《（全國通用）高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練 2 NA的計算與應(yīng)用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練 2 NA的計算與應(yīng)用課件（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型二NA的計算與應(yīng)用-2-一二三一、NA與物質(zhì)的聚集狀態(tài)例1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NAD.常溫常壓下,22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子 答案解析解析關(guān)閉標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯和CH3CH2OH均為液體,不能用氣體摩爾體積計算,A、B項錯誤;常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積不是22.4 Lmol-1,C項正確,D項錯誤。答案解析關(guān)閉C-3-一二三解題指

2、導(dǎo) 首先分析物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體體積是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,然后判斷各選項的正誤。方法拓展 解答此類問題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,分子中碳原子數(shù)大于4的烴、SO3等物質(zhì)均不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。2.氣體的體積與所處的狀況有關(guān),某種氣體(也可以是混合氣體)22.4 L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 mol,而在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是1 mol;故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量。-4-一二三對點(diǎn)訓(xùn)練1設(shè)NA表示阿伏加德羅

3、常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,1.12 L O2所含原子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下,15 g甲基(CH3)所含的中子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CHCl3約為22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-5-一二三二、NA與粒子的組成例2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1.6 g由O2和O3組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NAB.0.012 kg 14C所含的原子數(shù)為NAD.常溫下,16 g CH4含有NA個CH共價鍵 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-6-一

4、二三解題指導(dǎo) 解答此類題目要注意分析物質(zhì)的組成,特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的粒子數(shù)、分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目等。方法拓展 1.物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答A選項這類問題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有:稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù);Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比;混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。-7-一二三2.關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是分析B選項這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 gmol-1、22 gmol-1,所含中子數(shù)分別為10、12。3.準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是

5、避開C、D選項這類陷阱的有效方法。中學(xué)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目為:1 mol H2O中含有2 mol OH鍵,1 mol NH3中含有3 mol NH鍵,1 mol CH4中含有4 mol CH鍵,1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵,1 mol P4中含有6 mol PP鍵,1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵,1 mol石墨中含有1.5NA CC鍵,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA個極性鍵、(n-1)NA個非極性鍵,苯分子中不含碳碳雙鍵。-8-一二三對點(diǎn)訓(xùn)練2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是()A.18 g 中所含的電子數(shù)為10NAB.5.6

6、 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC.用惰性電極電解飽和食鹽水,若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.28 g C3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-9-一二三三、NA與化學(xué)反應(yīng)例3(2016四川理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05N

7、A 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-10-一二三解題指導(dǎo) 解答此類題目要注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解對溶液中離子數(shù)目的影響及可逆反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等。方法拓展 解答此類問題應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯誤。如1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中,由于CH3COOH為弱酸,故溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1 mol;1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液2.任何可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底,即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生的反應(yīng)等。-11-一二三3.特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的求算錯誤,是這類考題常設(shè)的陷阱。熟知中學(xué)化學(xué)中一些特

8、殊反應(yīng),有助于避開陷阱。高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有:(1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量,或生成O2物質(zhì)的量的2倍。(2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。(3)變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng),Cl2與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物,而S與變價金屬反應(yīng)時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物。(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng),Cu與濃硫酸反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響及對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。-12-一二三對點(diǎn)訓(xùn)練3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA個B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸中含有NA個HCl分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2完全溶于水時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA 答案解析解析關(guān)閉 NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸為HCl的水溶液,是溶液,B項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Cl2完全溶于水,與水發(fā)生可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,C項錯誤;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,1 L溶液中含H+數(shù)目為0.1NA,D項正確。答案解析關(guān)閉D