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1、第二單元 元素及其化合物 第 6 講 鈉及其化合物 考綱定位 1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉及其化合物的應(yīng) 用。 2.以 A 族為例， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié) 構(gòu)的關(guān)系。 一、鈉 1物理性質(zhì) 銀白 小 大 低 小 鈉是 _色金屬，密度 (0.97 g/cm3)比水 _，比煤油 _， 熔點(diǎn) _，是電和熱的良導(dǎo)體。金屬鈉能用小刀切割，說(shuō)明其 硬度 _。 2化學(xué)性質(zhì) 活潑 還原 失去 化合態(tài) 鈉的化學(xué)性質(zhì)極 _，具有強(qiáng) _性，在反應(yīng)中易 _ 一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以 _存在。 (1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 常溫下鈉與空氣中的 O2 反應(yīng)，表面變暗，化學(xué)方程 式為：

2、 _；在空氣或者氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生 _成 火焰，生成 _固體，化學(xué)方程式為： _。 淡黃色 鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 鈉與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，化學(xué)方程式 為： _。 (2)與水反應(yīng)。 劇烈反應(yīng) 熔化 浮在 游動(dòng) 紅色 鈉與含酚酞的水 _， _成閃亮的小球， _ 水面上，四處 _，溶液變成 _，化學(xué)方程式為： _ _。 黃色 4Na O2=2Na2O 2N a O 2 Na 2 O 2 2N a S Na 2 S 2Na Cl2 2NaCl 2Na 2H2O=2NaOH H2 (3)與酸、鹽溶液反應(yīng)。 劇烈 水 藍(lán)色 鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更 _，因?yàn)樗犭婋x出更多 鈉與鹽溶液反應(yīng)，首

3、先是鈉和 _反應(yīng)生成 NaOH 和 H2， 再判斷 NaOH 是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如鈉投入 CuSO4 溶液 中有 H2 放出并產(chǎn)生 _沉淀，化學(xué)方程式： _ _。 的 H 參與反應(yīng)。 2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2 Na2SO4 H2 3鈉的保存、制取及用途 煤油 由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通 常保存在 _中。工業(yè)上通過(guò)電解熔融 NaCl 制取 Na 的化學(xué) 方程式： _。鈉的用途廣泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 (Na、 K 合金 )、還原稀 有金屬的鹵化物、作電光源等。 2NaCl(熔融 ) 2Na Cl2 化學(xué)式 Na2O

4、 Na2O2 氧元素的化合價(jià) _ _ 顏色、狀態(tài) 白色固體 _固體 物質(zhì)類別 _性氧化物 過(guò)氧化物 與水反應(yīng) (化學(xué)方程式 ) 與 CO2 反應(yīng) (化學(xué)方程式 ) 與鹽酸反應(yīng) (化學(xué)方程式 ) 與還原性物質(zhì) SO2 反應(yīng) (化學(xué)方程式 ) 主要用途 制 NaOH、 Na2O2 作供氧劑、氧化劑 和漂白劑等 二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 2 1 淡黃色 堿 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2= 2Na 2CO3 O2 Na2O 2HCl= 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2

5、Na2O SO2=Na2SO3 Na2O2 SO2=Na2SO4 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 俗稱、顏 色及狀態(tài) _、 _；白色 _ _；白色 _ 水溶性 易溶于水 能溶于水 (相同溫度溶解度 比 Na 2CO3 小 ) 溶液酸 堿性 顯 _性 (等濃度其堿 性比 NaHCO3 強(qiáng) ) 顯 _性 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱易分解， _ _ 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉 純堿 蘇打 粉末 小蘇打 晶體 堿 堿 2N aH CO 3 Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 與強(qiáng)酸 (H )反應(yīng) _ 與 NaOH 溶液反應(yīng) 不反應(yīng) 與 Ca(OH)2 溶 液反應(yīng) Ca(O

6、H)2 過(guò)量： _ _ _； NaHCO3 恰好反應(yīng)或過(guò)量 ： _ _ 相互轉(zhuǎn)化 用途 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造 紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中 發(fā)酵粉的主要成分之 一；治胃酸過(guò)多等 續(xù)表 CO 2 3 H = =HC O 3 ， HC O 3 H = =H 2 O CO 2 HCO 3 H = = H 2 O CO 2 HCO 3 OH = = CO 2 3 H 2 O Na2CO3 Ca(OH)2= CaCO3 2NaOH NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3 NaOH H2O 2NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3 Na2CO3 2H2O 包含元素 Li、 _、 _、 Rb

7、、 Cs 相 似 性 原子 結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)都為 _； 原子半徑比同 周期主族元素 _ 化學(xué) 性質(zhì) 都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)； 都能與水反應(yīng)生成 _和 _； 均為強(qiáng) _劑 遞 變 性 物理 性質(zhì) 從 Li 到 Cs，單質(zhì)的熔沸點(diǎn) _；其中 Li、 Na、 K 的密度比水 _， Rb、 Cs 的密度比水 _，密度： NaK 化學(xué) 性質(zhì) 還原性逐漸 _； 與氧氣 反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜； 與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，甚至燃燒爆炸 四、堿金屬及焰色反應(yīng) 1堿金屬 Na K 1 大 氫氧化物 氫氣 還原 降低 小 大 增強(qiáng) 2.焰色反應(yīng) 化合物 (1)焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其 _ 在灼燒時(shí)都會(huì)

8、 使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 黃色 紫色 藍(lán)色鈷玻璃 (2)操作：洗滌鉑絲 (用稀鹽酸 )灼燒 (到與原來(lái)火焰顏色相 同 )蘸取 (待測(cè)物 )灼燒 洗滌。 (3)常用于檢驗(yàn)：鈉 (_)；鉀 (_，透過(guò) _ 觀察 )。 除去雜質(zhì)元素影響 濾去鈉等雜質(zhì)的焰色 (4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的： _。 (5)檢驗(yàn)鉀時(shí)藍(lán)色鈷玻璃的作用： _。 考點(diǎn) 1 Na2O2 的性質(zhì) 由于 Na2O2 中氧元素是 1 價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可以 表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但 Na2O2 通常表現(xiàn)為強(qiáng)氧 化性。 Na2O2 與 H2O 和 CO2 反應(yīng)均有氧氣生成，在反應(yīng)過(guò)程中 Na2O2 均既作氧化劑，又作還原劑。

9、 思路指導(dǎo)： 加 Na2O2 后仍能大量共存 Na2O2 能與什么物質(zhì) 反應(yīng)？ 應(yīng)用 Na2O2 的性質(zhì)。 答案： B 【例 1 】 在溶液中加入足量的 Na 2 O 2 后仍能大量共存的離 子組是 ( ) 。 A NH 4 、 Ba 2 、 Cl 、 NO 3 B K 、 AlO 2 、 Cl 、 SO 2 4 C Ca 2 、 Mg 2 、 NO 3 、 HCO 3 D Na 、 Cl 、 CO 2 3 、 SO 2 3 解析： Na 2 O 2 溶于水生成 NaO H ， A 中， NH 4 OH = =NH 3 H 2 O ； C 中， HCO 3 OH = =CO 2 3 H 2 O

10、 ， Ca 2 CO 2 3 = =CaC O 3 ， Mg 2 2O H = = Mg(OH ) 2 ； D 中的 SO 2 3 具有 較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將其氧化成 SO 2 4 。 Na2O2 與 CO2、 H2O 的反應(yīng)規(guī)律 中學(xué)階段，主要掌握 Na2O2與 CO2、 H2O的反應(yīng)，化學(xué)方 程式如下： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2， 2Na2O2 2CO2= 2Na2CO3 O2。通過(guò)分析化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)需要注意以下幾點(diǎn)： (1)與水或鹽溶液反應(yīng)，生成了氫氧化鈉。 (2)在反應(yīng)過(guò)程通常生成了氧氣，是常用的制氧劑。 (3)具有強(qiáng)氧化性，是一種良好的氧化劑、漂白

11、劑。 (4)要注意與這兩個(gè)反應(yīng)相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，如電子轉(zhuǎn)移的數(shù) 目、反應(yīng)物的質(zhì)量、氣體的體積等。 答案： A 【例 2 】 某溶液中含有 HCO 3 、 CO 2 3 、 SO 2 3 、 Na 、 NO 3 五 種離子。若向其中加入 Na 2 O 2 粉末充 分反應(yīng)后 ( 溶液體積變化忽 略不計(jì) ) ，溶液中離子濃度保持 不變 的是 ( ) 。 A NO 3 B CO 2 3 、 NO 3 C SO 2 3 、 NO 3 D CO 2 3 、 NO 3 、 Na 解析： Na 2 O 2 與水反應(yīng)生成 NaOH 和 O 2 ，溶液中 Na 濃度 增大；生成的 NaOH 與 HCO 3 反應(yīng)，

12、CO 2 3 濃度增大， HCO 3 濃 度減?。磺?Na 2 O 2 能與 SO 2 3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， SO 2 3 濃度減?。?唯一濃度不變的是 NO 3 。 【 變式訓(xùn)練 】 1 CO和 H2的混合氣體 3 g和足量的氧氣燃燒后，在 150 時(shí)將混合氣體通過(guò)足量 Na2O2 后， Na2O2 增重的質(zhì)量為 ( )。 A 1.5 g B 3 g C 6 g D無(wú)法確定 解析： 這是一道比較特殊的計(jì)算題，可以從產(chǎn)物進(jìn)行分析， CO 燃燒后生成二氧化碳， CO2 與過(guò)氧化鈉生成 Na2CO3，化學(xué) 式可改寫成 Na2O2CO，即增加的質(zhì)量為 CO 的質(zhì)量；而 H2 燃 燒生成水，水與過(guò)氧

13、化鈉生成 NaOH，原子比均擴(kuò)大 2 倍，化 學(xué)式可改寫為 Na2O2H 2，可知增加的質(zhì)量為 H2 的質(zhì)量。 答案： B 考點(diǎn) 2 關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的問(wèn)題分析 1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 (1)加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄 清石灰水變渾濁的氣體的 是 NaHCO 3, 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 。 (2) 滴入 Ca Cl 2 或 BaC l 2 溶液 ： 產(chǎn)生白色沉淀的是 Na 2 CO 3 ， CO 2 3 Ca 2 = =CaCO 3 或 CO 2 3 Ba 2 = =BaCO 3 (3) 逐滴滴入稀 HCl ：首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是 NaHCO

14、 3 。把鹽酸逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液中，開始時(shí) Na 2 CO 3 相 對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng) Na 2 CO 3 HCl = =NaCl NaHCO 3 ；進(jìn)一步 滴入鹽酸才有 NaHCO 3 HCl = =N aCl CO 2 H 2 O ，也就是 開始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒后才有氣體產(chǎn)生；而鹽酸滴入 NaHCO 3 溶液中立即有氣體產(chǎn)生。 2碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 (1)制取 NaHCO3 的方法。 減壓低溫蒸干 NaHCO3 溶液。 NaHCO3 遇熱易分解，其 水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法 制得 NaHCO3 晶體。 往飽和 Na2CO3 溶液中通

15、入 CO2，過(guò)濾得到 NaHCO3 晶體： Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3。 (2)制取 Na2CO3 的方法。 往飽和食鹽水中通入足量的 NH3 后再通入 CO2(氨堿法 )， 利用 NaHCO3 的溶解性小于 NH4HCO3 的溶解性原理 ， 使 NaHCO3 從溶液中析出： NH3 H2O CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O(侯氏制堿 ) 3差量法在 NaHCO3 分解計(jì)算中的應(yīng)用 碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是 液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差

16、值， 也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，即將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合 并為一個(gè)比例量，與原化學(xué)方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如 下： 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 固體質(zhì)量差 2 84 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固體差量可用下列兩種方法得出： (2NaHCO3 Na2CO3)或 (CO2 H2O) (2 84 g 106 g)或 (44 g 18 g) 【 例 3】 現(xiàn)有 25 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol/L 稀鹽酸。 (1)將 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀鹽酸中； (2)將稀鹽酸逐 滴滴入 Na2CO3 溶液中。兩操

17、作的現(xiàn)象及結(jié)果 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )為 ( )。 A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 思路指導(dǎo)： 碳酸是二元酸，碳酸根結(jié)合 H 也是分步進(jìn)行的， 如果氫離子比較少時(shí)，先形成 HCO 3 ，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，而 氫離子較多時(shí)，會(huì)與 HCO 3 繼續(xù)反應(yīng)生成 CO 2 。 答案： D 解析： 把 Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中 ， 開始時(shí)鹽酸過(guò) 量 ， 則發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ， 開 始就有氣體放出且鹽酸始終過(guò)量 ， 直至鹽酸消耗完 。 向 Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽

18、酸 ， 發(fā)生分步反應(yīng)： Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl； NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O， 開始時(shí) Na2CO3過(guò)量 ， 只發(fā)生反應(yīng) ， 無(wú)氣體放出 ， 只有在 Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成 NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放 出 。 又通過(guò)計(jì)算可知兩種操作生成的 CO2的量不等 。 在解題過(guò)程中一定要有量的意識(shí)，即使了解碳酸鈉與鹽酸 是分步進(jìn)行，但沒(méi)有抓住量的關(guān)系，此題也很容易選擇 “ 氣體 體積相等 ” 這一錯(cuò)誤選項(xiàng)。 【 變式訓(xùn)練 】 2 (雙選 )有關(guān) Na2CO3和 NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò) 誤的是 ( )。 A等質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO3分

19、別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)， 在相同條件下 Na2CO3比 NaHCO3產(chǎn)生的氣體體積小 B常溫時(shí)水溶性： Na2CO3 NaHCO3 C等物質(zhì)的量的 Na2CO3和 NaHCO3 跟同一種鹽酸充分反 應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是 2 1 D向澄清的石灰水中分別加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液時(shí)， 前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 解析： Na2CO3 比 NaHCO3 的摩爾質(zhì)量大，相同質(zhì)量時(shí)， Na2CO3 的物質(zhì)的量要小，所以放出的氣體少， A 正確；水溶性 應(yīng)該是 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水， B 錯(cuò)誤；列出方程式可知 C 正確；加入澄清的石灰水兩溶液均產(chǎn)生沉淀， D 錯(cuò)誤。

20、 答案： BD 3 1 mol 過(guò)氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉 的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( )。 A Na2CO3 C NaOH、 Na2CO3 B Na2O2、 Na2CO3 D Na2O2、 NaOH、 Na2CO3 解析： 2 mol 碳酸氫鈉受熱分解，生成 1 mol CO2 和 1 mol H2O， 1 mol CO2 恰好與 1 mol 過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成 1 mol Na2CO3。 答案： A 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)探究題 考向分析 鈉及其化合物是高考的常見考點(diǎn)，考查的形式 比較靈活，有選擇題，也有綜合性題目，考查的重點(diǎn)落在鈉、 過(guò)氧化鈉、碳酸

21、鈉和碳酸氫鈉這幾種物質(zhì)上，平時(shí)要注重掌握 這幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【 典例 】 (2012年廣東深圳檢測(cè) )某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái) 檢驗(yàn)碳 酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或 兩種雜質(zhì)。 圖 2 6 1 (1)步驟 1 所需玻璃儀器是 _；步驟 3 的操 作名稱是 _。 (2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)： 假設(shè) 1: 只含有氯化鈉； 假設(shè) 2: 只含有 _； 假設(shè) 3: 氯化鈉 和氫氧化鈉都含有。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。 限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀 硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題： 加入過(guò)量試劑

22、A 的名稱是 _。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 4： 步驟 5： 填寫下表： 考查要點(diǎn)： 以實(shí)驗(yàn)探究題為載體，考查鈉鹽的分離、提純 及檢驗(yàn)。 思路指導(dǎo)： 通讀全題，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)流程圖及提供 選擇的試劑，確定每一步的作用及所發(fā)生的反應(yīng)，并注意文字 的規(guī)范表達(dá)。 解析： 步驟 1 是溶解，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。步 驟 2 加入過(guò)量硝酸鋇溶液除去碳酸鈉。步驟 3 的操作名稱是過(guò) 濾。步驟 4 取少量濾液于試管中，往其中滴加 2 3 滴酚酞試液， 看酚酞是否變紅。步驟 5 用試管取少量濾液，往其中滴加足量 的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。若沒(méi)有白色沉淀 生成，則說(shuō)明假設(shè) 2 成

23、立，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè) 1 或假設(shè) 3 成立；結(jié)合步驟 4 如果酚酞變紅，假設(shè) 3 成立；不變 紅，假設(shè) 1 成立。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 4：取少量濾液于試管 中，滴加 2 3 滴酚酞試液 如果酚酞變紅，假設(shè) 2 或假設(shè) 3 成 立；如果酚酞不變紅，假設(shè) 1 成立 步驟 5：取少 量濾液于試管 中，滴加足量的稀硝酸至 溶液呈酸性，再滴加硝酸 銀溶液 若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè) 2 成立；若有白色沉淀生成，則說(shuō) 明假設(shè) 1 或假設(shè) 3 成立；結(jié)合步驟 4，如果酚酞變紅，假設(shè) 3 成立 答案： (1)燒杯、 玻璃棒 過(guò)濾 (3) 硝酸鋇溶液 (2)氫氧化鈉 物質(zhì)檢驗(yàn)的基本

24、程序：取樣 加試劑 描述現(xiàn)象 下結(jié)論。值得一提的是，在取樣和加試劑過(guò)程中，應(yīng)注意所加 試劑的量的描述。 【 實(shí)驗(yàn)變式 】 1 (2011年廣東東莞調(diào)研 )某同學(xué)想通過(guò)圖 2 6 2的裝置 (夾持裝置已略去 )實(shí)驗(yàn)，探究 SO2 與 Na2O2 反應(yīng)的產(chǎn)物。 圖 2 6 2 .檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的操作： _。 .裝置 D 除了起防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外，還可以 _ _。 .對(duì) C 中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)： 假設(shè) 1：只有 Na2SO3； 假設(shè) 2：只有 Na2SO4； 假設(shè) 3： _。 (1)假設(shè) 1 的反應(yīng)方程式： 2SO2 2Na2O2=

25、_ _。 (2)若 Na2O2 反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同 學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你利 用限選試劑和儀器幫助他完成該探究 過(guò)程，并將答案寫在表格中相應(yīng)位置。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié) 論 步驟：取少量 C 中固體 產(chǎn)物于試 管中，加入適量的 蒸餾水溶解，分別取少量于 A、 B 試管中 固體完全溶解，得到 無(wú)色透明溶液 步驟：取試管 A，向溶液 中加入 _ _，振蕩，觀察溶 液顏色變化 _ _ 假設(shè) 1 或假設(shè) 3 成 立；若沒(méi)有該現(xiàn)象 則假設(shè) 2 成立 步驟：取試管 B，向其中 先加入 _，再 加入 _ 產(chǎn)生 _， 再加入試劑看到產(chǎn) 生白色沉淀 假設(shè) 3 成立；若無(wú) 白色沉淀產(chǎn)生則

26、假 設(shè) 1 成立 限選試劑和儀器：酸性 KMnO4溶液、 Ba(NO3)2溶液、 BaCl2 溶液、 1 mol/L HNO3 溶液、 4 mol/L 鹽酸、試管、膠頭滴管。 解析： 本實(shí)驗(yàn)探究的是過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性及反應(yīng)的產(chǎn)物， 根據(jù)題中給出的信息，反應(yīng)物是 SO2 與 Na2O2，產(chǎn)物則可能是 Na2SO3 和 O2 或者 Na2SO4，結(jié)合其他信息即可完成各小題。在 完成第 題時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言 的嚴(yán)謹(jǐn)，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)的 現(xiàn)象，如少量、幾滴、過(guò)量、紫色、刺激性氣味等等。在選擇 鑒別試劑時(shí)則應(yīng)綜合考慮，如避免對(duì)樣品產(chǎn)生干擾、現(xiàn)象明顯、 試劑的加入順序等。 步驟：幾滴 (少量 )酸性 KM

27、nO4 溶液 振蕩后紫紅色褪去 步驟：過(guò)量的 4 mol/L 鹽酸 BaCl2 溶液 無(wú)色、有刺激性氣味的氣 體 答案： .用帶火星的木條靠近干燥管口 a，觀察木條是否 復(fù)燃 .吸收過(guò)量的 SO2，以免污染空氣 (1)2Na2SO3 O2 .Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物 (2) 1下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 ( )。 將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅； 將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；將兩 小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包 住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量 相等。 A C B D 應(yīng)，實(shí)質(zhì)是與其中的 H

28、 反應(yīng)，所以應(yīng)該是先 與酸反應(yīng)再與水反 解析： 鈉與水劇烈反應(yīng) 2Na 2H2O=2NaOH H2，溶 液呈堿性，如滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，錯(cuò)；鈉與 水、酸反 應(yīng)， 錯(cuò)；由于鈉與水反應(yīng)生成 NaOH， NaOH能與鋁繼續(xù)反 應(yīng)生成氫氣， 錯(cuò)。 答案： D 2 (2011 年安徽合肥模擬 )下列關(guān)于 Na2O2 說(shuō)法正確的是 ( )。 A與 SO2 反應(yīng)生成 Na2SO3 與 O2 B Na2O2 投入到酚酞試液中，溶液變紅 C Na2O2 能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 Na2O2 是堿性氧化 物 D Na2O2 與水反應(yīng)， Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑 答案： D 解析： Na2O2具有強(qiáng)

29、氧化性 ， 與 SO2發(fā)生的反應(yīng)為 Na2O2 SO2=Na2SO4， A錯(cuò)誤； Na2O2投入到酚酞試液 中 ， 與水反應(yīng)生成堿使溶液先變紅 ， 但 Na2O2的強(qiáng)氧化性 會(huì)使紅色褪去 ， B錯(cuò)誤； Na2O2與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)除生成鹽 和水以外還有 O2生成 ， 所以 Na2O2不是堿性氧化物 ， C錯(cuò) 誤； Na2O2與水反應(yīng)時(shí) ， 電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在 Na2O2中的兩個(gè)氧 原子之間 ， 其中一個(gè)氧原子失去 1個(gè)電子 ， 化合價(jià)從 1價(jià) 升高到 0價(jià) ， 另一個(gè)氧原子得到 1個(gè)電子 ， 化合價(jià)從 1價(jià) 降低到 2價(jià) ， 所以在這個(gè)反應(yīng)中 ， Na2O2既是氧化劑 ， 又 是還原劑 ， H2O中

30、H、 O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化 。 3加熱純堿和小蘇打的混合物 20 g 至質(zhì)量不再變化時(shí)， 冷卻后稱量其固體質(zhì)量為 13.8 g，則原混合物中純堿的質(zhì)量分 數(shù)是 ( )。 A 84% B 8.4% C 1.6% D 16% 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式先計(jì)算出混合物中小蘇打的質(zhì)量： 2NaHCO3 2 84 Na2CO3 H2O CO2 106 m 62 x (20 13.8) g x 2 84 (20 13.8)/62 g 16.8 g，混合物中純堿的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 20 16.8 20 100% 16%。 答案： C 4以下各敘述中錯(cuò)誤 的是 ( D堿金屬離子的氧化性比較為 Li Na K Rb

31、)。 A原子半徑由小到大的順序是 Li Na K Rb Cs B同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑 小 C堿金屬單質(zhì)的密度比較 Li K Na Rb 的密度，總趨勢(shì)隨核電荷數(shù)遞增而加大，但 Na、 K 例外，所以 C 也正確；堿金屬金屬性隨核電荷數(shù)遞增而增強(qiáng)，即還原性增 強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性遞減，所以 D 錯(cuò)誤。 答案： D 解析： 堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷的遞增、 電子層數(shù)的遞增而遞增，即： Li Na K Rb Cs， Li Na K Rb Cs ， A正確。同一堿金屬元素的原子半徑離子 半徑，即： Na Na ， K K ，所以 B正確；堿金屬單質(zhì) 5在一定條件下，使

32、 CO 和 O2 的混合氣體 26 g 充分反應(yīng)， 所得混合物在常溫下跟足量的 Na2O2 固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重 14 g，則原混合氣體中 O2 和 CO 的質(zhì)量比是 ( )。 A 9 4 B 1 1 C 7 6 D 6 7 答案： D 解析： 由反應(yīng) 2C O O 2 = = 點(diǎn)燃 2C O 2 、 2N a 2 O 2 2C O 2 = = 2N a 2 CO 3 O 2 可推得 CO Na 2 O 2 = =Na 2 CO 3 ，所以固體增加的 質(zhì)量為原來(lái) CO 的質(zhì)量。則原混合氣體中 CO 為 14 g ， O 2 為 12 g ， m O 2 m CO 6 7 。 6有關(guān)純堿和小蘇

33、打的敘述正確的是 ( )。 A等質(zhì)量的 Na2CO3 、 NaHCO3 分別與足量稀鹽酸反應(yīng)， NaHCO3 產(chǎn)生的 CO2 多 B等質(zhì)量的 Na2CO3、 NaHCO3 分別與足量的同種鹽酸反 應(yīng)， NaHCO3 消耗的鹽酸多 C向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液無(wú)沉淀，而 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀 D Na2CO3 和 NaHCO3 都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉 反應(yīng) 答案： A 解析： Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 分別與 HC l 反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì) 量關(guān)系是： Na 2 CO 3 2HC l = =2Na Cl H 2 O

34、 CO 2 106 g 73 g 44 g NaHCO 3 HCl = =Na Cl H 2 O CO 2 84 g 36.5 g 44 g 顯然 ， 等質(zhì)量的 Na 2 CO 3 、 NaHC O 3 分別與鹽酸反應(yīng) ， NaHCO 3 產(chǎn)生二氧化碳多 ， Na 2 CO 3 消耗鹽酸多 ， 故 A 正確 ， B 不正確 ； 向 NaHCO 3 溶液中滴加 Ba(OH ) 2 有如下反應(yīng) ： HCO 3 OH = =CO 2 3 H 2 O, CO 2 3 Ba 2 = =BaCO 3 ， C 不正確 ； Na 2 CO 3 溶液不 能與 NaOH 反應(yīng) ， D 不正確。 7 (雙選 )下列

35、關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是 ( )。 A金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同 B鈉常溫下是固體，密度比水小，熔點(diǎn)低 C鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑 CCl4 中 D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序 表中鈉后面的金屬 解析： 金屬鈉與氧氣反應(yīng)，在常溫下生成氧化鈉，在加熱的 條件下生成過(guò)氧化鈉， A 正確；鈉在常溫下是固體，密度小于水， 也小于 CCl4，因此 B 正確， C 錯(cuò)誤；由于鈉能與水反應(yīng)，所以鈉 不能從水溶液中置換金屬活動(dòng)順序表中鈉后面 的金屬， D 錯(cuò)誤。 答案： CD 8 (雙選 )下列有關(guān)堿金屬銣 (Rb)的敘述中，正確的是 ( )。 A灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 解析： 與鈉元素相似，銣元素也有焰色反應(yīng)，選項(xiàng) A 正確； 與 NaNO3 相似， RbNO3 是離子化合物，易溶于水，選項(xiàng) B 正確； 堿金屬?gòu)匿嚨戒C，熔點(diǎn)逐漸降低，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；堿金屬的氫氧化 物均為強(qiáng)堿，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。 答案： AB