《（濰坊專）中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（濰坊專）中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考濰坊市二一八年初中學業(yè)水平考試濰坊市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(八、九單元八、九單元)(時間：60分鐘 滿分：100分)第卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1放入水中不能形成溶液的物質是()A花生油 B食鹽C白糖 D白酒A花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液；食鹽、白糖和白酒均易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。2銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的()A導電性 B延展性C導熱性 D抗腐蝕性B銅能夠制成超薄銅箔，是因為銅具有良好

2、的延展性。3下列有關合金的說法錯誤的是()A鋼是一種化合物 B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種鐵合金 D焊錫的熔點比純錫的熔點低A鋼是鐵碳合金，屬于混合物，A錯誤；黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，B正確；生鐵是鐵合金，C正確；合金的熔點比其組成成分的純金屬要低，焊錫是錫合金，其熔點比純錫低，D正確。4洗滌劑在生活、生產中不可缺少，下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()A用汽油洗去手上的油污B用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘D用稀鹽酸洗去熱水瓶內壁上的碳酸鈣固體B用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理；用酒精洗去試管中的碘，是利

3、用了酒精能溶解碘的原理；用稀鹽酸洗去熱水瓶內壁上的碳酸鈣固體，是利用了物質間能發(fā)生化學反應的原理。5下列有關溶液的敘述中，正確的是()A均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B“雪碧”飲料屬于溶液C稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液是不能再繼續(xù)溶解任何溶質的溶液B均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，A錯誤；“雪碧”飲料是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液的概念，B正確；稀溶液可能是飽和溶液，C錯誤；某物質的飽和溶液只針對該種溶質飽和，還可以溶解其他溶質，D錯誤。6用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是()A食鹽和水B鋅和硫酸C固體氫氧化鈉和水D硝酸銨和水C氯化鈉

4、溶于水溫度變化不大，壓強基本不變，不會出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，A錯誤；鋅和硫酸反應生成氫氣，壓強增大，出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，但不能恢復原狀，B錯誤；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，由于溫度升高，壓強增大，出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，冷卻到室溫后又恢復原狀，C正確；硝酸銨溶于水吸熱，壓強減小，出現(xiàn)液面b比液面a高的現(xiàn)象，D錯誤。7下列關于鐵的說法，正確的是()A用水可以除去鐵銹B鐵在潮濕的空氣中容易生銹C鐵生銹不是緩慢氧化D鐵部分銹蝕后沒有回收價值B鐵銹的主要成分是氧化鐵，不溶于水，也不與水反應，故不能用水來除鐵銹，A錯誤；在潮濕的空氣中，鐵與氧氣、水同時接觸，容易生銹，B正確；鐵生銹是鐵

5、與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應，C錯誤；鐵生銹后可回收重新利用，D錯誤。8下列關于金屬的說法正確的是()A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C燈泡里的燈絲常用鎢制成D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生C地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，A錯誤；不銹鋼是鐵的合金，硬度比純鐵要大，B錯誤；鎢熔點較高，通常用作燈絲，C正確；金屬礦物屬于不可再生資源，D錯誤。C銀的金屬活動性比銅弱，不能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應。9人們常把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，下列相關敘述錯誤的是()A鐵鍋應用了鐵的導熱性B金的化學性質最不活潑C金屬銀可與

6、硝酸銅溶液發(fā)生置換反應D焊錫(錫鉛合金)比錫熔點要低10.下列比較中，符合實際的是()A黃銅片比純銅片的硬度大B地殼中硅的含量比氧多C鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D食鹽水比食醋的pH小A黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，A正確；地殼中元素含量排在前四位的是氧、硅、鋁、鐵，B錯誤；鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜，起保護作用，比鐵更耐腐蝕，C錯誤；食醋的pH氫；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z，說明金屬活動性YZ；Y與稀硫酸不反應，說明Y的金屬活動性比氫弱，即氫Y。綜上分析，X、Y、Z分別是Fe、Cu、Ag符合上述條件。13X、Y、Z為三種金屬，已知XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y(NO3)22Z

7、Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是()AFeCuAg BCuHgAgCMgZnFe DFeAgCu14判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是()A根據(jù)金屬導電性強弱判斷B根據(jù)金屬導熱性快慢判斷C根據(jù)Zn能把Fe從硫酸亞鐵溶液中置換出來，F(xiàn)e能把Ag從硝酸銀溶液中置換出來判斷D根據(jù)金屬的密度大小判斷CA根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，可得25g25%100gx%，解得x6.25。15100g25%NaCl溶液如圖處理后，所得溶液質量分數(shù)為x%，其中x的值是()A6.25 B25 C12.5 D1516將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液

8、質量會減輕的是()AH2SO4 BAgNO3CFeSO4 DMgSO4B鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，鋅的質量減少，溶液質量會增大，A錯誤；鋅與硝酸銀反應置換出銀，置換出的銀的質量大于鋅，溶液質量會減輕，B正確；鋅與FeSO4反應置換出鐵，置換出的鐵的質量小于鋅，溶液質量會增大，C錯誤；鋅與MgSO4不反應，溶液的質量不變，D錯誤。17X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是()Dt1時，X、Y兩曲線相交于一點，表示該溫度下兩種固體的溶解度相等；X、Y兩種固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以飽和溶液降溫后，都會析出晶體；t2時，X物質的溶解度是80g，50gX加入

9、100g水中，不能形成飽和溶液。At1時，X、Y兩種固體的溶解度相等BX、Y兩種固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大Ct2時，把X、Y兩種固體物質的飽和溶液降溫到t1，都會析出晶體Dt2時，把X、Y兩種固體物質各50g分別加入100g水中，都能得到飽和溶液18向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，下列圖像符合有關量變化規(guī)律的是()C加水前溶液的質量不為零，A不正確；逐漸加水稀釋，溶劑的質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)減小，圖像應該不斷下降至趨近于零，B不正確，C正確；不斷加水稀釋，溶劑的質量應不斷增大，且不是從零點開始，D不正確。1920時100g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過以下變化，恢復到20，

10、最終析出晶體的質量()A小于3g B等于3g C大于3g D大于等于3gD若第一次蒸發(fā)10g水恰好形成的是飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，說明10g水恰好溶解3g晶體，則第三次蒸發(fā)10g水析出晶體的質量是3g；若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才有晶體析出，說明10g水中溶解晶體的質量大于3g，則第三次蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量大于3g。20向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示，如圖2表示甲、乙兩物質的溶解度曲線。下列說法中正確的

11、是()A三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液 B圖中表示NaNO3溶解度曲線的是乙 CB和C燒杯中都放有25gNaNO3固體，所以溶液溶質質量分數(shù)相等D分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，所得的溶質質量：乙甲D由于A、C燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸鈉，所以不能確定是否是飽和溶液，A錯誤；由題意可知，在等量的30的水中25g硝酸鈉全部溶解，而20的水中25g硝酸鈉沒有全部溶解，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中表示NaNO3溶解度曲線的是甲，B錯誤；由題意可知，在等量的水中，C燒杯中溶解的硝酸鈉比B燒杯中溶解的硝酸鈉多，所以C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)一定

12、大于B燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)，C錯誤；由甲、乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，乙不會有晶體析出，所得溶質的質量：乙甲，D正確。第卷(非選擇題共60分)21(8分)20時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如下表：二、本題包括3小題(共30分)組別組別 物質質量物質質量ABCDENaClNaCl晶體質量晶體質量/g/g515203040所得溶液質量所得溶液質量/g/g105115X130136請回答下列問題。(1)A組的溶液為_不飽和_(填

13、“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)C組X的值為_120_。(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為_36_。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量_”“RN_。(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A濾液可能是無色B濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C濾渣中的物質可能有3種D濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生以上判斷正確的是_B_(填序號)。(1)電路中的導線是用銅制的，是利用了銅的延展

14、性和導電性；合金的硬度大、熔點低、耐腐蝕，因此鋼比純鐵硬度大；鐵與氧氣和水共存時易生銹，故鐵應保存在干燥的環(huán)境中，可通過在金屬表面覆蓋保護層來防止生銹；鋁熱劑(鋁和氧化鐵的混合物)在高溫下反應生成鐵和另一種氧化物，其化學方程式為 。(2)根據(jù)化學反應方程式可以看出反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；由反應RNCl2=NRCl2，可知金屬活動性RN，由反應MRCl2=RMCl2，可知金屬活動性MR，由此可知金屬活動性：MRN。(3)在金屬活動性順序中，ZnFeCu，向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，發(fā)生反應的化學方程式是ZnCuCl2=

15、ZnCl2Cu；FeCuCl2=FeCl2Cu；ZnCuCl2=ZnCl2Cu；所以鋅置換出銅的過程是固體質量減少的過程；FeCuCl2=FeCl2Cu；鐵置換出銅的過程是 固體質量增加的過程；而反應前后固體質量都是mg，說明鋅全部參加反應了，部分鐵也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銅，一定不含鋅，可能含有鐵，向濾渣中加稀鹽酸不一定有氣泡產生；濾液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅；因為一定含有氯化亞鐵，所以溶液不可能為無色。24(14分)某同學使用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗。請回答有關問題。(1)有下列實驗步驟：a.加熱；b.通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標號填空：實

16、驗開始時，應先_b_，然后_a_。(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_紅棕色固體逐漸變成黑色_，說明有_鐵_生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_澄清石灰水變渾濁_，說明有_二氧化碳_生成。(3)由上述實驗可知，一氧化碳具有_還原_性，因此，它在工業(yè)上常用來_冶煉金屬_。三、本題包括2小題(共24分)(4)在C處放置一燃著的酒精燈，目的是_將CO燃燒掉，防止CO排放到空氣中污染空氣_。(5)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；(6)和兩個酒精燈先點燃_。(1)加熱前先通一會兒一氧化碳，可排出裝置內的空氣，防止形成一氧化碳和空氣的混合物，在受熱時

17、發(fā)生爆炸。(2)由于反應中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，因此玻璃管內的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?3)工業(yè)上利用一氧化碳的還原性將金屬氧化物還原為金屬單質，因此一氧化碳常用于冶煉金屬。(4)由于尾氣中含有沒反應的一氧化碳，直接排入空氣中會造成污染，因此裝置末端放一燃著的酒精燈，將CO燃燒掉。(6)由于加熱前先通一氧化碳，因此應先點燃，可將這部分一氧化碳燃燒掉。25(10分)九年級一班的同學做驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鋁片、銅絲、銀絲和硫酸銅溶液。實驗結束后，李斌同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質？【

18、交流表達】(1)李斌通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是_溶液顯藍色_。(2)李斌通過分析，認為廢液中一定含有硫酸鋁，他的依據(jù)是_鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁(或反應生成的硫酸鋁不與其他物質反應)?！就卣箲谩?1)若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸鋁，應向廢液中加入過量的_鋁_。寫出該反應的化學方程式_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。(2)反應完成后，過濾，濾渣中物質為_銅和鋁_，濾液中溶質為硫酸鋁。本題以探究金屬活動性順序的實驗為主題，主要考查學生對常見物質的性質及金屬與化合物溶液反應規(guī)律的掌握能力。硫酸銅的水溶液呈藍色；在鋁、銅、銀三種金屬中鋁的金屬活動性最強，所以生成的硫酸鋁不會與其他物質反應，可以判斷廢液中一定含有硫酸鋁；要將廢液中的溶質全部轉化為硫酸鋁，應加入過量的金屬鋁，使其與其他金屬形成的化合物溶液發(fā)生置換反應，由于金屬銀不與硫酸銅反應，過濾后的廢液中不會含有銀離子，所以反應后的金屬是生成的銅與反應剩余的鋁。26(6分)向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算：(1)稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為_0.2_g，消耗鋅粒質量為_6.5_g。(2)該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)四、本題包括1小題(共6分)