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1、請同學們：規(guī)范操作、注意安全,1、注意本桌、鄰桌的易打玻璃儀器 2、不要用手接觸藥品，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室 3、酒精燈只能用火柴點燃，用燈帽蓋滅，不能拿、移燃著的酒精燈 4、對液體加熱時，先均勻加熱，且試管口不能對著人。,常 見 物 質 的 檢 驗,,常見試紙：,PH試紙：,,紅石蕊試紙：,即廣范試紙。,檢驗液體時不能先濕潤(定量時）,石蕊試紙,遇堿性物質變藍色,藍石蕊試紙：,遇酸性物質變紅,淀粉試紙,醋酸鉛試紙,（檢驗氣體需先濕潤）,碘,,,淀粉,藍,實驗1：,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分別2mLNaOH，稍加熱，將先準備好的濕潤的試紙靠近試管口,實驗步驟：,實驗現(xiàn)

2、象：聞氣味及觀試紙顏色的變化,實驗2：,實驗步驟：,NH4Cl和KCl各少量（12）mL，各滴幾滴稀HNO3，再各滴幾滴Ag NO 3,實驗現(xiàn)象：觀察液體變化,實驗3：,實驗步驟：,（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴幾滴稀HCl ，再各滴幾滴BaCl2,實驗現(xiàn)象：觀察液體變化,,,實驗現(xiàn)象：,,實驗藥品：,,實驗結論：,有刺激性氣味氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍,,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,實驗1.,NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH,取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有

3、NH4+。,NH4+的檢驗(銨鹽） 方法:,實驗原理：,,藍,實驗2,實驗藥品：,NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3,實驗現(xiàn)象：,實驗結論：,問題,稀硝酸的作用是什么？,排除CO32-和SO32-的干擾,反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,,NH4Cl和KCl中含有Cl-,先加稀HNO3即先除雜,取樣并向內加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl- 。,Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物） 方法：,實驗原理？,實驗3,實驗藥品：,（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2,實驗現(xiàn)象：,反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,實驗結論：,硫酸銨、硫酸鉀中含有SO

4、42-,問題,稀鹽酸的作用是什么？,排除CO32和SO32的干擾,,除雜不用稀硝酸,取樣并向內加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42- 。,SO42-的檢驗（硫酸鹽） 方法：,不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2,,思考：,某白色晶體可能是硫酸銨，怎樣證明？,4.焰色反應,實驗方法：,根據(jù)焰色反應所呈現(xiàn)的特征焰色，可檢驗金屬或金屬離子的存在,取一根鉑絲，放在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，放入火焰中灼燒，就會觀察到不同顏色的火焰,記,,Na 為黃色K為紫色,,,除雜,,P20表15一些物質的

5、檢驗,,用紅外光譜儀來確定：物質中是否含有某些有機基團,用元素分析儀測定：物質中是否含C、H、O、N、S等元素,5. 儀器分析法：課本P21,用原子吸收光譜確定：物質中是否含有哪些金屬元素,1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的 試劑是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸,2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,練習,B,A,3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子， 如果只取一次就能夠將3種陰離子依

6、次檢驗出來， 下列實驗操作順序正確的是： 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3,,,或 ,A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42- C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液 D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-,4、對下列實驗過程的評價，正確的是,,以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO C、加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-,+,4,2-,3,2-,4,C,課堂訓練,