《高考化學總復習 第四章 13 氮及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第四章 13 氮及其化合物課件（106頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四章 非金屬及其化合物,第13講 氮及其化合物,微考點大突破,微充電大收獲,一、氮氣 1物理性質 通常情況下，N2為_色_味的氣體，_溶于水。,無,微考點1氮氣氮的氧化物 基礎微回扣,無,不,2化學性質 (1)與O2反應。 _。 (2)工業(yè)合成氨。 _。 (3)與Mg反應。 _。,二、氮的氧化物,無色,紅棕色,有毒,有毒,不溶,溶,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,一種比較 NO2和溴蒸氣的比較 1相同點 (1)均為紅棕色氣體； (2)均有氧化性； (3)溶于水后均有酸生成； (4)能與堿反應。,判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 1固氮反應一定屬于氧化還原反應( )

2、 警示：固氮是游離態(tài)的氮生成化合態(tài)的氮，所以氮的化合價一定發(fā)生變化。 2NO中的NO2雜質氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去( ) 警示：NO2與水反應生成NO和硝酸，可以除去NO中的NO2。 3CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在( ) 警示：NO遇O2反應生成NO2。 4N2與O2在放電條件下直接化合成NO2( ) 警示：N2與O2在放電條件下直接化合成NO。,氮的氧化物溶于水的計算 1方程式法 (1)有關化學反應方程式： 3NO2H2O=2HNO3NO 4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3 2NOO2=2NO2,方法微總結,(2)不同情況及剩余

3、氣體的體積。,(3)NO2、NO、O2三者組成的混合氣體溶于水： 若先按反應后，再據(jù)表進行計算。 若先按反應后，再據(jù)表進行計算。,3電子守恒法 當NO2或NO轉化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合通入水中時，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。,對點微練氮的氧化物的性質 1把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是() A氧氣 B二氧化氮 C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮,應用微提升,解析：少量NO2氣體通入過量的小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質的量比為12，同時

4、還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。 答案：C,對點微練有關氮的氧化物計算類試題 2盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是() A1.2 mL B2.4 mL C3.6 mL D4.8 mL,3將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO

5、2和O2體積比可能是_或_。 解析：NO或NO2與O2混合氣體與水的反應計算關系式可由下列化學方程式推導出來 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 由2得 4NO2O22H2O=4HNO3 由32得 4NO3O22H2O=4HNO3 、兩式就是平時計算經(jīng)常用到的關系式。,187,437,設剩余的5 mL氣體為O2，則參加反應的NO2和O2的總體積為50 mL5 mL45 mL則原混合氣體里，NO2的體積為45 mL4/536 mL，NO2的體積與O2的體積比為3614187。 設剩余的5 mL氣體為NO，由式得過量的NO2體積為15 mL，則發(fā)生反應的NO2和O2的總體積為50

6、 mL15 mL35 mL 則原混合氣體里，O2的體積為35 mL1/57 mL，NO2的體積為50 mL7 mL43 mL 即NO2與O2的體積比為437。,真題微探 1(2015北京理綜)下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是(),A氮元素均被氧化 B工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán),2(2013北京理綜)(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_。 (2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式

7、：_。 解析：性質與結構有關，所以應該從原子結構的角度分析。,3NO2H2O=2HNO3NO,一、氨氣 1物理性質 顏色：_，氣味：_，密度：比空氣_，溶解性：常溫常壓下，1體積水中溶解_體積氨。,微考點2氨氣銨鹽 基礎微回扣,無色,刺激性氣味,700,小,2化學性質 (1)與水反應。 氨水顯堿性，反應原理為：_。 (2)與酸反應。 與濃鹽酸的反應為：_。 現(xiàn)象：_。 (3)與鹽反應。 向AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為： _。 (4)與氧氣反應。 _。,NH3HCl=NH4Cl,產(chǎn)生大量白煙,銨離子,易,酸根離子,判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 1氨氣溶于水能導電，所以氨

8、氣是電解質( ) 警示：氨氣與水反應生成的NH3H2O是電解質，氨氣不屬于電解質。 2實驗室可用加熱分解NH4Cl固體制取氨氣( ) 警示：分解生成的NH3與HCl遇冷又化合生成NH4Cl。 3吸收氨氣時一定要有防倒吸裝置( ) 警示：因為氨氣極易溶于水，所以一定要防倒吸。,4加熱氯化銨固體，受熱后由試管底部移到試管上部屬于物理變化( ),警示：不要忽略NH與OH的反應。,一、氮及其重要化合物的轉化規(guī)律 1氮及其化合物間的轉化關系,方法微總結,【微典通關2】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是() 幕布的著火點升高幕布的質量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕

9、了空氣 AB C D,解析：氯化銨分解吸熱，使環(huán)境溫度降低，達不到幕布的著火點，且分解產(chǎn)生的NH3和HCl可隔絕空氣使幕布不易燃燒。 答案：B,(2)收集：只能用向下排空氣法。 (3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。 (4)驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。 (5)尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。,2實驗室制取氨氣的其他方法,【微典通關3】如圖所示，分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回

10、答下列問題：,C圖,B圖,A圖,(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3： 反應的化學方程式為_。 裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是 _。 干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化學方程式表示)。,減小空氣對流，使NH3充滿試管,CaCl28NH3=CaCl28NH3,不能,(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3： 用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。 檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_。 (3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。,用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒

11、靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿,打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水,NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小,三、噴泉實驗原理 1噴泉形成的原理 容器內外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出，即形成噴泉。 2使容器內外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況 (1)容器內氣體極易溶于水或容器內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。因此當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量減少，從而使容器內氣壓迅速降低，在外

12、界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，形成噴泉。,氣體與吸收劑形成噴泉的幾種情況： (2)由于液體受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學反應，使容器內產(chǎn)生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。,【微典通關4】噴泉是一種常見的實驗現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。,(1)圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_(填選項字母)。 AHCl和H2O BCl2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液 (2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設

13、計了圖所示的裝置。在圖的錐形瓶中，分別加入足量下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是() ACaCO3和稀H2SO4 BNH4HCO3與稀鹽酸 CZn與稀鹽酸,BC,B,在圖錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質可以是_(填選項字母)。 A濃硫酸 B食鹽 C硝酸銨 D硫酸銅 加入該物質能產(chǎn)生噴泉的原因是_。 (3)比較圖和圖的兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點在于_。,A,濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，乙醇揮發(fā)，錐形瓶內壓強增大,圖裝置是利用減小燒瓶內壓強，圖裝置是利用增大錐形瓶內壓強,解析：噴泉的形成從原理上分析

14、有如下兩種情形： 讓燒瓶中(如圖)收集的氣體大量溶于水或讓氣體與接觸到的溶液中的溶質發(fā)生化學反應，引起燒瓶內氣體的壓強急劇降低。在外界大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速通過帶有尖嘴的玻璃管流入燒瓶，形成噴泉。 將錐形瓶(如圖)設計成一個密閉容器，通過該密閉容器中液體的揮發(fā)或發(fā)生化學反應產(chǎn)生大量氣體，使該密閉容器中氣壓迅速升高，將密閉容器中的液體壓入燒瓶(去底)形成噴泉。像人造噴泉、噴霧器噴霧均是利用了這種原理。 中學階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體；CO2、H2S等在水中溶解度不大的氣體不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液

15、中溶解度顯著增大，從而形成噴泉。,對點微練氨及銨鹽的性質 4為激發(fā)同學們的學習興趣，王老師表演了魔術“會冒煙的繩子”。他先將盛有少量液體的燒杯放在桌面上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙。白煙過后，繩子完好無損。燒杯中和繩子上原有的物質分別是() A濃氫氧化鈉溶液濃鹽酸 B稀碳酸鈉溶液濃鹽酸 C濃鹽酸濃氨水 D稀硫酸濃氨水,應用微提升,解析：A項濃氫氧化鈉溶液、B項碳酸鈉溶液、D項硫酸不具有揮發(fā)性，錯誤；C項濃鹽酸、濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨和氯化氫結合為固體NH4Cl，呈白煙狀，正確。 答案：C,對點微練氨氣的實驗室制法 6下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其

16、中錯誤的是_(填序號)。,(4),(3),(1),(2),(1)(3),解析：(1)中不能用氯化銨固體，因氯化銨分解的HCl和NH3，遇冷又化合成NH4Cl；(3)中試管口應稍微向下傾斜。,7某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去),(1)需選擇的藥品是_，該小組選擇的藥品混合后快速釋放氨氣的原因_，選擇的儀器是_。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_。,甲,乙,濃氨水、氫氧化鈉固體,或,漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)榧t色,(

17、3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_。,氣球逐漸變大,對點微練噴泉實驗 8.在如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是() ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉,解析：CO2與NaHCO3溶液不反應，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2與NaHCO3溶液不會產(chǎn)生噴泉；NH3極易溶于水且氨水呈堿性，因此，NH3與含酚酞的H2O會產(chǎn)生紅色噴泉；H2SCuSO4=CuSH2SO4，由于Cu

18、S為黑色沉淀，因此形成黑色噴泉；HClAgNO3=AgClHNO3，AgCl為白色沉淀，因此形成白色噴泉，故選A。 答案：A,2(2014北京理綜)(1)NH3和O2在催化劑下反應，其化學方程式是_； (2)N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_。 解析：(2)此題為氧化還原反應方程式的書寫，首先依據(jù)化合價變化判斷產(chǎn)物，分析化合價可知N元素的化合價升高只能變?yōu)?價，生成HNO3，同時O2化合價降低：N2O4O2HNO3，第二步配平化合價，一個N2O4升高2價，一個O2降低4價，所以2N2O4O2HNO3，然后依次配平N元素、補水配氫即可。,2N2O4O22H2O=4HNO3,1物理性質 顏

19、色：_，揮發(fā)性：_，氣味：_，溶解性：_。 2化學性質 (1)酸的通性，但與活潑金屬反應時_生成H2。,微考點3硝酸 基礎微回扣,易揮發(fā),無色,刺激性氣味,和水以任意比互溶,不,(2)不穩(wěn)定性。 化學方程式為：_。 久置的濃硝酸呈_，原因是：_，實驗室保存濃HNO3時，應注意_。,黃色,硝酸分解生成的NO2溶于HNO3,放在低溫陰涼處,Pt、Au,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Fe,Al,3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O,13,我的感悟 “濃HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應

20、產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強?！边@種說法對嗎？為什么？ 不對。在與金屬反應時，濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原NO的原因，可作如下簡單解釋：硝酸越濃，氧化性越強，反應中即使生成了氮的低價化合物，也會被濃HNO3氧化為氮的較高價氧化物NO2；硝酸較稀時，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價氧化物NO，NO不會被稀HNO3進一步氧化。,判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 11 mol Cu和足量稀HNO3反應產(chǎn)生NA個NO分子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)( ) 21 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)( ) 警示：如Fe與足量的稀H

21、NO3反應：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移了3NA個電子，錯誤。,4消除久置濃硝酸的黃色可通入氧氣( ) 警示：硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱會發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應4NO2O22H2O=4HNO3。 5鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是物理變化( ) 警示：是化學變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止了金屬與硝酸的進一步反應。,硝酸的強氧化性的特殊表現(xiàn) 1硝酸與金屬的反應 (1)金屬與硝酸反應一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。

22、(2)鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應生成Fe(NO3)2。 (3)銅與濃HNO3反應，若Cu過量，開始時硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應的進行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應得到NO2和NO的混合氣體。解答有關計算問題時，可利用電子得失守恒的方法。,方法微總結,【微典通關5】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答： (1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部放出后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，

23、恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/L。 (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要質量分數(shù)為30%的雙氧水_g。,5.824,5.376,57.8,(3)溶液中要符合電荷守恒。Mn和H所帶正電荷總數(shù)應等于NO所帶負電荷總數(shù)(因為這種溶液中OH濃度很小，可被忽略)。 另外，如果變價金屬與硝酸反應，例如Fe，當Fe不足時生成Fe3，F(xiàn)e過量時生成Fe2。,對點微練硝酸的性質 9下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是() A濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2 C硝酸可與Na2S反應制

24、得H2S氣體 D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色,解析：硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與Na2CO3反應能生成CO2，所以選項B、C項錯；選項D正確。 答案：D,10相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是() 反應中氧化劑得到的電子總數(shù)銅片消耗完所需時間反應后溶液中銅離子濃度(反應后溶液體積不變)反應生成氣體的體積(同溫、同壓) AB C D,解析：銅與濃、稀硝酸反應均被氧化為Cu2，銅片質量相同

25、時轉移電子數(shù)相同，正確；濃硝酸的氧化性強，與銅反應時反應速率快，錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應，因此反應后溶液中Cu2濃度相同，正確；根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式可知，反應后生成氣體的物質的量不同，同溫同壓時體積也不同，錯誤。 答案：A,對點微練金屬與硝酸反應的有關計算 11在2 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應后，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為() A89.6 mL B12 mL C168 mL D224 mL,對點微練氮及其化合物的轉化 12A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。

26、有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去) 請回答下列問題： (1)D的化學式為_。,H2,(2)反應的離子方程式為_。 (3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為_。 (4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_(用離子方程式說明)。,4NH36NO=5N26H2O,酸,解析：(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH

27、3，X為HCl，G為HNO3。(3)中涉及反應的名稱為氨催化氧化反應，其原因是氧化還原反應中的歸中反應。(4)兩者恰好完全反應時生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。,真題微探 1(2015新課標全國卷)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性 最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指() A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水,解析：該強水能溶解五金，說明具有酸性和強氧化性，且不與玻璃反應，則該物質為硝酸，即B項正確。 答案：B,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 (1)反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中

28、分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完( ) (2)將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍，所以Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應( ) (3)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣( ) 解析：濃硝酸中鋁片發(fā)生鈍化，(1)錯誤；Cu與稀硝酸反應生成NO，不會產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的不是置換反應，(2)錯誤；NO2與水反應生成NO，NO也屬于污染物，(3)錯誤。,3一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積

29、比為11，則V可能為() A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L,解析：NO2與NO的物質的量之比為11，所以生成1 mol的混合氣體得到2 mol電子，n(CuO)0.15 mol，一個CuS、Cu2S分別失去8、10個電子，假設全部是CuS，則失去電子的物質的量0.15 mol81.2 mol，生成混合氣體0.6 mol；假設全部是Cu2S，則失去電子的物質的量0.075 mol100.75 mol，生成混合氣體0.375 mol，所以混合氣體的體積在8.4 L13.44 L之間，只有A選項正確。 答案：A,【試卷采樣】(10分)如圖所示，將中生成的NH3緩緩經(jīng)過通入充滿干燥Cl2的試管中，已知2NH33Cl2=N26HCl，試回答下列問題：,(1)中能產(chǎn)生NH3的理由(用相關化學用語簡要回答)：_。 (2)中裝的試劑是_，作用是_。 (3)中的現(xiàn)象是_； 恰好反應后，將試管倒立于盛滿水的水槽中，(不考慮其他因素影響)液面上升為試管體積的_。,堿石灰,干燥氨氣,黃綠色逐漸消失并產(chǎn)生白煙,