《江西省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、江西省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 每次進行焰色反應時，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（ ） A . 稀鹽酸 B . 碳酸鈉溶液 C . 硫酸 D . 氫氧化鉀溶液 2. （2分） 下列實驗敘述正確的是（ ） ① ② ③ ④ A . 實驗①試管最終會充滿水 B . 實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色 C . 實驗③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀 D . CuS

2、O4溶液中會形成一條光亮的通路 3. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有關裝置對應實驗的說法正確的是下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是（ ） A . 用圖①所示裝置可以除去四氯化碳中混有的溴單質 B . 用圖②所示裝置可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉的混合溶液 C . 用圖③所示裝置可以分離苯和甲苯的混合溶液 D . 用圖④所示裝置可除去CO2中混有的少量HCl 4. （2分） 下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是（ ） A . 上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B . ②中品紅溶液不褪色 C . ③中石蕊溶液變藍色 D

3、 . 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 5. （2分） 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可選用的試劑是（ ） A . Fe粉 B . Na2S溶液 C . KSCN溶液 D . 石蕊試液 6. （2分） (2018武漢模擬) 為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ） A . 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3 B . 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成 C . 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶

4、液,作用是除去混合氣體中的SO2 D . 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018珠海模擬) 用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示： （1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經水吸收制得，其化學方程式為________。 （2） 反應②為脫硅工藝，濾渣②是________。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應③的離子方程式為________；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生

5、副產物________。 （4） 干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是________。 （5） 從母液中可循環(huán)利用的物質是________。 （6） 碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應的化學方程式________。 8. （8分） (2019浙江選考) 某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl26H2O)。 相關信息如下： ①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。

6、 ②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。 ③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。 請回答： （1） 下列說法正確的是________。 A . 步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶 B . 步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量 C . 步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨 D . 步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾 （2） 步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。 ①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)

7、：熱源→________。 ②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象________。 （3） 溶液F經鹽酸酸化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。取少量產品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。 ①含有的雜質是________。 ②從操作上分析引入雜質的原因是________。 （4） 有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍： 金屬離子 pH 開始沉淀 完全沉淀 Al3+ 3.0 4.7 Fe3+ 1.1 2.8 Ca2+ 11.

8、3 － Mg2+ 8.4 10.9 請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B→a→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→MgCl2溶液→產品。 a．用鹽酸溶解 b．調pH＝3.0 c．調pH＝5.0 d．調pH＝8.5 e．調pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌 9. （8分） (2018高一下南寧月考) 圖1為某套實驗裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ為氣體發(fā)生裝置）。 （1） 甲同學用此裝置（在A、B間增加

9、一盛有濃硫酸的洗氣瓶） 制備NO2并驗證其性質。 ①裝置Ⅰ用于實驗室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________。 ②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為________（填化學式），E中的試劑為________。 （2） 乙同學用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。 ①實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質量為

10、________g（保留一位小數(shù)）。 ②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足： a.C中的水蒸氣可能進入B中與SO3反應； B.________。 應如何改進：________（從下圖給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。 （3） 丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。 ①寫出氨氣被NO氧化的化學方程式：________。 ②裝置Ⅶ的作用可能是________。 ③若進入裝置Ⅴ的NO共22.4L

11、（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉化率是________。 10. （7分） 某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色． ⑴提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？ ⑵猜想： ①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________（填化學式，下同）所致． ②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致． ⑶設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙

12、同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的． 供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無水酒精 d．硫氰化鉀溶液 請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號） 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 ________ ________ 方案2 ________ ________ ⑷應用與拓展： ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________． ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有 的Br﹣被氧化成

13、單質Br2 ， 則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為________． 11. （9分） (2016高一上鄭州期中) 實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． （1） 上述反應中________是氧化劑，________是還原劑，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則轉移的電子數(shù)目為________． （2） 裝置B的作用是________，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出

14、發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：________． （3） 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”） a b c Ⅰ 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4） 設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl

15、2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：________．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象________（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2． （5） 裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為________L（忽略Cl2溶于水）． 12. （7分） (2019高

16、一下北京期中) 某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 （1） Ⅰ：將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈。 （2） 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為________。 （3） Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________。 （4） 若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化

17、鉀混合溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。 （5） 若要證明非金屬性： ，則在A中加鹽酸、B中加 、C中加 溶液。觀察到C中溶液________ 填現(xiàn)象 ，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。 13. （9分） (2016高一上武清期中) 實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1） 實驗中定容要用到________mL的容量瓶． （2） 根

18、據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為________g． （3） 配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________ A、用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切 （4） 對所配濃度影響的對應操作是（填寫字母） 偏大的有________ 偏小的有________ A．稱量用了生銹的砝碼 B．將Na

19、OH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．記容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 14. （12分） 實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制?。? （1） 請試著寫出該反應的化學方程式________． （2） 此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應，使反應混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設計實驗以確認乙烯和二氧化硫氣體． 回答下列問題： 1）在進行乙烯和溴水反應前

20、，加①②③的目的分別是什么？ ①________．②________③________ 2）當出現(xiàn)什么現(xiàn)象時證明產生的氣體中含SO2？________． 3）寫出SO2和溴水反應的化學方程式________． 4）為了驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，有同學提出可用測定反應后溶液酸性變化的方法，請說出理由________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高一上撫順期末) 化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：

21、 （1） 下列有關說法正確的是 A . 光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ

22、的化學式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg

23、2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 16. （11分） (2015高三上莊河開學考) 在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關題目： （1） 該反應的氧化劑是________，反應中MnSO4表現(xiàn)________性． （2） 由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，________的氧化性強． （3） 若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L

24、 KIO4溶液可以恰好反應，則該反應中KIO4對應的產物是________（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3 依據(jù)你的判斷，請寫出該反應的離子方程式，并配平：________ （4） 將下列所給物質的化學計量數(shù)填在橫線上，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目． ________MnSO4+________KIO4+… 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、