《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考泰安市二一八年初中學(xué)生學(xué)業(yè)考試泰安市二一八年初中學(xué)生學(xué)業(yè)考試階段檢測卷階段檢測卷(三三)滿分：滿分：5050分時間：分時間：6060分鐘分鐘第卷(選擇題共20分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題1分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子 D都含有氫元素2下列對“20時硝酸鉀溶解度為31.6g”解釋正確的是()A20時31.6g硝酸鉀溶解在水中B20時100g溶液中含31.6g硝酸鉀C31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)

2、D20時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)CD3下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是()ACaCO3和稀鹽酸 BZn和稀H2SO4CNaOH溶液和稀鹽酸 D澄清石灰水和CO2C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯；Zn和稀H2SO4反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)是否發(fā)生；澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，會觀察到澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象明顯。4根據(jù)下圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確()A溫度從t2降到t1時三種物質(zhì)析出晶體由多到

3、少的順序為ABCBt2時A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小CA物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純ADt1時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D溫度從t2降到t1時，由于沒有指明三種溶液是否為飽和溶液，所以無法確定哪種物質(zhì)析出的晶體多；在t2時的三種溶液中，由于沒有指明溶液的性質(zhì)，所以無法判斷溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。徽舭l(fā)溶劑可能使A、C兩種物質(zhì)同時析出，所以不能用蒸發(fā)溶劑的方法提純；在t1時，三種物質(zhì)的溶解度相等，所以三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。5能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是()A冰 B石蕊試液 C燒堿溶液 D稀鹽酸D當(dāng)稀鹽

4、酸與巖石樣品反應(yīng)時，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，因此稀鹽酸能簡便、粗略地確定該巖石樣品中含有碳酸鈣；冰、石蕊試液和燒堿溶液均不與巖石中的碳酸鈣反應(yīng)。6下列物質(zhì)的溶液中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是()AHCl BMgCl2 CKNO3 DCuSO4D氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；硝酸鉀與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。7分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是()ANaNO3NaClH2SO4 BCaCO3NaOHNa2SO4CBaCl2NaNO3CuSO4 DAgNO3

5、Na2SO4NaClAA項中物質(zhì)都是無色、都溶于水，互相不反應(yīng)，形成的是無色透明的溶液；B項中CaCO3不溶于水，渾濁；C項中有硫酸鋇白色沉淀生成，渾濁，且溶液中含有Cu2，顯藍(lán)色；D項中有氯化銀白色沉淀生成，渾濁。8用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應(yīng)選用的試劑是()A稀硫酸 B碳酸鈉溶液C氯化鋇溶液 D氫氧化鉀溶液B碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，和氯化鈉溶液不反應(yīng)。C醋酸呈酸性，但酸性較強(qiáng)，與堿液劇烈反應(yīng)，對人體有害；稀鹽酸有腐蝕性，不能接觸人體；硼酸是極弱的酸，對人體無傷害；碳酸氫鈉溶液呈堿性，不能中和堿液。9當(dāng)堿液濺到皮膚上時，

6、應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后再涂上()A醋酸 B稀鹽酸C硼酸 D3%5%的NaHCO3溶液B濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發(fā)性，暴露在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；食鹽水即氯化鈉溶液，暴露在空氣中質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。10.下列物質(zhì)暴露在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是()A濃鹽酸 B濃硫酸 C食鹽水 D濃硝酸D鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)；氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，但不與稀鹽酸反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，但與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

7、；氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色。11.下列實驗方案或措施不合理的是()A用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 D用無色酚酞試液鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液B12下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是()ACaCO3石灰石碳酸鈣BCaO生石灰消石灰CCa(OH)2熟石灰氫氧化鈣DNaOH燒堿苛性鈉CA中硫酸屬于酸，碳酸鈉、氯化鈉屬于鹽，氧化銅屬于氧化物；B中水屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，鹽酸屬于酸，硫酸鈉屬于鹽；C中硫酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，氧化鐵屬于氧化物；D中氫氧化鈉屬于堿，碳

8、酸屬于酸，氯化鈉屬于鹽，二氧化碳屬于氧化物。13按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是()AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO2A食醋呈酸性，堿性肥皂水呈堿性，能驗證喇叭花的變色情況；其余三項中無堿性溶液，均不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況。14某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察()A食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶C糖水、酸奶 D食

9、醋、食鹽水C氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀是能溶于酸的物質(zhì)，加入足量稀鹽酸不會出現(xiàn)沉淀部分溶解的情況；氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅溶液呈藍(lán)色；氫氧化鋇與硫酸鐵反應(yīng)生成易溶于酸的氫氧化鐵沉淀和不溶于酸的硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀部分溶解，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵溶液呈黃色；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣是易溶于酸的沉淀，加入足量稀鹽酸不會出現(xiàn)沉淀部分溶解的情況。15把下列每組中的兩種物質(zhì)的溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾，濾液呈黃色，則該組物質(zhì)是()A氫氧化鈉、氯化鐵 B氫氧化鋇、硫酸銅C氫氧

10、化鋇、硫酸鐵 D碳酸鈉、氯化鈣D固體氫氧化鈉密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。16.物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是()A B C DB只有溫度大于t1時，b的溶解度才大于a的溶解度；在t1時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則恒溫蒸發(fā)兩種物質(zhì)的飽和溶液中等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等；將t2時b的不飽和溶液降溫至t1，由于不知道溶解了多少溶質(zhì)，則不一定能得到b的飽和溶液；由于不知道a和b溶液的狀態(tài)，故無法比

11、較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。17.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等C將t2時b的不飽和溶液降溫至t1，一定能得到b的飽和溶液Dt2時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B氫氧化鋇可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉；假設(shè)能完成Cu(NO3)2CuCl2的變化，生成的另一種物質(zhì)應(yīng)是硝酸鹽，生成物中沒有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)；碳酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；硝酸鈣可以和碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀。18.完成下列變

12、化，通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是()ABa(OH)2NaOH BCu(NO3)2CuCl2CMgCO3MgCl2 DCa(NO3)2KNO3D碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳，銅粉在空氣中灼燒生成氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；氯化鋇能與適量的碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則；氫氧化鈉和碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再經(jīng)過干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。19.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(

13、括號內(nèi)是雜質(zhì))，所用試劑及方法均正確的是()A銅粉(碳粉)在空氣中灼燒B氯化鈉溶液(氯化鋇)加適量的碳酸鉀溶液、過濾C氫氧化鈉(碳酸鈉)加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)D一氧化碳(二氧化碳)通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥C20.X可以發(fā)生如下反應(yīng)：1.X酸=鹽水；2.X非金屬氧化物=鹽水。X可能是()A氧化銅 B鹽酸 C氫氧化鈉 D碳酸鈉第卷(非選擇題共30分)二、(本題包括3小題，共13分)21(3分)下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t1時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_BCA_。(2)t1時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量是_65_g。(3)將t

14、1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_BCA_。解析：(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是BCA；(2)t1時，A物質(zhì)的溶解度是30g，50g水中最多溶解15gA，故形成溶液的質(zhì)量是65g；(3)t1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為BCA，溫度升高到t2后，由于A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，兩溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度隨溫度的升高而減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但t2時C的溶解度仍大于t1時A的溶解度，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BCA。2

15、2.(6分)硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。(1)它們的水溶液的pH都_小于_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。(3)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是_濃鹽酸_。(4)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式：_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_。23(4分)老師請小剛幫助他將失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣四瓶溶液鑒別出來，重新貼好標(biāo)簽。為了鑒別這四種溶液，小剛?cè)∵@四種溶液各少許，分別

16、編號為A、B、C、D，按下圖步驟進(jìn)行實驗，同時觀察到以下現(xiàn)象：由此小剛能推測出四種溶液分別是A：_鹽酸_溶液；B：_氫氧化鈣_溶液；C：_氫氧化鈉_溶液；D：_氯化鈉_溶液。三、(本題包括2小題，共12分)24(7分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：_試管_；_錐形瓶_。(2)實驗室可加熱KClO3和MnO2的固體混合物制取氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2KClO3 2KCl3O2_，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_A_(填字母，下同)。若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將_帶火星的木條(其他合理答案均可)_放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則證明氧氣已滿。

17、(3)實驗室可用Zn粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_B_。(4)常溫下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發(fā)生反應(yīng)。實驗室收集乙烯時，應(yīng)選擇的裝置是_E_。解析：(1)根據(jù)儀器的形狀可以確定是試管，是錐形瓶。(2)KClO3在MnO2的催化作用下，受熱分解生成KCl和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl3O2；由于該反應(yīng)物是固體，條件是加熱，故應(yīng)選擇固固加熱型裝置A作為氣體發(fā)生裝置；用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則證明氧氣已滿。(

18、3)Zn粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅(ZnSO4)和氫氣(H2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2；由于該反應(yīng)是固體和液體在常溫下反應(yīng)生成氣體，故應(yīng)選擇固液不加熱型裝置B作為氣體發(fā)生裝置。(4)由于乙烯密度與空氣相近，難溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)，故只能采用排水法進(jìn)行收集，故選擇E作為氣體收集裝置。25(5分)碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛，小濱同學(xué)設(shè)計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)?！咎骄繉嶒?】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩?，F(xiàn)象：溶液變成淺紅色。由此得出結(jié)論：_碳酸氫鈉溶液呈堿性_；【探究實驗2】

19、能與酸反應(yīng)【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為_產(chǎn)生氣泡_；【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實驗方案】用如圖所示裝置進(jìn)行實驗?，F(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。驗證：(1)請你幫小濱設(shè)計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH(所選試劑不能用酸)。步驟：_取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水_，現(xiàn)象：_有白色沉淀生成_；(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2_。解析：【探究實驗1】堿性溶液能使紫

20、色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色；滴加酚酞試液后溶液變成淺紅色，說明碳酸氫鈉溶液呈堿性?！咎骄繉嶒?】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以有氣泡產(chǎn)生?！咎骄繉嶒?】(1)要證明白色固體是Na2CO3，而不是NaOH，加入澄清石灰水或氯化鈣溶液，Na2CO3與澄清石灰水或氯化鈣溶液反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，而與NaOH不反應(yīng)。(2)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。四、(本題包括1小題，共5分)26.振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)校化學(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度(氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。檢驗時稱取樣品20.0

21、0g，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀(BaCO3)時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g。試求：(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量(保留2位小數(shù))。(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。解：(1)設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x，樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為y，生成的NaOH的質(zhì)量為z。Na2CO3Ba(OH)2 =BaCO32NaOH106 171 197 80y 8.55g10.0%x z(2)該批產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)反應(yīng)后所得溶液中N

22、aOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量為0.99g；(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%；(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%。解析：(1)生產(chǎn)出的樣品中易混有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，根據(jù)消耗的氫氧化鋇的質(zhì)量，可以求出生成的碳酸鋇的質(zhì)量和樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；(2)由樣品中碳酸鈉的質(zhì)量可以求出20.00g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中的氫氧化鈉包括原樣品中含有的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以根據(jù)消耗的氫氧化鋇的質(zhì)量求出；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量即為氫氧化鈉樣品、溶解樣品的水、消耗的氫氧化鋇溶液三者質(zhì)量之和減去生成的碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式即可計算出反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。