《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 離子方程式課件 新人教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 離子方程式課件 新人教版必修11（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化合物,,電解質(zhì),非電解質(zhì),(酸堿鹽金屬氧化物),(非金屬氧化物大部分有機(jī)物),,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),根據(jù)是否電離,,根據(jù)電離程度,,在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),,在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì),,,,強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如 大多數(shù)鹽 如,弱酸 如 弱堿 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,,物質(zhì),混和物,純凈物,,化合物,單質(zhì),,電解質(zhì),非電解質(zhì),,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,鹽,,弱酸,弱堿,水,CH3COOH,NH3H2O,再議物質(zhì)分類：,乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,,,,,不是電解質(zhì),

2、也不是非電解質(zhì),小結(jié)2：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：,1、金屬 2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液 3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）,強(qiáng)電解質(zhì)用“ ”,弱電解質(zhì)用“ ”,,,三、電離及電離方程式的書寫,1、電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程。,2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì) 電離的式子。,NaCl Na+ + Cl-,遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 原子團(tuán)不能拆開,左邊:化學(xué)式 右邊:離子符號(hào),離子所帶電荷數(shù)=它在化合物中顯示的價(jià)態(tài),,,3、判斷電離方程式的正誤并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42

3、-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,Fe(OH)3= Fe3+ + OH-,水溶液中酸式鹽的電離,弱酸的酸式鹽,強(qiáng)酸的酸式鹽,二、離子反應(yīng)及其表示方法,無(wú)現(xiàn)象,白色沉淀,Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4,2Na++SO42-+Ba2++2Cl-= 2Na++2Cl-+BaSO4 ,SO42-+Ba2+== BaSO4 ,一、離子反應(yīng)：,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：,SO42- + Ba2+ BaSO4,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

4、,電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。 有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。,二、離子方程式：,1、“寫”--寫出化學(xué)方程式：,2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、“拆”--把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。,2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl+Cu2++2NO3-,3、“刪”--（等量）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào),2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl+Cu2++2NO3-,,,,,4、“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)

5、是否相等,2Ag++2Cl-==2AgCl,Ag++Cl-==AgCl,3。離子方程式書寫方法,應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 Ca(OH)2微溶 - 澄清石灰水拆、石灰乳不拆 c、可溶性鹽：見下一頁(yè)。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)： b、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿、水 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3、 CO等,,易電離物質(zhì) （強(qiáng)電解質(zhì)）,常見的鹽溶解性表,N

6、H4+、K+、Na+、NO3、HCO3-（全部溶于水）- 這些鹽全拆 SO42（不溶鋇銀鉛鈣）- BaSO4、 CaSO4、 Ag2SO4 PbSO4不拆，其他硫酸鹽拆 Cl （不溶銀和亞汞）- AgCl、 Hg2Cl2不拆,其他氯化物拆 CO32、（溶水只有鉀、鈉、銨）- 如K2CO3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3拆，其他碳酸鹽不拆,藍(lán)色字體部分暫時(shí)先了解即可,溶液中某些離子的數(shù)量會(huì)減少或種類會(huì)改變。,從上面的例子可以知道，發(fā)生離子反應(yīng)以后,HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,(3)離子方程式的意義：,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型

7、的反應(yīng)。,思考與交流,寫出下列反應(yīng)的離子方程式：,2、離子方程式,HOH== H2O,完成下列反應(yīng)的離子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,練 習(xí),上面幾個(gè)反應(yīng)能否都表示成： HOH==H2O,T3離子方程式CO32-2H===CO2H2O表示 () A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng),T4.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是() AHCl溶液Na2CO3溶液 HCl溶液NaHCO3溶液 BNaOH溶液HCl溶液 Ba(OH)2溶液H2

8、SO4溶液 CBaCl2溶液H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 DCaCO3HCl溶液 Na2CO3溶液H2SO4溶液,4、離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看“=”、“”、“”等是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。 (4)看是否漏掉離子反應(yīng)。,應(yīng)用,(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba (OH)2溶液反應(yīng) 不能

9、寫成H++OH-SO42-+Ba2+==BaSO4+H2O 應(yīng)為2H++2OH-+SO42-Ba2+ ===BaSO4+2H2O,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,(7)關(guān)于微溶物：,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。 例：少量CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,(8) 不是所有反應(yīng)都能寫離子反應(yīng)方程式。不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)

10、2固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,,練習(xí)寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各一 個(gè)。 (1) H+ + OH- = H2O ________________、 (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2________________ (3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2___________________ (4) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O ________________、 (5) H+ + HCO3- = H2O+CO2________________、 (6) OH

11、- + HCO3- = H2O+CO32- ________________,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,HCl + NaHCO3 = H2O+CO2+ NaCl,NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3,T5、下列離子方程式中正確的是（ ） A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)22H===Ca22H2O B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) OH- + H+H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+Cu2++Ag D、 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Mg22OH===Mg(OH)2,D,T9、下列離子方程式中，正確的是（ ） A、

12、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2++OH-+ H++SO42-BaSO4+H2O B、大理石和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2 C、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O E、 氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) Ba2++SO42-BaSO4 F、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣： NH4+ +OH-NH3 +H2O,D,3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,條件之一：有沉淀生成,條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）,條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱

13、堿、H2O）,Cu2++2OH == Cu(OH)2,CO32-+2H+ == H2O + CO2,HOH== H2O,CH3COO H== CH3COOH,離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。,2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (由復(fù)分解反應(yīng)條件“生成難溶物、弱電解質(zhì)（如 水）、氣體”來(lái)思考） 溶液中某些自由離子數(shù)量減少或種類改變。,小結(jié)： 1、離子反應(yīng) 有離子參加或生成的反應(yīng)。 如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。,五、離子反應(yīng)的應(yīng)用,判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡是會(huì)相互反應(yīng)從而生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離

14、的物質(zhì)的離子均不能大量共存。,例：下列各組離子能在溶液中大量共存的是 () ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32-、NO3- CCu2、K、SO42-、NO3- DNa、 HCO32- 、OH、Ca2,附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：, 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。,常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等, 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。,1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H

15、+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,,T7.下列各組離子一定能大量共存的是() A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO42-、CO32- B含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO32-、SO42- C含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3-、SO42-、CO32-D含有大量Na的溶液中：H、K、SO42-、NO3- T8.在水溶液中能大量共存，且

16、加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是 ANa、Ag、CO32-、SO42- BK、Ba2、SO42-、Cl CNa、K、CO32-、Cl DNa、K、Cl、SO42-,D,C,T10.下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl T11、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是 A、Ag2、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、

17、CO32,D,D,,,H+,OH-,,,,,T12 現(xiàn)有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1）當(dāng)溶液中含Ba2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 2）當(dāng)溶液中含H+ 時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 3）當(dāng)溶液中含OH時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 4）當(dāng)溶液中含Cu2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子 5）當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是 離子,CO32、SO42-,CO32、 OH,H、Cu2+、Mg2+、Ag+,CO32、 OH,CO32、OH、 SO42- 、 Cl,3-1、CuO + HCl

18、 3-2、CO2（少量）+ NaOH CO2（足量或過量）+ NaOH 4-1、Fe + HCl Zn + CuSO4,練習(xí)：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4種離子，若單獨(dú)排入會(huì)造成環(huán)境污染。如將兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無(wú)色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測(cè)得甲廠的污水PH7，試推斷： （1）甲廠污水中含有的4種離子是 ； （2）乙廠污水中含有的4種離子是 。,Na+、Cl-、SO42-、OH-,Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-,