《溶液 教學(xué)設(shè)計(jì)（共4篇）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《溶液 教學(xué)設(shè)計(jì)（共4篇）（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液 教學(xué)設(shè)計(jì)（共4篇） 第1篇：緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)篇1：緩沖溶液及其作用機(jī)制的教案緩沖溶液及其作用機(jī)制（教學(xué)教案）授課時(shí)間：20分鐘：通過(guò)緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機(jī)制的介紹，使學(xué)生對(duì)緩沖體系有一個(gè)基本的了解，為以后學(xué)_人體緩沖體系打下理論基礎(chǔ)，緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)。：多媒體結(jié)合板書進(jìn)行講解式教學(xué)：1、緩沖溶液的定義2、緩沖溶液的作用3、緩沖溶液的組成4、緩沖溶液的作用機(jī)制：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機(jī)制：引言：通過(guò)醫(yī)學(xué)常識(shí)我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 7.45？知識(shí)準(zhǔn)備：1弱電解質(zhì)的

2、電離平衡2鹽類水解一、緩沖溶液的概念（由實(shí)驗(yàn)引出）緩沖溶液：能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用。：1緩沖溶液的組成是怎樣的？2緩沖溶液為什么能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？二、緩沖溶液的組成和作用機(jī)制1緩沖溶液的組成根據(jù)緩沖對(duì)不同，緩沖溶液分為三種：弱酸及其鹽弱堿及其鹽多元弱酸的酸式鹽與其次級(jí)鹽12緩沖溶液的作用機(jī)制以HAc NaAc為例 HAc、NaAc足量HAc+H23O+Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗堿成分 右移-2H2O共軛酸 抗堿成分 共軛堿 抗酸成分三、討論：NH3NH4

3、Cl的緩沖原理四、練_：五、小結(jié)：概念：緩沖溶液緩沖溶液組成和緩沖作用緩沖原理六、作業(yè)：搜集資料：緩沖溶液在日常生活中的應(yīng)用。2篇2：緩沖溶液職高理化組化學(xué)教學(xué)案課題：緩沖溶液 備課人：趙改玲 課時(shí)：2 時(shí)間：一、學(xué)_目標(biāo)：1、能說(shuō)出緩沖作用、緩沖溶液的概念2、知道3種類型緩沖溶液3、學(xué)會(huì)判斷構(gòu)成緩沖溶液的條件4、試講解緩沖原理二、學(xué)_重點(diǎn)：緩沖溶液及其組成學(xué)_難點(diǎn)：緩沖溶液的組成、緩沖原理三、教法、學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問(wèn)題進(jìn)行知識(shí)梳理，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問(wèn)題四、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：激趣導(dǎo)入：我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生

4、酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 7.45？出示目標(biāo)：投影出示目標(biāo)，學(xué)生齊讀目標(biāo)，明確學(xué)_方向問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1：（自主學(xué)_ 獨(dú)立完成）1、什么是緩沖作用？2、什么是緩沖溶液？緩沖溶液有那兩部分組成？3、根據(jù)緩沖溶液的組成，常見(jiàn)的緩沖溶液有哪三種類型？深入探究：1、強(qiáng)酸及其對(duì)應(yīng)的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖能力？2、在CH3COOH和CH3COONa構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；NH3.H2O和NH4CL構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問(wèn)題

5、，通過(guò)教師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)知識(shí)） 緩沖溶液類型：弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可構(gòu)成緩沖對(duì)，但H2CO3 和 Na2CO3是不能構(gòu)成緩沖對(duì)的，也就是說(shuō)要構(gòu)成緩沖對(duì)其抗堿成分在抗堿的過(guò)程中必須轉(zhuǎn)化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過(guò)程中也必須轉(zhuǎn)化為抗堿的成分。范例剖析：（學(xué)生自主完成）1、對(duì)于緩沖作用的敘述，下面說(shuō)法正確的是（ ）A、能夠?qū)雇鈦?lái)酸而保持溶液PH幾乎不變的作用B 能夠?qū)雇鈦?lái)堿而保持溶液PH幾乎不變的作用C 能夠?qū)雇鈦?lái)大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用D能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用2、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖

6、對(duì)的一組是（）A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CLC.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL問(wèn)題導(dǎo)學(xué)2：1.試說(shuō)明緩沖原理學(xué)_札記：（總結(jié)學(xué)_過(guò)程與收獲）板書設(shè)計(jì)：緩沖溶液1、緩沖作用2、緩沖溶液及其組成3.緩沖溶液三種類型強(qiáng)化練_：1.基礎(chǔ)訓(xùn)練：1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A、緩沖溶液能能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸或堿B.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也具有緩沖作用C.人體內(nèi)的各種緩沖對(duì)使體液PH保持不變D.人體血液中緩沖能力最強(qiáng)的緩沖對(duì)是H2CO3 - NaHCO32.能力提升：1、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是（）A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3

7、.H2O和NH4CLC.NaH2PO3 和 Na2HPO3 D.HCL和Na OH教學(xué)反思篇3：緩沖溶液實(shí)驗(yàn)講稿實(shí)驗(yàn)三 緩沖溶液的配制與性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膌、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認(rèn)識(shí)緩沖溶液的性質(zhì)；2、練_pH試紙的使用，資料緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)。二、實(shí)驗(yàn)原理弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對(duì)外來(lái)的酸或堿起緩沖作用，即當(dāng)另外加少量酸、堿或稀釋時(shí)，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。三、儀器、試劑及其他1、儀器試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。2、試劑酸：HCl（0.1mol

8、L1, 0.2molL1），HAc (0.1molL1, 0.2molL1, 1.0molL1)； 堿：NaOH（0.lmolL1, 0.2molL1），NH3H2O (0.1molL1, 0.2molL1)； 鹽：NaAc (0.2molL1，l.0molL1)，NH4Cl (0.1molL1, 0.2molL1), NaH2PO4 (0.1mol L1), Na2HPO4 (0.2molL1)。 3、其他pH試紙。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(一)、緩沖溶液的配制1、分別測(cè)定蒸餾水、0.lmolL1HAc的pH值。 2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1molL1 HCl和0.1molL1

9、NaOH溶液，測(cè)定它們的pH值。3、向一只小燒杯中加入1.0molL值，并與計(jì)算值比較。4、在一支試管中加10 m1 0.1molL1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2molL1Na2HPO4溶液，1 HAc和1.0molL1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡可能準(zhǔn)確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測(cè)定該溶液的pH混合均勻，測(cè)定其pH值，井與計(jì)算值比較 (H3PO4的Ka2 = 6.2108)。 5、用下列給定試劑設(shè)計(jì)幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過(guò)5 ml)。用pH試紙測(cè)定緩沖溶液的pH值并與計(jì)算值進(jìn)行比較。給定試劑：NH3H

10、2O (0.1molL1, 0.2molL1)，NaOH（0.lmolL1, 0.2molL1）， NH4Cl (0.1molL1,), HCl（0.1molL1, 0.2molL1）。 (二)、緩沖溶液的性質(zhì)1、緩沖溶液的稀釋取三支試管各加入自制的HAcNaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測(cè)定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用(1) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAcNaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2molL1HCI，另一支試管中加入1滴0.2molL1NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的pH值。(2)

11、 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2molL1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2molL1 NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的pH值，并與原來(lái)緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化3、怎樣配制pH值一定的緩沖溶液？(1) 在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強(qiáng)電解質(zhì)）會(huì)在水中完全電離出對(duì)應(yīng)的酸根離子,大量的酸根離子便會(huì)對(duì)弱酸產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制該弱酸的電離,于是H+便儲(chǔ)存在弱酸中,對(duì)pH值的變化起緩沖作用.(2) 緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.少量的外來(lái)酸堿可以被他們中和,而不會(huì)引起H+的顯著改變.(3) 強(qiáng)酸

12、培弱堿!強(qiáng)堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍第2篇：溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì)溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思路1教學(xué)內(nèi)容（任務(wù)）分析溶液滲透壓是化學(xué)教材中與臨床醫(yī)學(xué)聯(lián)系極為密切的一節(jié)，臨床護(hù)理上輸液及電解質(zhì)紊亂、水鹽平衡失調(diào)、水腫等患者的護(hù)理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識(shí)。 該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)的特點(diǎn)，和舊教材相比適當(dāng)降低了難度，知識(shí)面加寬了，密切了和醫(yī)學(xué)聯(lián)系。2學(xué)情分析（1）在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識(shí)，學(xué)_的主動(dòng)性和積極性才能真正提高。 如滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)行閱讀、討論解疑，學(xué)生在這種

13、學(xué)_活動(dòng)中，學(xué)_興趣提高了，漸漸變成會(huì)學(xué)的人。（2）幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)知識(shí)掌握是由厚到薄、由表及里的過(guò)程，本課通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關(guān)鍵是膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)不同造成的，而理解這一點(diǎn)，就能較好掌握了本課的內(nèi)容。3設(shè)計(jì)理念聯(lián)系臨床和實(shí)際生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)_興趣。二、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求及教材編寫的意圖，結(jié)合護(hù)理專業(yè)特點(diǎn)和班級(jí)學(xué)生特點(diǎn)，本課時(shí)制定以下教學(xué)目標(biāo)。知識(shí)目標(biāo)：掌握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關(guān)系;了解滲透濃度的計(jì)算;熟悉醫(yī)學(xué)上的常用的等滲液能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析

14、現(xiàn)象的能力、綜合思維的能力、應(yīng)用知識(shí)的能力。情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)_化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真、富有愛(ài)心的良好情操。教學(xué)重點(diǎn)：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。 教學(xué)難點(diǎn)：滲透濃度的計(jì)算。三、教學(xué)方法引導(dǎo)啟發(fā)式、討論法、講解、實(shí)驗(yàn)分析、對(duì)比。四、教學(xué)媒體（教具）的選擇和準(zhǔn)備多媒體課件、教案、教材、實(shí)驗(yàn)器材等。五、教學(xué)組織方法及課時(shí)安排在教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)上，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)方式為主，激發(fā)學(xué)生的學(xué)_興趣，通過(guò)滲透現(xiàn)象、滲透壓及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用的學(xué)_，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 為提高學(xué)生參與教學(xué)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，可以分小組

15、以搶答形式來(lái)回答問(wèn)題。教學(xué)以滲透現(xiàn)象的演示實(shí)驗(yàn)為切入口，通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，逐步引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出溶液的滲透概念、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。六、教學(xué)過(guò)程（1）創(chuàng)造情境，設(shè)疑引趣（2min）創(chuàng)造學(xué)_的情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，教師可設(shè)疑 “將海水魚和淡水魚交換生活環(huán)境后，魚兒還會(huì)自由自在生活嗎？ ” 學(xué)生馬上回答說(shuō) “不行” 。“為什么不行？ ” 學(xué)生不知，表現(xiàn)出極大興趣。 “同學(xué)們今天學(xué)_溶液滲透壓后就可以知道答案。 而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象。 ”（2）觀察實(shí)驗(yàn)，誘導(dǎo)提問(wèn)（10min）做好溶液擴(kuò)散和溶液滲

16、透的實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以直觀、鮮明的印象，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并引導(dǎo)分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題和為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象，在學(xué)生思考、討論的基礎(chǔ)上，誘導(dǎo)提問(wèn)導(dǎo)出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。（3）課件演示，比較討論（10min）課件演示同演示實(shí)驗(yàn)相比更節(jié)省課堂時(shí)間，更細(xì)微展示了半透膜內(nèi)不同葡萄糖溶液時(shí)的液面高度，及紅細(xì)胞在不同NaCl溶液濃度時(shí)的形狀變化。 課件展示時(shí)，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較各液面的高度，不同濃度時(shí)紅細(xì)胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關(guān)系的結(jié)論，將感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。（4） 難點(diǎn)講授，練_鞏固（8min） 滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象

17、的各種溶質(zhì)粒子的總濃度，可明確指出對(duì)于非電解質(zhì)是用溶液濃度mmol/L來(lái)表示，對(duì)于電解質(zhì)是用各離子濃度之和mmol/L來(lái)表示，舉例題供學(xué)生練_鞏固。 例1：計(jì)算B=50g/L 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？ 例2：計(jì)算NaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？（5）自學(xué)解疑，舉例講評(píng)（8min）應(yīng)用所學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)指導(dǎo)實(shí)踐，并能與護(hù)理專業(yè)相結(jié)合， 是護(hù)理人員應(yīng)具備素質(zhì)之一。 可通過(guò)自學(xué)解疑來(lái)加強(qiáng)這方面的鍛煉。 教師設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生自學(xué) “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護(hù)理上被稱為等滲液？ 如果大量輸液不是等滲液會(huì)有什么結(jié)果？ ”帶著疑問(wèn)在學(xué)_溶液滲透的基礎(chǔ)上， 學(xué)

18、生通過(guò)自學(xué)、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細(xì)胞會(huì)出現(xiàn) “破裂” ，大量輸入高滲液紅細(xì)胞會(huì)出現(xiàn) “皺縮” 的嚴(yán)重后果。 為加深學(xué)生理解，可再舉例講評(píng)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到滲透壓在臨床醫(yī)學(xué)上的重要性， 從中使學(xué)生感受到護(hù)士的責(zé)任重大， 在護(hù)理治療中要多為病人著想 。（6） 歸納總結(jié)，布置作業(yè)（2min）根據(jù)教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)歸納總結(jié)出本節(jié)的學(xué)_內(nèi)容、知識(shí)要點(diǎn)，并對(duì)本次課教學(xué)情況作一評(píng)價(jià)。（7）板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 溶液的滲透壓一、滲透現(xiàn)象和滲透壓1.半透膜：具有選擇透過(guò)性。2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過(guò)半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象。注：移動(dòng)的是溶劑水分子。滲透方向：純

19、水溶液。稀溶液濃溶液。 3.滲透平衡：動(dòng)態(tài)平衡。4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件： 半透膜半透膜兩側(cè)的溶液存在濃度差。 5.滲透壓七、課后拓展1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例，并解釋原因； 2.教材課后_題。八、教學(xué)反思學(xué)生操作不夠熟練，課后仍需進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的訓(xùn)練。情景模擬時(shí)，學(xué)生經(jīng)驗(yàn)的不足導(dǎo)致在角色表演過(guò)程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學(xué)中探索思考，對(duì)學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步的指導(dǎo)。第3篇：溶液復(fù)_課教學(xué)設(shè)計(jì)溶液復(fù)_課一、情境反思將某物質(zhì)加入到水中1.預(yù)測(cè)會(huì)出現(xiàn)幾種現(xiàn)象？為什么？2.那么分別形成什么體系？各有什么特點(diǎn)？3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？ 4.若固體為生石灰

20、，則會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質(zhì)是什么？5.還能說(shuō)明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100 克，則里面所含的溶質(zhì)的質(zhì)量又是什么？6.若要使該石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎檬裁捶椒ǎ?7.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變?yōu)轱柡腿芤海刹捎檬裁捶椒?？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？9.若該溶液100 克中含有 10 克食鹽，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 10.若要使上述氯化鈉溶液 稀釋成 5 % 的溶液，則應(yīng)加多少克水？若要濃縮為 20%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)多少克水？或加入多少克溶質(zhì)？11.若要配制10%的氯

21、化鈉溶液160克，則應(yīng)加多少克溶質(zhì)？多少克水？你還能提出哪些新的方案？12.若將 10% 的氯化鈉溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸銀溶液 、則可以得到多少克沉淀 小結(jié)板書3溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算-3關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水 學(xué)生討論 提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。 學(xué)生活動(dòng)50g98(50 g+x)20解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練_，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。

22、50 g98(50 g+x)20 x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。 提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式。 學(xué)生活動(dòng)50g98=x20 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。 課堂練_1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克 答案：1200 g 26投影某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm)多少毫升能否用體積直接帶

23、入公式進(jìn)行計(jì)算 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g20%=119 gcmx38%， x2211 mL。答：需38%的鹽酸221l mL。過(guò)渡以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。 板書4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0 g98=x20提問(wèn)與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液) 總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 設(shè)問(wèn)根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn

24、+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13 g x-3，x196 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100=100=196。答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196。小結(jié)本節(jié)課學(xué)_了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 作業(yè)_題2、4、6、8 板書設(shè)計(jì)3溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。溶液教學(xué)心得體會(huì)緩沖溶液教案模板難溶電解質(zhì)溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)（共8篇）沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)液壓教學(xué)設(shè)計(jì)（共8篇）