《（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應(yīng)及pH課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應(yīng)及pH課件 新人教（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第第十十單元單元 酸和堿酸和堿 第第2課時中和反應(yīng)及課時中和反應(yīng)及pH考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過關(guān)過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用 6 6年年3 3考考想一想 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 酸堿度的表示法酸堿度的表示法 6 6年年2 2考考想一想1測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，對測量結(jié)果是否會產(chǎn)生影響？不一定。用pH試紙測定溶液的pH時，若先將pH試紙潤濕則相當(dāng)于將溶液稀釋，如果被測溶液是酸性

2、溶液，則使測得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對測量結(jié)果無影響。2欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加堿性溶液。欲使堿性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型1 1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用【例【例1 1】2017黔東南州中考某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是(D)A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化

3、過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析 c點(diǎn)時溶液的pH小于7，顯酸性，A錯誤；a點(diǎn)時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH，B錯誤；由圖像可知，pH值是開始時大于7，逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，C錯誤；由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，該過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確。解題方法解題方法 (1)根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法：pH開始時的圖像起點(diǎn)小于7堿滴酸；pH開始時的圖像起點(diǎn)大于7酸滴堿；(2)如何判定滴定終點(diǎn)當(dāng)pH7時恰好中和完全。如酸滴到加有無色酚酞

4、溶液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應(yīng)；如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色，則有2種結(jié)果，即可能恰好中和，也可能酸過量。(3)酸堿中和反應(yīng)中pH的變化如圖所示：(下圖中A點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng))注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反應(yīng)。(2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)腐蝕性強(qiáng)。一般用無腐蝕性的堿性物質(zhì)如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.2016濱州中考某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不

5、同方面對其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將_氫氧化鈉溶液_滴加到另一種溶液中；(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為_HCl、NaCl_(填化學(xué)式)；(3)當(dāng)溶液的pH7時，溶液中的主要離子是_Na、Cl_(填離子符號)；(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈_藍(lán)_色?！窘Y(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是_氫離子、氫氧根離子_。(1)(1)坐標(biāo)的坐標(biāo)的pHpH變化是由

6、小于變化是由小于7 7到大于到大于7 7，因此進(jìn)行的操作是將，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；(2)(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為agag時，溶液呈酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；時，溶液呈酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；(3)(3)當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pHpH7 7時，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子時，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；是鈉離子和氯離子；(4)(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bgbg時，所得溶時，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；【結(jié)論】中和反應(yīng)的液顯堿性，能使紫色石蕊試液

7、變藍(lán)色；【結(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互作用生成水的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互作用生成水的過程。過程。類型類型2 2 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系【例【例2 2】2017雅安中考如圖是生活中常見洗滌用品的 pH，混用會降低去污效果的組合是(A)A潔廁靈和消毒液 B肥皂水和爐具清潔劑 C消毒液和肥皂水 D消毒液和爐具清潔劑 解析：潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液的pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會發(fā)生中和反應(yīng)從而降低去污效果，A正確；而B、C、D中的洗滌用品組合，都顯堿性，不會降低去污效果，B、C、D錯誤。解題方法解題方法 酸溶液與酸

8、性溶液、堿溶液與堿性溶液的區(qū)分1.酸溶液與酸性溶液2.堿溶液與堿性溶液注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) pH試紙不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH試紙不能用水潤濕，否則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確；若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響；在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；用pH試紙測得的pH是整數(shù)不是小數(shù)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2.2017天津中考一些食物的近似pH如下：下列說法中不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁B蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，A正確；牛奶的pH小于7，顯

9、酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，B錯誤；蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強(qiáng)，C正確；因?yàn)樘O果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁，D正確。3.用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查的題目之一，下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的是()A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)D.測出石灰水的pH為12.4C不能將pH試紙浸入待測液中，以免污染待測液，A錯誤；不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，可能使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯誤；由于標(biāo)準(zhǔn)比色

10、卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得石灰水的pH不能精確為12.4，D錯誤。實(shí)驗(yàn)聚焦實(shí)驗(yàn)聚焦突破突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1313：中和反應(yīng)：中和反應(yīng)1 1探究過程探究過程典例分析典例分析【例】【例】2017鄂州中考某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分?！静孪搿坎孪胍唬嚎赡苁荖aCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_可能是NaCl和HCl_?！具M(jìn)行

11、實(shí)驗(yàn)】分析分析 (1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O；(2)【猜想】如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是氯化鈉；如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立。命題挖掘命題挖掘 小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有

12、滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會變?yōu)榧t色_。(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，你認(rèn)為其中不正確的是_C_(填序號)。A生銹的鐵釘B碳酸鈉粉末 C硫酸鈉粉末D氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)

13、中溶液pH變化趨勢的是_C_(填序號)。(1)(1)酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，因?yàn)榇巳芤杭尤敕犹嚪犹囈河龅綁A性溶液會變紅，因?yàn)榇巳芤杭尤敕犹囈簽闊o色，故不可能有氫氧化鈉存在。液為無色，故不可能有氫氧化鈉存在。(2)(2)為證明是否有鹽為證明是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在。鹽酸存在。(3)(3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應(yīng)且為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則

14、溶液中有氣泡冒為黃色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)(4)氫氧氫氧化鈉中加入稀鹽酸，溶液的化鈉中加入稀鹽酸，溶液的pHpH由大于由大于7 7逐漸減小到逐漸減小到7 7，鹽酸，鹽酸過量會小于過量會小于7 7。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)在中考中主要以選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題的形式考查。考查的內(nèi)容主要有酸和堿是否恰好完全反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及指示劑的選擇。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，一般結(jié)合熟石灰改良酸性土壤進(jìn)行命題。12017濰坊20

15、題2分25時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()D D由圖可知，由圖可知，b b點(diǎn)所示溶液的點(diǎn)所示溶液的pHpH7 7；d d點(diǎn)所示溶液的點(diǎn)所示溶液的pHpH7 7，所以所以b b、d d點(diǎn)對應(yīng)溶液的點(diǎn)對應(yīng)溶液的pHpH：b bd d，A A錯誤；設(shè)所需氫氧化鈉錯誤；設(shè)所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x x，則恰好完全反應(yīng)時有，則恰好完全反應(yīng)時有20.0mL20.0mL30%30%36.536.520.0mL20.0mLx x4040，解得，解得x27.4%x27.4%，B B錯錯誤；

16、由圖可知，誤；由圖可知，b b點(diǎn)所示溶液的點(diǎn)所示溶液的pHpH7 7，溶液顯酸性，滴加，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液變紅色，紫色石蕊溶液變紅色，C C錯誤；錯誤；d d點(diǎn)所示溶液的點(diǎn)所示溶液的pHpH7 7，所示，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，化鈉，D D正確。正確。Ab、d點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：bd B所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C向b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH 22016濰坊19題2分如圖對應(yīng)關(guān)系正確的是()A一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液，

17、沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系B相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系C一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系D向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)MgSO4溶液中加入NaOH溶液生成了氫氧化鎂沉淀，當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀，A正確；相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，B錯誤；氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也隨之減少，C錯誤；堿溶液加水稀釋，pH永遠(yuǎn)大于7，D錯誤。32013濰坊18題2分下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的

18、圖像錯誤的是()A在有無催化劑時分別用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B等質(zhì)量的Fe粉、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)C向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能增加生成物的質(zhì)量，所以兩種情況最終生成氣體的質(zhì)量相同，A圖像正確；等質(zhì)量的Fe粉、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)速率快，用的時間少，而鐵生成的氫氣多，B圖像錯誤；向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液后，溶液pH由小于7變?yōu)?，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時溶液pH大于7，C圖像正確；向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，

19、氫氧化鈉溶液先和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，所以開始沒有沉淀，當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢后再和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，D圖像正確。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 1.1.如圖所示，燒杯中有10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學(xué)生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應(yīng)。下列說法不正確的是()A反應(yīng)后溶液紅色褪去B反應(yīng)后溶液可導(dǎo)電C反應(yīng)后氫氧化鈉溶液pH變小D反應(yīng)后溶液中Na數(shù)目減小D向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，若繼續(xù)滴加鹽酸，溶液呈酸性，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，且溶液pH逐漸減小，A、C均正確；反應(yīng)后溶液中仍然存在自由移動的氯離子、鈉離子，因此反應(yīng)后溶液

20、可導(dǎo)電，B正確；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，而對于氯離子、鈉離子沒有影響，因此鈉離子反應(yīng)后數(shù)目不變，D錯誤。溶液酸堿性和pH的關(guān)系是中考的高頻考點(diǎn)，題型以選擇題和填空題為主?？疾榈拿}點(diǎn)主要有根據(jù)溶液的pH判斷物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱或利用溶液的酸堿性判斷pH的范圍，pH試紙的使用方法等。2017濰坊10題2分人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下：下列說法錯誤的是()A血漿呈堿性 B胃液和膽汁呈酸性 C胰液比血漿的堿性強(qiáng) D胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料 命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 pHpH及其應(yīng)用及其應(yīng)用 B B血漿的血漿的pHpH為為7.357.357.457.45，pHpH大

21、于大于7 7，呈堿性，呈堿性，A A正確；胃正確；胃液的液的pHpH為為0.90.91.51.5，pHpH小于小于7 7，呈強(qiáng)酸性，膽汁的，呈強(qiáng)酸性，膽汁的pHpH為為7.17.17.37.3，pHpH大于大于7 7，呈堿性，呈堿性，B B錯誤；血漿的錯誤；血漿的pHpH比胰液的稍低，隨比胰液的稍低，隨著著pHpH的增大堿性增強(qiáng)，因此胰液比血漿的堿性強(qiáng)，的增大堿性增強(qiáng)，因此胰液比血漿的堿性強(qiáng)，C C正確；胃正確；胃液的液的pHpH為為0.90.91.51.5，呈強(qiáng)酸性，胃酸過多的人應(yīng)食用堿性食物，呈強(qiáng)酸性，胃酸過多的人應(yīng)食用堿性食物，少飲碳酸飲料，少飲碳酸飲料，D D正確。正確。52016濰坊

22、9題2分一些食物的近似pH如圖所示，其中顯堿性的食物是()A葡萄汁B蘋果 C牛奶D雞蛋清D雞蛋清的pH大于7，顯堿性，D選項(xiàng)正確。62014濰坊22題10分鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的重要試劑，請回答下列問題：圖3(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(如圖1)：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是_溶液先變紅色，加入稀鹽酸后紅色逐漸褪去。向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的是(如圖3)_A_(填寫字母標(biāo)號)。(2)實(shí)驗(yàn)室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接圖2裝置制取二氧化碳、氫氣。制取二氧化碳?xì)怏w裝置

23、的連接順序是_ac_(填寫字母，下同)，制取氫氣裝置的連接順序是_ab_。塊狀固體加入試管中的方法是_先將試管橫放，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，再慢慢豎立試管，使塊狀固體緩緩滑到試管底部_。檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是_將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水形成液位差，靜置一段時間，若液位差不發(fā)生變化，說明裝置的氣密性良好_。(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，加入鹽酸，用玻璃棒攪拌，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞溶液變色，繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，酚酞不變色；氫氧化鈉溶液顯堿性，pH7；隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，恰好完全反

24、應(yīng)時，pH7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH7；(2)由于二氧化碳的密度比空氣的大，因此進(jìn)氣管是長管，而氫氣的密度比空氣的小，因此進(jìn)氣管是短管；向試管中加入塊狀固體藥品時，要把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部；檢查裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水形成液位差，靜置一段時間，若液位差不發(fā)生變化，說明裝置的氣密性良好。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 2.根據(jù)下列人體內(nèi)一些體液的正常的pH范圍判斷，其中一定能使石蕊溶液變紅的是()A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3)C胃液(0.91.5)D血漿(7.357.45)C C胃液的胃液的pHpH為為0.90.91.51.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。