《高中化學(xué) 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時(shí)）課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時(shí)）課件 蘇教版必修1（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題2： 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二節(jié) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,第二單元: 鈉、鎂及其化合物,化學(xué)式：Na2CO3,俗名：純堿,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì),白色固體,可溶于水,碳酸鈉,碳酸氫鈉,NaHCO3,小蘇打,白色固體,可溶于水,二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),1、能與某些堿反應(yīng),Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、能與某些鹽反應(yīng),Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,3、能與某些酸反應(yīng),Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,4、碳酸鈉溶液呈堿性,熱的碳酸鈉溶液可洗去物品上食用油的污漬。,Na2CO3CO2H2O2NaHCO

2、3,思考與討論：,2、碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換？,1、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換？,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,Na2CO3 2NaHCO3,三、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較,兩者都是白色固體,四、碳酸鈉的應(yīng)用,制造玻璃、染料、有機(jī)合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁等； 另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。,五、碳酸氫鈉的應(yīng)用,利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點(diǎn)的時(shí)候做發(fā)泡劑。 也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來(lái)治療胃酸過(guò)多。,練習(xí)： 1、下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（

3、 ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O,2、下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng),3、相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多 C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多,4、將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時(shí)，生成CO2氣體11.0g。 試計(jì)算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？,