《河北省2021年高考化學(xué)二模試卷B卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省2021年高考化學(xué)二模試卷B卷（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省2021年高考化學(xué)二模試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（ ） A . 鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜B . 過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品C . 活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太陽能電池2. （2分） (2016高一下福州期中) 下列過程中屬于人工固氮的是（ ） A . 雷雨天氣時產(chǎn)生少量NOB . 往農(nóng)田中施放銨態(tài)氮肥C . 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榘盌 . N2和H2在高

2、溫、高壓和催化劑存在下合成氨3. （2分） (2016高一上潮南期中) 關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能發(fā)生解釋正解的是（ ） A . 該反應(yīng)不能發(fā)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應(yīng)該左右倒過來寫B(tài) . 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理C . 該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律D . 該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一4. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 由反應(yīng)SiO2+4HFSiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B . 由

3、酸性溶液中MnO4可以氧化Cl ， 可知酸性溶液中MnO4也能氧化BrC . 由反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4 ， 可知酸性H2SH2S04D . 由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液5. （2分） (2018高二下賓陽期末) 水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒。下列有關(guān)硫化羰說法正確的是（ ） A . 硫化羰的電子式為 B . 硫化羰分子中三個原子位于同一直線上C . 硫化羰的沸點比二氧化碳的低D . 硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO36. （2分） 要想證明某溶液中

4、是否含有Fe3+ ， 下列操作中正確的是（ ）A . 加入鐵粉B . 滴加KSCN溶液C . 通入氯氣D . 加入銅片7. （2分） (2015高一上三臺月考) 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） A . SSO2H2SO4MgSO4B . SiSiO2Na2SiO3H2SiO3C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 D . N2NONO2HNO38. （2分） (2018高一下葫蘆島開學(xué)考) 化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（ ） A . 定性檢驗SO32- ， 將BaCl2溶液用HNO3酸化B . 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸

5、將高錳酸鉀溶液酸化C . 檢驗溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化D . 檢驗溶液中是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液9. （2分） 對下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ）A . 原子半徑：K NaB . 還原性：Fe NaC . 堿性強弱： Al(OH)3 NaOHD . 與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na Al10. （2分） (2018高二上寧波期中) 向a L 1molL-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1molL-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離

6、），下列說法不正確的是（ ） A . 四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl- B . 當(dāng)ab2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- H+= CO2 H2O C . 當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- H+ = HCO3-D . 當(dāng) b2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）11. （2分） (2017高一上臨川期中) 下列實驗操作完全正確的是（ ）編號實 驗操 作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，

7、過濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上江南期中) 下列離子組一定能大量共存的是（ ） 透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈藍色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-加Fe能產(chǎn)生H2的溶液中:HS

8、O3-、SO42-、Mg2+、Na+A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上秦安期末) 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（ ） A . 酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗B . 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗C . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)14. （2分） (2018高一下城中期末) 反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時間段是（

9、）A . t0-t1B . t2-t3C . t3-t4D . t5-t615. （2分） (2018濟南模擬) 香豆素（ ）是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。下圖所示為合成香豆素的部分流程。下列說法中正確的是（ ） A . N分子內(nèi)的所有原子都可能位于同一平面B . 上述流程中，M和N所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同C . 可用酸性KMnO4溶液鑒別M和ND . 香豆素分子中苯環(huán)上的一氯代物只有2種16. （2分） (2016高三上廈門期中) 如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 選項WXYZASSO2SO

10、3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高三上遼源期中) 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是：（ ） A . 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO18. （2分） (2019高二上長

11、治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ， 用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍B . A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小為pHApHBpHCD . b膜是陽離子交換膜19. （2分） (2018高一上紅橋期末) 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入鐵粉B . 單質(zhì)Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中

12、再加入過量鐵粉20. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是（ ） A . 配制1 molL1的NaOH溶液時，若容量瓶中原有少許蒸餾水會造成所配濃度偏低B . 室溫下，測定濃度為0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C . 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉D . 用50 mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用二、 綜合題 (共3題；共15分)21. （4分） .已知A、B、C、D四種

13、分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機物。 （1） 組成A分子的原子的元素符號是_。 （2） 從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。 （3） C分子中包含_個鍵,_個鍵。 （4） D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)):_。 （5） .CO的結(jié)構(gòu)可表示為 ,N2的結(jié)構(gòu)可表示為 。 下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJmol-1)ABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原

14、因:_。（6） .Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為_。（7） Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ,沸點為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。 22. （5分） (2018成都模擬) 碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；水電解反應(yīng)：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g

15、)。（1） 將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而_（填“增大”或“減小”）。在密閉恒溫（高于100）恒容裝置中進行該反應(yīng)，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體密度不再改變B.混合氣體壓強不再改變C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D. n(CO2):n(H2)=1:2200達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（2） Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列

16、措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是_（填標(biāo)號）。 A . 適當(dāng)減壓B . 合理控制反應(yīng)器中氣體的流速C . 反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D . 提高原料氣中CO2所占比例（3） 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應(yīng)的H=_kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是_。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_。23. （6分

17、） (2016高一下南充期末) 下列共有十二種化學(xué)符號： O2 614C 238U 1123Na O3 714N 1224Mg 235U . . 其中：（1） 表示核素的符號共有_種； （2） 互為同位素的是_（填序號，以下相同）； （3） 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_； （4） 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_； （5） 互為同素異形體的是_； （6） 互為同分異構(gòu)體的是_三、 實驗題 (共1題；共3分)24. （3分） 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)回答下列問題： （1） A中實驗室

18、制備氨氣化學(xué)方程式是_ （2） B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_ （3） 實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)中氨的作用_劑（填氧化或還原） （4） E中收集到的氣體是_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 綜合題 (共3題；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、三、 實驗題 (共1題；共3分)24-1、24-2、24-3、24-4、