《選修4第三章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 教案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《選修4第三章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 教案(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、選修4第三章水溶液中的離子平衡教學(xué)案 【第一節(jié)】 弱電解質(zhì)的電離【高考說明】 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。 理解弱電解質(zhì)的電離平衡,以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響?!九f知回顧】 電解質(zhì):_ _ _非電解質(zhì):_ _ 練習(xí):討論下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。電解質(zhì) _非電解質(zhì) _ _既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì) _ _寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NaCl
2、:_ NaOH :_H2SO4:_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意:離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電,而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【新知講解】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分(觀察試驗(yàn)3-1:P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較)填表:強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程練習(xí):下列電解質(zhì)中:NaCl、NaOH,NH3H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)討論: CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都
3、很大, HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系?怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)? BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),為什么? 例在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的閱讀P41: 了解電離平衡的形成過程 復(fù)習(xí)化學(xué)平衡,比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同 電離平衡: 電離平衡的特征: 電離方程式的
4、書寫: CH3COOH NH3H2O H2O注意:多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)(1)弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有: 內(nèi)因:外因: 溫度: ; 濃度: ; 同離子反應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì): 加入能反應(yīng)的物質(zhì): 討論與探究:弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定) 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例,討論: 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量
5、硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【問題與疑惑】【課后練習(xí)】1、 把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大的是A、 自來水 B、0.5 mol/L鹽酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 下列說法正確的是A、由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C、NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子 D、NaCl晶體中不存在離子3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H
6、3PO4 D、Fe(OH)34、現(xiàn)有 0.1mol/L醋酸溶液;0.1mol/L鹽酸;pH = 1 的醋酸溶液,分別加水稀釋,使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍,對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A、稀釋前,溶液 pH: = B、稀釋后,溶液 pH: = C、稀釋前,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: = D、稀釋后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: = 5、pH = 1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下 VHX VHY ,則下列說法正確的是 A、HX可能是強(qiáng)酸 B、HY一定是強(qiáng)酸 C、HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D、反應(yīng)開始時(shí)二者生
7、成H2的速率相等6、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol ,則的物質(zhì)的量為() A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol7、(07上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5D兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小8、(2004全國)將0.l mol醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是 A溶液中c(H+)和c()都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大9、(2008年廣東卷)電導(dǎo)率是
8、衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是【第一節(jié)】 弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】鞏固強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念.了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?!緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【舊知回顧】(1)劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么?劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么?(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系?影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?討論:1等
9、物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng),反應(yīng)速率何者快?產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何? 2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng),反應(yīng)速率何者快?產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何?【新知講解】三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如:醋酸,碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.7510-5,4.410-7(第一步電離)和5.810-10由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如:CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫出NH3H2O的電離平衡常數(shù) NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注:K越大,離子濃度越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或K
10、b的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。K只與 有關(guān),不隨 改變而改變。(2)電離平衡常數(shù)的意義:K值越大,說明電離程度越大,酸堿也就越強(qiáng);K值越小,說明電離程度越小,離子結(jié)合成分子就越容易,酸堿就越弱。(3)影響K的外界條件:對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說,K只隨溫度的變化而變化,一般溫度升高,K值變大。若不指明溫度,一般指25。(4)多元弱酸、多元弱堿的電離 閱讀課本P43表3-1 多元弱酸(堿)分步電離,酸(堿)性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離:H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注:
11、K1K2K3四、電離度的概念及其影響因素(1)當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí), 叫做電離度。 (2)影響電離度的主要因素(內(nèi)因)是電解質(zhì)本身的性質(zhì);其外部因素(外因)主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離度 ;溫度升高,電離度 ,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流:不用計(jì)算,判斷下列各組溶液中,哪一種電解質(zhì)的電離度大?(1)20時(shí),0.01mol/LHCN溶液和40時(shí)0.01mol/LHCN溶液。(2)10時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液?!痉答伨毩?xí)】在18時(shí),H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7,H2S
12、的Kl9.110-8、K21.110-12,則下列說法中正確的是 ( )A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 ( )A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氫離子濃度約為0.001mol/L下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解
13、質(zhì)不存在電離平衡4、(09年海南化學(xué)6)已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:A該溶液的c(H+) = 10-4 mol/LB升高溫度,溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D將此溶液加水稀釋后,電離的HA分子數(shù)大于0.1%5、下列有關(guān)電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是 A、電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B、電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān) C、不同濃度的同一弱電解,其電離平衡常數(shù)不同 D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為 K1K2K36(08天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是A、醋
14、酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO) B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) D、常溫下,pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH77、 25時(shí),在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).8、某同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。方案如下:各取相同體積物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的HA溶液和鹽酸裝入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的足量鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。試回答:(1)方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 A、裝鹽酸的試管中放出H2的速率快 B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 C、兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快(2)請你評價(jià)方案中不妥之處 (3)請你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來確定HA是弱電解質(zhì)(藥品和儀器任選)7