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1、第4節(jié) 海水中的元素、鎂和海水提鎂課前預學案 一、海水元素寶庫【閱讀】教材95頁到97頁，了解海水中的元素。1. 的元素稱為常量元素，包括 11種。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在這些鹽類中 占80%以上。2. 的元素稱為微量元素，其中重要的三種元素是 ，鋰是 的重要材料之一，也是制 的原料。人體缺乏碘，易形成 既是我們常說的 ，食用鹽中加入一定量的 以確保人體對碘的攝入量。鈾元素可以 。2.氯堿工業(yè)的原理（用化學方程式表示）二、鎂與海水提鎂1.海水提鎂【閱讀】教材98頁3-4-8了解海水提鎂的流程問題 從海水中提鎂涉及到的化學方程式2.金屬鎂-國防金屬金屬鎂的物理性質： 金屬

2、鎂的化學性質（還原性）：與非金屬單質反應 與酸反應 與CO2反應 預習自測1. 下列元素Cl Na Br I Mg U 屬于海水中的微量元素的是( )A. B. C. D. 2. 相同物質的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為( )A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:43. 鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻， 下列空氣；CO2；Ar；H2；可作為冷卻氣體的是( )A. B. C. D.第四節(jié) 海水中的元素、鎂和海水提鎂 導學案課題鎂和海水提鎂時間2010-12-2主備江桂芹審核蘇紅國教學目標1、通過觀察思考，交流研討等教學活

3、動，使學生認識鎂單質的還原性和重要用途。2、了解海水中微量元素的存在和應用及在工業(yè)生產和高科技領域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。教學重點、難點金屬鎂的還原性教學過程【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥?，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？一、 海水元素寶庫 1. 海水化學元素寶庫常量元素： 包括：微量元素： 包括：2. 氯堿工業(yè) 反應原理:設問 海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，

4、人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？二 鎂和海水提鎂1.海水提鎂交流討論(1)簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。(2） 海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學變化？（3) 從海水中的鎂離子到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？(4) 在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？這對你有什么啟示？2.金屬鎂-國防金屬【演示實驗】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細沙或少量水），觀察發(fā)生的現象。并完成下表實驗內容實驗現象實驗結論或化學方程式

5、鎂跟氧氣反應鎂跟二氧化碳反應 總結：鎂的主要化學性質-還原性1、與酸反應置換氫氣2、與氧氣反應3、與二氧化碳反應： 由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？當堂檢測：1.我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”.下列關于“碘鹽”敘述正確的是 ( )A. “碘鹽”就是NaI B.“碘鹽”就是“I2+NaCl”C.“碘鹽”應保存在陰晾處 D. 使用“碘鹽”時宜高溫煎炒2下列離子在海水中含量最多的是（ ）。 A溴離子 B氯離子 C鈣離子 D鎂離子3. 下列海水中的元素中，對其用途的敘述不正確的是( )A. 鋰是熱核反應的重要原料之一B. 碘用于醫(yī)藥制碘酒，食鹽加碘可預防甲狀腺腫大C.

6、 鎂用于制造飛機、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽D. 鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料4下列關于鎂的敘述中，不正確的是( )A. 在空氣中鎂燃燒時發(fā)出耀眼白光 B. 由于鎂跟空氣中的氧氣反應，所以鎂必須密封保存 C. 鎂能跟鹽酸反應放出H2 D. 鎂常用做還原劑和脫氧劑課后鞏固:5. 將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應后得到11.2LH2(在標準狀況下)，此金屬混合物可能組成是 （ ）A. Mg、AgB. Cu、NaC. Zn、FeD. Mg、Al6. 粗鹽提純（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質，可用Na2CO3、NaOH除去。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 、 。

7、（2）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 7. 20時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，求在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質的量濃度為多少？第四節(jié) 海水中的元素第二課時 溴與海水提溴 預習學案預習目標1.掌

8、握溴單質和含溴化合物的用途2.了解海水提溴的原理3.認識海洋對人類的重要性重點海水提溴的原理自主學習1.海水中的溴元素主要以_形式存在，人們把溴元素稱之為_。溴單質具有很強的_，取用時應戴橡皮手套。2.氯、溴、碘三種元素在_和_方面具有一定的相似性，化學上放在一起研究。3.溴單質和碘單質不易溶于_，易溶于_。4.利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里_的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_。5.溴單質和碘單質在_中的溶解度比他們在水中的溶解度大的多，且水與_互不相溶，可以利用_的方法把它們從水溶液里提取出來。6.溴單質的氧化性介于_和_之間，因此在海水提溴的化工

9、生產中可以選用_做氧化劑，反應的離子方程式為_ ,再利用溴的_，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來。7.溴在工業(yè)上大量的用來制造_；見光易分解的溴化銀常被用作_；在農業(yè)生產中，常常使用含溴的_，在醫(yī)藥方面_和_常被用做鎮(zhèn)靜劑。思考：1. 溴單質和碘單質分別具有哪些物理性質？2. 在保存溴單質和碘單質時應分別注意哪些問題？預習自測1根據下列反應，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為（ ） H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SACl2I2S BCl2SI2 CI2Cl2S DSI2 Cl22下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（ ）A氯化氫 B氯

10、氣 C碘蒸氣 D氫氣 3. 從海水中提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應 D氯氣的氧化性比溴單質強 4. 制備加碘食鹽時，通常在食鹽中加入下列物質中的（ ）A單質碘 B碘化鉀 C含碘元素即可 D碘酸鉀5.欲將固體碘與食鹽的混合物分離開，最好的方法是（ ）A.溶解、過濾 B.溶解、過濾、蒸發(fā)C.溶解、加AgNO3，過濾 D.加熱升華第四節(jié) 海水中的元素第二課時 溴與海水提溴 導學案課題溴與海水提溴時間2010-12 -2 主備喬永智審核蘇紅國考綱要求1. 掌握溴單質和含溴化合物的用途2. 理解氯、溴、碘

11、單質的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律3.掌握物質氧化性或還原性相對強弱的比較方法重點氯、溴、碘單質的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律教學方法引導探究、合作學習教學過程：復習 鎂的主要化學性質有哪些？引入溴和氯、碘等元素在原子結構和性質方面具有一定的相似性，化學上常把它們放在一起研究。前面我們學習過氯氣，下面我們一起來探討溴單質和碘單質的性質。一、溴單質和碘單質的物理性質1.觀察溴單質和碘單質的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質和碘單質，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結果填入下表中：物理性質溴單質碘單質顏色狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中酒精中四氯化碳中【合作探究】1.在保存溴單質

12、和碘單質時應分別注意哪些問題？2.碘容易升華的性質有什么重要用途？例1. 除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ）A蒸餾 B結晶 C過濾 D升華二、萃取 利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里_的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_。萃取后可以利用_把互不相溶的兩種液體分開，分液漏斗中的下層液體從_放出，上層液體從_倒出。例2.欲從碘水中萃取碘單質，不宜選用的試劑是（ ）A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精三、氯、溴和碘單質的氧化性強弱的比較我們已經認識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設計實驗探究氯、溴、碘三種單質的氧化性

13、強弱。記錄實驗現象、實驗結論或化學方程式。實驗內容現象結論化學方程式離子方程式例3. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩余的物質是 （ ）A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl 【合作探究】1、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質的化學性質有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？ 2、氯、溴和碘單質的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？四、海水提溴與溴的用途閱讀P101，思考下列問題：1、海水提溴的化學反應原理是什么？工業(yè)流程所經歷的主要步驟有哪些？2、溴及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪

14、些用途？3、為了降低開發(fā)成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領域取得了哪些成就？例4、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是 A. 加入適量的KI溶液 B. 通入溴蒸氣C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液【當堂達標】1.為了保存液溴，可在試劑瓶中加一些（ ）A汽油 B水 C四氯化碳 D苯2除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ）A蒸餾 B結晶 C過濾 D升華3.海帶中含碘元素.從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量Cl2；將海帶熔燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；過濾，合理的操作順序是（ ）A.B.C.D.4.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后

15、，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是（ ）A上層紫紅色，下層接近無色 B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色 D上層接近無色，下層紫紅色5.鑒別Cl、Br、I可以選用的試劑是（ ）A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C淀粉、碘化鉀溶液 D溴水、酒精溶液【課后鞏固】1.下列物質中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是（ ）ANaCl溶液 B NaOH溶液 CKI溶液 DMg粉2.氯化碘（ICl）的化學性質與氯氣相似，預測它與水反應的產物是（ ）。AHI和HClOBHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO3.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物質的量之比是2：3：4，通入一

16、定量的氯氣，當反應完全后，該比值變?yōu)?：3：2，則反應的氯氣和原來溶液中的I-的物質的量之比是A1：2 B. 1：3 C1：4 D1：64. 溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067gL-1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴如下：（1）向苦鹵中通入氯氣，將鹵水中的溴離子氧化。該反應的離子方程式為： 。（2）在上述混合液中鼓入熱的空氣，將其中生成的溴被吹出來，然后用純堿吸收，寫出該步反應的化學方程式： 。（3）將（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉化為單質溴，用有機溶劑提取溴后可以得到副產物Na2SO4，寫出該過程的化學方程式： 。（4）氯氣的氧化性很強，可將鐵單質直接氧化為Fe3+。通過上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去這些氯氣最好選用的試劑是 。鐵粉 溴化亞鐵 氯化亞鐵 溴化鐵13