《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：4-3-1 word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：4-3-1 word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎 強 化 1．下列氣體不會造成大氣污染的是(　　) A. 二氧化硫 B. 氮氣 C. 氯氣 D. 一氧化碳 解析　SO2、Cl2、CO均為有毒氣體，會造成大氣污染，N2是空氣的主要成分之一，不會造成大氣污染。 答案　B 2．下列氣體溶于水發(fā)生氧化還原反應的是(　　) A. SO2溶于水 B. HCl溶于水 C. CO2溶于水 D. Cl2溶于水 解析　Cl2溶于水發(fā)生反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO，該反應是氧化還原反應。 答案　D 3．下列實驗最終能看到白色沉淀的是(　　) A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中

2、B. 過量CO2通入澄清石灰水中 C. 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 過量CO2通入Na2SiO3溶液中 解析　SO2、CO2與CaCl2溶液不反應；過量的CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀。 答案　D 4．下列物質(zhì)在氧化還原反應中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是(　　) A. H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO4 解析　S有－2、0、＋4、＋6價，－2價是硫的最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性。0、＋4價既可以

3、表現(xiàn)還原性，也可表現(xiàn)氧化性，＋6價僅表現(xiàn)氧化性。故選A。 答案　A 5．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(　　) ①干燥的Cl2?、贜a2O2?、跱aClO　④活性炭?、軸O2 A. 除①外其他都可以 B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全部 解析　干燥的Cl2通入品紅溶液中，能產(chǎn)生次氯酸，可使品紅溶液褪色；Na2O2、NaClO具有強氧化性，也能使品紅溶液褪色；活性炭具有吸附性，能吸附色素，能使品紅溶液褪色。 答案　D 6．將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　) A. 具有中性漂白性 B. 具有酸性漂白性 C. 只有漂白性 D. 只有酸性 解

4、析　因SO2和等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，無漂白性。 答案　D 7．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為(　　) A. 2:3 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:2 解析　分析此氧化還原反應 可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1，答案為B。 答案　B 8．某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份： ①其中一份取出少量在試管中

5、加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是_____________ _______________________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是___________ ___________________________。 (3)氣體A中不能確定是否存在的氣體是____________________ ______________________________。 答案　(1)SO2　氣體通入氯水后溶液變得無色透明

6、，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 (2)H2S　H2S與SO2不共存 (3)CO2、HCl 能 力 提 升 1．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵 解析　硫可依次發(fā)生以下反應：S＋O2SO2、SO2＋ H2OH2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O。Si、Cu、Fe的氧化物均不能與水反應。 答案　B 2．下列說法正確的是(　　) A. 因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊試液褪色 B. 能使品紅褪色的物質(zhì)不一定是SO

7、2 C. SO2、漂白粉、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D. 鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性 解析　SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是其具有漂白性，SO2不能使紫色石蕊試液褪色，A錯；能使品紅褪色的物質(zhì)很多，如漂白粉、NaClO、氯水、Na2O2等，B正確；漂白粉、Na2O2是因其氧化性使紅墨水褪色，其原理與SO2褪色原理不同，C錯；滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色，加入鹽酸，消耗NaOH，使溶液堿性變?nèi)?，是發(fā)生了酸堿中和反應，而不是鹽酸的漂白性，D錯。 答案　B 3．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使

8、用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液?、陲柡蚇aHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液?、茏茻岬你~網(wǎng)　⑤堿石灰 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 解析　除去SO2用①或②，但CO2與Na2CO3反應，所以只能用②，除去O2用④，氣體要干燥只能用③。 答案　B 4．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：________________________________________

9、_______ 猜想2：________________________________________________ 猜想3：________________________________________________ 為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究： 【實驗探究】 該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則： (1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是：_______________________________ ____________

10、__________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是：_____________________________ _________________________________________。 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 【得出結論】 (4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：________。 解析　根據(jù)所學知識能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：1.氣體為CO2；2.氣體為SO2；3.氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再檢驗CO2氣體的存在，以防SO2干擾CO2的檢驗。 答案　氣體為CO2　氣體為SO2　氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu