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(青島專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷(三)課件 魯教

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化)第卷(選擇題共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15道小題,每題3分,共45分)1下列變化屬于化學(xué)變化的是()B冰雪融化、橙子榨汁、品紅擴(kuò)散過程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;燃料燃燒過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。2下列變化屬于物理變化的是()A鐵礦石煉成鐵 B鐵礦石粉碎C鐵絲在氧氣中燃燒 D鐵的銹蝕B鐵礦石煉成鐵的過程中

2、有新物質(zhì)鐵生成,屬于化學(xué)變化;鐵礦石粉碎的過程中只是礦石形狀發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;鐵絲在氧氣中燃燒的過程中有新物質(zhì)四氧化三鐵生成,屬于化學(xué)變化;鐵銹蝕的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成,屬于化學(xué)變化。3下列物質(zhì)的用途只利用其物理性質(zhì)的是()A二氧化碳用于滅火 B氧氣用于呼吸C一氧化碳用于煉鐵 D金剛石用于切割玻璃D二氧化碳用于滅火既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)密度比空氣大,又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不燃燒、不支持燃燒;氧氣用于呼吸利用了氧氣的化學(xué)性質(zhì)供給呼吸;一氧化碳用于煉鐵利用了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)還原性;金剛石用于切割玻璃利用了金剛石的物理性質(zhì)硬度大。A反應(yīng)物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別

3、為4、12、2、18,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X中含有2個硫原子、4個氧原子,則每個X分子由1個硫原子、2個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。5對于化學(xué)方程式 的讀法正確的是()A碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B一個碳和一個氧氣點(diǎn)燃生成一個二氧化碳C氧氣在碳中燃燒生成二氧化碳D碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳D在化學(xué)方程式中“”和“”應(yīng)分別讀作“和”、“生成”,該化學(xué)方程式可讀作1個碳原子和1個氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng),生成1個二氧化碳分子,也可讀作碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳,故D正確。6如圖是某個化

4、學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖,圖中“”和“”表示不同元素的原子。根據(jù)圖示判斷,該反應(yīng)屬于()A該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物,屬于化合反應(yīng)。A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)CA是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),屬于化合反應(yīng);B是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);C反應(yīng)物中沒有單質(zhì),所以不是置換反應(yīng);D是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng)。8下列觀點(diǎn)中正確的是()A通過化學(xué)變化可以改變原子的種類和個數(shù)B改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化C在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生變化D在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化D化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變,故A錯誤;物質(zhì)的

5、性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),改變性質(zhì)不一定是改變化學(xué)性質(zhì),因此不一定通過化學(xué)變化,故B錯誤;在化學(xué)變化中原子中的電子要發(fā)生轉(zhuǎn)移,因此電子數(shù)會發(fā)生變化,故C錯誤;化學(xué)變化的過程都伴隨著能量的變化,故D正確。D根據(jù)題給信息“通過模型讓計算機(jī)做幫手來揭示化學(xué)反應(yīng)的過程”,化學(xué)變化是分子分成原子,原子又重新組合成新的分子的過程,所以,化學(xué)變化中原子的運(yùn)動、反應(yīng)物分子的分解、生成物分子的形成都能觀察到,但由于化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分,因此看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。9諾貝爾化學(xué)獎獲得者卡普拉斯、萊維特和瓦謝勒開創(chuàng)了“多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”,通過模型讓計算機(jī)做“幫手”來揭示化學(xué)反應(yīng)的過程。你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀測

6、到的是()A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B反應(yīng)中原子的運(yùn)動C化學(xué)變化中生成物分子的形成D原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)A在Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O反應(yīng)中,各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤。11化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。如圖所示各區(qū)所列化學(xué)方程式錯誤的一項是()C由水分子分解的示意圖可知,水分子分成了氧原子和氫原子,故化學(xué)反應(yīng)中分子可分,A正確;水分子中含有氫原子和氧原子,所以水是由氫元素和氧元素組成的,B正確;分子由原子構(gòu)成,水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的,C不正確;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,D正確。12下圖是電解水時,水分子分

7、解過程示意圖。關(guān)于對該圖理解的敘述中,錯誤的是()A在化學(xué)反應(yīng)中分子可分B水是由氫元素和氧元素組成的C水分子中含有氫分子和氧分子D原子是化學(xué)變化中的最小粒子D碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體,故甲和乙中不一定有單質(zhì),A錯誤;氫氣還原氧化銅生成水,不是復(fù)分解反應(yīng),B錯誤;氯化鈉和硝酸銀能反應(yīng)生成氯化銀沉淀,沒有堿參加反應(yīng),C錯誤;甲、丁為單質(zhì),乙和丙為化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng),D正確。13已知反應(yīng)“甲乙=丙丁”,下列有關(guān)說法正確的是()A若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質(zhì)B若丁為水,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿D若甲、丁為單質(zhì),乙和丙為化合物,則該反應(yīng)一定是置換

8、反應(yīng)14A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30g D;若增加10g C,A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為()A32 B23 C52 D53A由題意可知,A、B、C為反應(yīng)物,D為生成物。由“若再增加10g C,A與C恰好完全反應(yīng)”可得,A、C反應(yīng)的質(zhì)量比為15g(15g10g)35,即在第一次反應(yīng)時C全部反應(yīng),設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為x,則可得x1535,解得x9g,設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為y,由質(zhì)量守恒定律可得,15g9gy30g,解得y6g,可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g6g32。D由圖示分析,此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為WO2CO2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X

9、的值等于64g5g8g23g16g32g52g;由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素,是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較,生成的水中氧元素的質(zhì)量為(32g5g)32/44100%32g,兩者的質(zhì)量和為56g,而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為64g16g48g,所以可判斷W中含有氧元素;由于生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng);由B的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為(44g32g)(27g24g)41。15一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是()AX的值為44 BW由碳、氫兩種元素組成C該反應(yīng)屬于置換

10、反應(yīng) DW中碳、氫元素質(zhì)量比為41第卷(非選擇題共55分)16(4分)閱讀下面的短文并回答問題。純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味氣體,在放電的條件下,氮?dú)夂脱鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮,一氧化氮不溶于水,在常溫下很容易跟空氣中的氧氣化合,生成紅棕色并有刺激性氣味的二氧化氮,二氧化氮有毒且易與水反應(yīng),生成的硝酸隨雨水落到地上,同土壤中的礦物質(zhì)作用,形成能被植物吸收的硝酸鹽類。(1)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)是無色、無味氣體。(2)實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮時,可采用排水方法收集。(3)二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3X,則X的化學(xué)式為NO。(4)“雷雨發(fā)莊稼”是“雷雨”為農(nóng)作物提供了氮肥,硝酸

11、銨是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥,在使用時不能與堿性物質(zhì)混合施用,避免產(chǎn)生氮?dú)?,降低肥效。二、非選擇題解析:(1)氮?dú)馐且环N無色、無味氣體,不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,屬于物質(zhì)的物理性質(zhì);(2)在常溫下一氧化氮能和氧氣反應(yīng),不能用排氣法收集;一氧化氮不溶于水,可以用排水法收集;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知,X的化學(xué)式中含有N的個數(shù)為321,含有O的個數(shù)為321231,含有H的個數(shù)為220,故X的化學(xué)式為NO;(4)硝酸銨是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥,在使用時不能與堿性物質(zhì)混合施用,避免產(chǎn)生氮?dú)?,降低肥效?7(4分)有水生成的反應(yīng)很多(如圖),請按要求寫出一個化學(xué)方程式。18(3分)一定條件下,下列物

12、質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:根據(jù)上表信息判斷,回答問題。(1)表中a的值為15。(2)該反應(yīng)屬于分解(填“化合”或“分解”)反應(yīng)。(3)生成的X和Y的質(zhì)量比為25 11。(最簡整數(shù)比)物質(zhì)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/ga4.48.11.8解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表格中的數(shù)據(jù)可知:102.216.20.9a4.48.11.8,故a15;(2)根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少,生成物質(zhì)量增加可推測反應(yīng)物為Z,生成物為X、Y、W,該反應(yīng)為分解反應(yīng);(3)生成的X和Y的質(zhì)量比為(1510)(4.42.2)251

13、1。19(4分)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中“”和“”分別代表不同元素的原子。(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng);(2)寫出一個符合該微觀示意圖的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)已知“”的相對原子質(zhì)量是“”的m倍,則該反應(yīng)所生成的物質(zhì)的質(zhì)量比是(2m)m。解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知,各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系如下圖。(1)由上述反應(yīng)可知,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng);(2)由上圖可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物的分子是由兩個“”和兩個“”構(gòu)成的分子,生成物有兩種,一種是由兩個“”和一個“”構(gòu)成的分子,一種是由兩個“”構(gòu)成的分子,反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是2 2 1,符合上述反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式是 。(3)設(shè)“”相對原子質(zhì)量為n,則“”的相對原子質(zhì)量為nm,根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系可知,該反應(yīng)所生成的物質(zhì)的質(zhì)量比為2(2nnm)2nm(2m)m。20(3分)請仔細(xì)分析下列化學(xué)反應(yīng),回答下列問題:(1)反應(yīng)有許多共同點(diǎn),如它們的生成物都屬于氧化物,請你再指出它們的一個共同點(diǎn):都是化合反應(yīng)(合理即可);(2)反應(yīng)也有許多不同之處,請仿照示例指出其中一點(diǎn)(答案不能與示例相同)。示例:的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為3 2 1,而另兩個是2 1 2。不同之處:是化合物與O2的反應(yīng),而另兩個是單質(zhì)與O2的反應(yīng)(合理即可)。解析:(1)三個化學(xué)反應(yīng)的相同點(diǎn)還有都是化合反應(yīng);都是氧化

15、反應(yīng)(都是與O2的反應(yīng));都放熱;反應(yīng)中都有元素化合價發(fā)生改變等;(2)是化合物與O2的反應(yīng),而另兩個是單質(zhì)與O2的反應(yīng)(或生成的是金屬氧化物,而另兩個則生成的是非金屬氧化物)(合理即可)。21(14分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下學(xué)習(xí)思路,從微觀角度進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?!揪毩?xí)】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)。(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液(3)碳酸鈉溶液與足量鹽酸(4)碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液寫出(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:?!举|(zhì)疑】從微觀角度思考,上述復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?【微觀圖解】如圖:反應(yīng)(1)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O?!居懻摗糠磻?yīng)(2)的實(shí)質(zhì)是OH和

16、Cu2結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀?!拘〗Y(jié)】陰陽離子結(jié)合生成水、沉淀或氣體,是某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?!緫?yīng)用】請在Ca2、SO42-、NH3+這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“()”中,使其形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)(圖中直線相連的陰陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng))?!就卣埂咳舴磻?yīng)(1)可用HOH=H2O表示,則反應(yīng)(4)可表示為Ba2CO32-=BaCO3。解析:【練習(xí)】反應(yīng)(2)為氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2;【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH和Cu2結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀;【小結(jié)】根據(jù)所

17、寫的化學(xué)方程式結(jié)合所學(xué)的其他反應(yīng)可以判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為陰陽離子結(jié)合生成氣體、沉淀或水生成;【應(yīng)用】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知:短線相連的這些陰陽離子兩兩結(jié)合應(yīng)該生成沉淀、氣體或水,在這三種離子中NH4+與OH結(jié)合生成氨氣和水,鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀,鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀;【拓展】氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,表示為Ba2CO32-=BaCO3。22(10分)如圖裝置可以完成多個簡單實(shí)驗(yàn),具有藥品用量少、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點(diǎn)。(1)若甲中吸有濃氨水,

18、乙中吸有無色酚酞溶液,將甲、乙中的液體同時擠出,一段時間后,觀察到無色酚酞溶液變紅,說明分子具有的性質(zhì)是分子是不斷運(yùn)動的。(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,燒杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花;燒杯中盛有碳酸鈉粉末。為了驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳,應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是先滴加滴管乙中的液體,一段時間后再滴加滴管甲中的液體。(3)若先將甲中的液體擠出,觀察到氣球明顯鼓起,一段時間后恢復(fù)原狀;再將乙中的液體擠出,氣球又明顯鼓起。請將表中的試劑補(bǔ)充完整。滴管甲滴管甲燒杯燒杯滴管乙滴管乙燒杯燒杯試劑試劑H2O濃硫酸(或氫氧化鈉固體或生石灰)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg請寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

19、方程式:Mg2HCl=MgCl2H2(合理即可)。解析:(1)由于氨水和酚酞溶液不在一個燒杯中,但酚酞溶液變紅了,說明氨水進(jìn)入了酚酞溶液中,氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅,所以說明分子在不斷運(yùn)動;(2)驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳,所以要先通過稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,發(fā)現(xiàn)石蕊不變色,說明二氧化碳不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色,再滴加水變紅,說明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸使石蕊變紅;(3)將甲中的液體擠出,觀察到氣球明顯鼓起,且一段時間后恢復(fù)原狀,由于甲滴管中是水,所以燒杯中物質(zhì)溶于水放出熱量或與水反應(yīng)放出熱量且沒有氣體生成,滿足條件的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰,所以燒杯中可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰;將乙中的液體擠出,氣球又明顯鼓起,因?yàn)闊形镔|(zhì)是鎂,金屬可與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以氣球鼓起,所以滴管乙中可以是稀硫酸或稀鹽酸。鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg2HCl=MgCl2H2。23(13分)侯德榜是我國著名的化學(xué)家,由他發(fā)明的“侯氏制堿法”制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g,加入130g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得氯化鈉溶液150g。求:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g;(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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