《（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教（66頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過關(guān)過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 6 6年年8 8考考一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì)微觀微觀解釋解釋在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變注意注意事項(xiàng)事項(xiàng)（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；（2）定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個(gè)數(shù)等其他方面的守恒；（3）定律中的“各

2、物質(zhì)”包括“氣”、“液”和“固”，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)；（4）定律中的“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分（過量部分和雜質(zhì)）物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系辨一辨1.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。（）2.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。（）3.化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。（）4.探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在

3、密閉容器中進(jìn)行。（）考點(diǎn)考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書寫與意義化學(xué)方程式的書寫與意義 6 6年年6 6考考辨一辨1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為MgO2 MgO2。（）2.硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2 （）3.判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。（）考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 6 6年年6 6考考辨一辨1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。（）2.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。（）3.在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。（）4.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量

4、之比。（）考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型 6 6年年4 4考考一、基本反應(yīng)類型一、基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)基本反應(yīng)類型類型定義定義表達(dá)式表達(dá)式特征特征化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)ABX多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)XAB一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)ABC=ACB單換單復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)ABCD=ADCB雙交換，價(jià)不變二、氧化二、氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫還

5、原劑；失去氧的物質(zhì)叫氧化劑。常用的還原劑有H2、C、CO等。三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨1.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，一定是氧化反應(yīng)。（）2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。（）3.只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。（）4.復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。（）5.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，一定是分解反應(yīng)。（）【例例1】2017廣東中考現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu（NO3）2 2CuOO24X，則X的化學(xué)式為（B）A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3解析：解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，

6、反應(yīng)后生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4個(gè)X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。解題方法解題方法 解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變。典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.2016蘇州中考硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3 2Ag2XO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是()A.N2OB.NO2C.N2O5D.NOB B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物2個(gè)X分子中含

7、有2個(gè)N和4個(gè)O，則每個(gè)X分子由1個(gè)N和2個(gè)O構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。類型類型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析【例例2】2017濱州中考在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法中，不正確的是（B B）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應(yīng)物C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/gx26212解析：解析：根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得181232x26212，解得x13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，

8、A正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(261)g：(3212)g54，C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，D正確。解題方法解題方法 表格型質(zhì)量守恒定律試題?？键c(diǎn)的解決方法如下：（1）求未知值。一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。（2）判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)反應(yīng)速率

9、是否有影響。（3）判斷反應(yīng)類型。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。（4）確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2.2016懷化中考將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是()A.a和b是反應(yīng)物B.x3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑C C由表格信息可知，反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10.0g6.4g3.6g，是生成物；b質(zhì)量減少了14.0g7.2g6.8g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催

10、化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少3.2g，c是生成物，反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g3.2g6.4g，即反應(yīng)物是b，生成物是a和c，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g/g10.07.2x1.0類型類型 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖【例例3】2017菏澤中考下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，則下列說法正確的是 （D D）A.反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變B.該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)

11、為置換反應(yīng)解析：解析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2F2=4HFO2；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化、原子的個(gè)數(shù)不變，A錯(cuò)誤；圖示甲、丁物質(zhì)均為單質(zhì)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，D正確。解題方法解題方法 在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，簡(jiǎn)便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但

12、原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：（1）左方框圖中的物質(zhì)屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2H2O C2H4O，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。(1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。(2)由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學(xué)式。由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。類型類型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)

13、單計(jì)算【例例4】2017濱州中考小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3 CaOCO2100 44x 4.4g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。操作次數(shù)操作次數(shù)第1次第2次 第3次 第4次剩余固體質(zhì)量（剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1解題方法解題方法 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為：設(shè)未知量；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式；寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡(jiǎn)明地寫出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤或計(jì)算格式不規(guī)范。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 4.2016長沙中考實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：設(shè)生成1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶

15、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。(1)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。實(shí)驗(yàn)聚焦實(shí)驗(yàn)聚焦突破突破實(shí)驗(yàn)4：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證典例分析典例分析【例】2017青島中考為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答

16、問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行。（4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（選填序號(hào)）。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量分析分析（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的

17、氫氣逸出；（2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行；（4）反應(yīng)前后原子種類一定不變；反應(yīng)前后分子種類一定改變；反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變；反應(yīng)前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；反應(yīng)前后原子質(zhì)量一定不變。命題挖掘命題挖掘 以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體

18、物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是化學(xué)變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。(1)錫粉放在密閉容

19、器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有其他物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；(2)將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1；(3)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。12013濰坊12題2分漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。氯氣與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2X2H2O，其

20、中X的化學(xué)式是（）A.CaO B.CaH2 C.Ca（ClO3）2 D.CaCl2D D根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2X2H2O可知，每個(gè)X中含有1個(gè)鈣原子和2個(gè)氯原子，X是氯化鈣，化學(xué)式是CaCl2。命題點(diǎn)命題點(diǎn) 1 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 該命題點(diǎn)形式主要以選擇題和填空及簡(jiǎn)答題的形式考查。考查要點(diǎn)：未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式或計(jì)量數(shù)的判斷；物質(zhì)元素組成的判斷；反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。六年真題六年真題 全練全練2.2013濰坊11題2分現(xiàn)有10g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D，則參加反應(yīng)的

21、A與B的質(zhì)量比是（）A.51B.41 C.21D.11 A A10gA和足量的B混合加熱完全反應(yīng)時(shí)，10gA完全參加了反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為8g4g10g2g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g2g51。使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，不能把pH試紙浸入待測(cè)液中。3.2015濰坊13題2分下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（A）A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒B.將鋅片插入稀硫酸中 C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.氫氣在加熱條件下還原氧化銅 A A鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量

22、，固體質(zhì)量增加，A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，固體質(zhì)量減少，B錯(cuò)誤；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤。42012濰坊18題2分在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611A.該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：3XY2ZWB.該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)C.m1D.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為16C C反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，

23、由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z、W是反應(yīng)物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應(yīng)可表示為ZWX，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；由于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量未知，所以無法判斷各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此不能得到化學(xué)方程式，A、B錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒定律求得m1，C正確；由以上分析知反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為61，D錯(cuò)誤。用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)把砝碼放在右盤，藥品放在左盤，遵循“左物右碼”的原則。52015濰坊16題2分在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B.a0.6C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9 1D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

24、C C根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。由表格信息可知4.6g4.0g0000.4g8.0ga，a0.2，反應(yīng)后A質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；B質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；C質(zhì)量增加，為生成物，D質(zhì)量增加，是生成物。設(shè)B、D的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d，則2bd(4.0g0.4g)0.2g，則bd91，C正確。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a62017濰坊16題2分如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是()A.反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子 B.反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物質(zhì)中共存

25、在三種原子 C.參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為21 D.若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為C C由微粒的變化可知，反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子，但原子的種類不變，A錯(cuò)誤；由微粒的構(gòu)成及變化可知，反應(yīng)后生成了一種新物質(zhì)，新物質(zhì)中共存在三種原子，B錯(cuò)誤；由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為21，C正確；若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為72013濰坊14題2分下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是()A.分子在化學(xué)變化中不可分割B.反應(yīng)后生成了兩種新的化合物C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變D D由

26、反應(yīng)前后微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可以分割，A錯(cuò)誤；由生成物的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)后生成了一種新的化合物，B錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)前后微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，D正確。2.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（）A.x的值為22B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為14D16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為12g8g16g4g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是16

27、g4g41。押題預(yù)測(cè) 1.將16g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16g A完全反應(yīng)后生成12g C和8g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A.11B.21 C.31D.41D由于W和氧氣質(zhì)量減少，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g(20g8g)20g，而水的質(zhì)量增加，所以是生成物，且增加值是10g1g9g，二氧化碳是生成物，且生成的質(zhì)量是20g9g11g，所以x的值為11，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成的水中氧元素的質(zhì)量為 ，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為20g8g12g，所以W中含有氧元素，C錯(cuò)誤；

28、W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為 ，D正確。3.一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為1516 C.該反應(yīng)涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為11D由一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOO2 2NO2。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(230)32158，B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及兩種氧化物，C錯(cuò)誤；消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為2211，D正確。命題點(diǎn)命題點(diǎn) 2 2 化

29、學(xué)方程式的書寫及意義化學(xué)方程式的書寫及意義 該命題點(diǎn)主要在選擇題中考查化學(xué)方程式的正誤判斷；而在填空及簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題中主要考查化學(xué)方程式的書寫。8.2014濰坊9題2分下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是（）A.CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OB.H2SO4BaCl2=BaSO42HClC.AlCuSO4=AlSO4CuD.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClC本題難度不大，在解答此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看方程式是否配平，是否漏寫反應(yīng)條件，氣體和沉淀符號(hào)是否標(biāo)錯(cuò)。C項(xiàng)中硫酸鋁的

30、化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。9.2014濰坊16題2分實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后錳元素的化合價(jià)不變B.可以用向上排空氣法收集Cl2C.用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒 D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氧顯2價(jià)，氯顯1價(jià)，二氧化錳、氯化錳中錳元素的化合價(jià)分別為4價(jià)、2價(jià)，A錯(cuò)誤；氯氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，B正確；用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，不需要用托盤天平，C錯(cuò)

31、誤；該反應(yīng)的生成物有三種，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10.2013濰坊19題2分金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni2HCl=NiCl2H2；NiO2HCl=NiCl2H2O；NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O；分析化學(xué)方程式可知，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)B.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)中Ni的化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)D.上述3個(gè)反應(yīng)中涉及2種單質(zhì)D鎳能與鹽酸反應(yīng)，說明其排在順序表中氫的前面，銅排在順序表中氫的后面，所以鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)，A正確；NiO2HCl=NiCl2H2O，是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；反應(yīng)前NiO

32、2中O的化合價(jià)是2價(jià)，所以Ni的化合價(jià)是4價(jià)，反應(yīng)后NiCl2中Cl的化合價(jià)是1價(jià)，所以Ni的化合價(jià)是2價(jià)，C正確；上述3個(gè)反應(yīng)中涉及到的單質(zhì)有Ni、H2、Cl23種單質(zhì)，D錯(cuò)誤。押題預(yù)測(cè) 4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）DA項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；B項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)中生成物中還應(yīng)有H2O，且未標(biāo)示氣體符號(hào)；D項(xiàng)化學(xué)方程式書寫完全正確。5.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97100熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350360生成氨基鈉（NaNH2）和氫氣。下列說法中，不正確的是（）A.鈉可能與水反應(yīng)B.鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低C.維生素A

33、中一定含有鈉元素D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為C根據(jù)向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應(yīng)，可推知鈉可能與水反應(yīng)，A正確；金屬鈉于97100時(shí)熔融，可知鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，B正確；氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料，但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素A中一定含有鈉元素，C不正確；根據(jù)提示信息可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，D正確。11.2015濰坊11題2分化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)吸收熱量的是（）命題點(diǎn)命題點(diǎn) 3 3 化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷 該命題點(diǎn)主要以選擇題和填空及簡(jiǎn)答題的形式考查，推斷題中也有涉及。DA項(xiàng)中化學(xué)方程

34、式?jīng)]有配平；B項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)中生成物中還應(yīng)有H2O，且未標(biāo)示氣體符號(hào)；D項(xiàng)化學(xué)方程式書寫完全正確。12.2012濰坊10題2分下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）C置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析解答。13.2016濰坊14題2分元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)A A氧化、還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，且一般存在于

35、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中，復(fù)分解反應(yīng)中不存在氧化與還原。關(guān)系如圖所示。碳酸分解過程中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變，一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。押題預(yù)測(cè) 6.在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯(cuò)誤的是（）C CA項(xiàng)，中，碳、氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，中，氫、氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧

36、化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各種元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2中，銀、銅兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。14.2017濰坊27題8分實(shí)驗(yàn)室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下探究：（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測(cè)定生成氫氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為75%。命題點(diǎn)命題點(diǎn) 4 4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 利用化學(xué)

37、方程式的計(jì)算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)所取樣品所取樣品質(zhì)量（質(zhì)量（g）所加鹽酸所加鹽酸質(zhì)量（質(zhì)量（g）生成氫氣生成氫氣質(zhì)量（質(zhì)量（g）16.060.00.516.0130.01.016.0150.01.0（2）向?qū)嶒?yàn)后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）15.2013濰坊26題8分自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時(shí)生成燒堿多少噸？16.2012濰坊26題8分某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原

38、理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。（1）該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是先通一段時(shí)間一氧化碳（只寫一步即可）。（2）計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫成計(jì)算推理過程）。17.2014濰坊26題8分我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)中X的化學(xué)式為H2O。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。（3）工業(yè)純堿中含

39、有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.2016濰坊27題8分向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2請(qǐng)回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5.3 g。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl、NaHCO3（填化學(xué)式）。（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為36.5。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）19.2015濰坊27題8分鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測(cè)定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋁銅合金的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）生成H2的質(zhì)量（g）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1303922實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2305883實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3306003（1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？