《高中化學(xué) 3_1_1《從鋁土礦中提取鋁》課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3_1_1《從鋁土礦中提取鋁》課件 蘇教版必修1（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元 從鋁土礦到鋁合金,從鋁土礦中提取鋁,第一單元 第一課時 從鋁土礦中提取鋁,火箭的鋁合金材料,“嫦娥一號”上首次使用的鋁鋰合金,月球車上 泡沫鋁防護服,（一）在國宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。 （二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學(xué)會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。,“鋁的趣史”,一、鋁的存在：,鋁元素在自然界以化合態(tài)形式存在。,地殼中含量最多的金屬元素是 ；,地殼里各種元素的含量圖（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,Al,二、從鋁土礦中提煉鋁,溶解,鋁土礦,NaOH溶液,過濾,殘渣,二氧化碳,酸化,過濾,濾液,灼燒,H2O,電解,鋁,鋁土礦

2、：主要成分為Al2O3還有少量的Fe2O3等雜質(zhì),?,用NaOH溶液溶解鋁土礦中什么物質(zhì)？,問題一 ：,實驗驗證：,預(yù)測：,結(jié)論：,可能溶解了Al2O3,向裝有Al2O3的試管（1號）中加入NaOH,向裝有Fe2O3的試管（2號）中加入NaOH,Fe2O3不與NaOH反應(yīng),Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏鋁酸鈉,問題二：,NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么？殘渣是什么？,濾液：過量的NaOH、NaAlO2,殘渣：Fe2O3等雜質(zhì),問題三：,把濾液酸化的目的是什么？,兩試管都有白色沉淀生成。,把濾液酸化的作用是中和過量的NaOH溶液并和NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,實驗：

3、,現(xiàn)象：,結(jié)論：,向3號試管中加入NaAlO2溶液，再滴加鹽酸,向4號試管中加入NaAlO2溶液，再通入CO2,Al(OH)3,問題四：,為什么工藝流程中不是用鹽酸來酸化，而是通足量的CO2酸化？,實驗：,現(xiàn)象：,加稀鹽酸的試管中沉淀溶解,通CO2的試管中沉淀不溶解,結(jié)論：,Al(OH)3可以溶于強酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3,向3號試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量。,向4號試管中繼續(xù)通入CO2氣體至過量。,問題五：,過濾后的白色固體是什么？,經(jīng)灼燒后得到了什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。,Al(OH)3,1886年，美國化學(xué)家霍爾

4、通過不斷摸索, 把氧化鋁熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解, 終于看到小球狀的鋁聚集在陰極上。,電解鋁方法的發(fā)明,冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，大大降低了Al2O3 的熔點。,我們的收獲,知道 方面知識,鋁元素的存在形式 提煉鋁的工藝流程 鋁合金的主要用途,3,鍛煉種能力,2,實驗探究能力 合作學(xué)習(xí)能力,培養(yǎng)種情感,1,珍惜資源保護環(huán)境,鞏固與練習(xí),1.下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是 ( ) A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方 法把鋁元素變成游離態(tài)。 B提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉。 C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來。 D冶煉鋁的

5、方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法。,C,2. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ） A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化 C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁,D,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,3. 從鋁土礦制備鋁所涉及的前兩個反應(yīng)，改寫成離子方程式。,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,4. 鋁及其化合物因其有優(yōu)良的性能決定了具有 下列用途： 制包裝糖果和食品用的鋁箔 制易拉罐 制電線電纜 制備牙膏皮 制炊具 鋁合金門窗 制飛機構(gòu)件 （1）由鋁的良好的延展性決定的是： （2）由鋁的良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性決定的是： （3）由鋁的合金的密度小，強度高，抗腐蝕 能力強的性質(zhì)決定的是： （4）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是：,