖蔗糖 、干冰、干冰 、酒精與水混合后分別形成蔗糖溶液、碳酸溶、酒精與水混合后分別形成蔗糖溶液、碳酸溶液液(二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸)、酒精溶液。、酒精溶液。C C用汽油除去衣服上的油污應(yīng)用了汽油能溶解油污的

17、原用汽油除去衣服上的油污應(yīng)用了汽油能溶解油污的原理；用水洗去盤子中的水果渣與溶解和乳化均無關(guān)；用鹽酸理；用水洗去盤子中的水果渣與溶解和乳化均無關(guān)；用鹽酸清洗水壺的水垢是因為鹽酸能夠與水垢的成分清洗水壺的水垢是因為鹽酸能夠與水垢的成分(碳酸鈣和氫碳酸鈣和氫氧化鎂氧化鎂)發(fā)生化學反應(yīng)生成可溶性的鹽而將水垢除去；洗潔發(fā)生化學反應(yīng)生成可溶性的鹽而將水垢除去；洗潔精具有乳化功能，能夠?qū)⒂臀廴榛杉毿〉囊旱味阌诒凰哂腥榛δ?，能夠?qū)⒂臀廴榛杉毿〉囊旱味阌诒凰鳑_走，因而能夠清除油污。流沖走，因而能夠清除油污。22015聊城下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是()A用汽油除去衣服上的油污B用水洗去盤子中的

18、水果渣C用洗潔精清洗餐具上的油污D用鹽酸清洗水壺的水垢B豆?jié){、牛奶都不是均一、穩(wěn)定的混合物，故不是溶液；豆?jié){、牛奶都不是均一、穩(wěn)定的混合物，故不是溶液；蒸餾水具有均一性和穩(wěn)定性，但蒸餾水不是混合物，故不是蒸餾水具有均一性和穩(wěn)定性，但蒸餾水不是混合物，故不是溶液；碘溶于酒精即得碘酒，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；碘溶于酒精即得碘酒，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。溶液。32013聊城下列物質(zhì)中屬于溶液的是()A豆?jié){ B碘酒C牛奶 D蒸餾水B物質(zhì)洗滌除污的方法一般有溶解、乳化和化學變化。物質(zhì)洗滌除污的方法一般有溶解、乳化和化學變化。用汽油洗滌手上的油污利用的是溶解方法，汽油可溶解油污；用汽油洗滌

19、手上的油污利用的是溶解方法，汽油可溶解油污；因為氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液洗滌手上因為氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污；用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹利用的是鐵銹能與的油污；用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹利用的是鐵銹能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，從而除去鐵銹；用洗潔精稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，從而除去鐵銹；用洗潔精清洗油膩的餐具，利用的是洗潔精的乳化作用。清洗油膩的餐具，利用的是洗潔精的乳化作用。42012聊城洗滌是生活、生產(chǎn)中不可缺少的操作過程，下列洗滌方法錯誤的是()A用汽油洗滌手上的油污B用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污C用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹D

20、用洗潔精清洗油膩的餐具猜押預(yù)測 把下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A花生油 B面粉 C蔗糖 D汽油C C花生油、面粉、汽油不溶于水，不能和水形成均一、花生油、面粉、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。命題點命題點2 2 溶液溶解時的溫度變化溶液溶解時的溫度變化 52016聊城下列說法不正確的是()A活性炭可以將硬水轉(zhuǎn)化成軟水B酸溶液中都含有H，所以具有相似的化學性質(zhì)C硝酸銨溶于水，溶液溫度降低D利用洗潔精的乳化作用可洗滌餐具

21、上的油污A A活性炭具有吸附功能，可以吸附水中的異味、色素等，活性炭具有吸附功能，可以吸附水中的異味、色素等，但不可以除去水中的可溶性物質(zhì)，故不可以將硬水轉(zhuǎn)化成軟但不可以除去水中的可溶性物質(zhì)，故不可以將硬水轉(zhuǎn)化成軟水；酸溶液中都能電離出水；酸溶液中都能電離出H H，這是酸具有相似的化學性質(zhì)的，這是酸具有相似的化學性質(zhì)的原因；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；洗潔精、洗衣粉原因；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)可將油污分解成小液滴分散在水中，該作用稱為乳化等物質(zhì)可將油污分解成小液滴分散在水中，該作用稱為乳化作用，故利用洗潔精的乳化作用可洗滌餐具上的油污。作用，故利用洗潔精的乳化

22、作用可洗滌餐具上的油污。命題點命題點3 3 溶液的配制溶液的配制62017聊城下列關(guān)于溶液說法正確的是()A將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C向20時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟D D氯化鈉能夠溶解于水并形成溶液，而植物油不能溶解于氯化鈉能夠溶解于水并形成溶液，而植物油不能溶解于水，植物油與水混合形成乳濁液，水，植物油與水混合形成乳濁液，A A項錯誤；溶液具有均一性，項錯誤；溶液具有均一性，把把20%20%的蔗糖溶液均分成兩份，

23、每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都仍的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都仍為為20%20%，B B項錯誤；項錯誤；2020時蔗糖的飽和溶液只針對蔗糖飽和，時蔗糖的飽和溶液只針對蔗糖飽和，即向即向2020時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽仍能溶解，時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽仍能溶解，C C項項錯誤；配制錯誤；配制50g16%50g16%的氯化鈉溶液，需經(jīng)過計算、稱量的氯化鈉溶液，需經(jīng)過計算、稱量(或量或量取取)、溶解、裝瓶存放等步驟，、溶解、裝瓶存放等步驟，D D項正確。項正確。72012聊城定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)、生活中的實際問題。(1)將20g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH為7。試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)實驗室濃鹽酸(分析純)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在36%38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質(zhì)量是2g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。