《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：綜合能力檢測（二）?。ǖ诙拢?word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：綜合能力檢測（二）?。ǖ诙拢?word版含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 綜合能力檢測(二)　(第二章) (時間：90分鐘　分值：100分) 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。) 1．下列各選項的分類中，后者包括前者的是(　　) A．化合物，電解質　　　　　 B．分子，原子 C．堿，化合物 D．純凈物，鹽 解析　電解質是化合物；分子中含有原子；鹽屬于純凈物；化合物根據組成分為酸、堿、鹽，故只有C項符合題意。 答案　C 2．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放回的位置是(　　) 解析

2、　根據硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A處應為酸類或指示劑，B處應為指示劑或鹽類，C處應為鹽類或堿，D處應為堿類。 答案　A 3．下列反應中，劃線物質是還原劑的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 解析　還原劑是在反應中化合價升高的反應物，A、B中劃線物質為生成物，C中劃線物質化合價降低為氧化劑。 答案　D 4．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質有下列的(　　) A

3、．能全部透過半透膜 B．能全部通過濾紙 C．粒子做布朗運動 D．有電泳現象 解析　根據納米材料的直徑在幾納米到幾十納米，可以確定所得分散系屬于膠體，這種分散系具有膠體的性質特點。 答案　A 5．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　) A．32g O2氣體含有的氧原子數為NA B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA C．27g鋁完全反應后失去的電子數為3NA D．11.2L氮氣所含的分子數為0.5NA 解析　32g O2的物質的量為1mol，含氧原子數為2NA，A錯；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋數為1.2NA，B

4、錯；27g鋁的物質的量為1mol,1mol Al在反應中失去3mol電子，數目為3NA，C正確；11.2L氮氣標準狀況下為0.5mol，D錯。 答案　C 6．下列化學反應，能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是(　　) A．稀硝酸和碳酸鋇的反應 B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應 C．石灰石和鹽酸的反應 D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應 解析　A中BaCO3和C中CaCO3都為難溶物質，不能寫成離子形式；D中的離子方程式為：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 答案　B 7．X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是(　　) A．X被氧化了

5、 B．X是氧化劑 C．Y發(fā)生了氧化反應 D．Y在反應中表現出還原性 解析　X失去2個電子，化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應；Y得到電子化合價降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。 答案　A 8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產生，加入H＋有氣體放出的是(　　) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO 解析　A中各離子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋無氣體放出；B中各離子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋無氣體放

6、出；C中各離子能大量共存，加入OH－無沉淀產生，加入H＋有氣體放出；D中各離子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀產生，加入H＋有CO2氣體放出。 答案　D 9．分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是(　　) 解析　離子反應與氧化還原反應是交叉關系，不是并列關系，A錯；置換反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應的子集，B正確；純凈物包括單質和化合物，而電解質、非電解質都是化合物，C錯；化學反應不僅有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，還有其他分類，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，不屬于上述四種反應類型，D錯。 答案　B 10．下列變化中需加入氧化劑才能

7、實現的是(　　) A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe C．CO→CO2 D．2H＋→H2 解析　H2→O2硫元素化合價升高，應加入氧化劑；Fe2＋→Fe化合價由＋2→0化合價降低，應加入還原劑；O→O2碳的化合價無變化；2H＋→H2，氫元素化合價由＋1→0，化合價降低，應加入還原劑。 答案　A 11．某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是(　　) A．該反應中C失電子，被還原 B．該反應中H2得電子，被還原 C．該反應中，每轉

8、移2mol e－則生成1mol H2 D．該反應屬于復分解反應 解析　在該反應中碳原子失電子被氧化，A錯；H2O得電子被還原，B錯；該反應中1mol C從0價變?yōu)椋?價，失2mol e－，生成1mol H2，C正確；該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，而不是復分解反應，D錯。 答案　C 12．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是(　　) A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋

9、2Na＋ D．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 解析　A項現象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C項現象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D項現象錯，產生藍色沉淀，離子方程式正確。 答案　B 13．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠

10、體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有 解析　A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項，溶液中溶質若是非電解質，通電時不向兩極移動，有的膠體中膠粒是不帶電的，故通電時分散質粒子不會移動；C項，溶液中溶質粒子運動也無規(guī)律；D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選D。 答案　D 14．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe

11、2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 解析　在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，由離子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得還原性Fe2＋>Ce3＋；由離子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得還原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。 答案　A 15．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食會生成有毒的＋3價砷。下列說法正確的是(　　) A．在該反應中維生素C作催化劑 B．由上述信息可推知砒霜中含有

12、的砷是＋3價 C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反應中維生素C作氧化劑 解析　由題給信息可知河蝦中＋5價砷與維生素C作用生成有毒的＋3價砷，說明維生素C作還原劑，砒霜中含有有毒的＋3價砷。 答案　B 16．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，則化學計量數c的值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析　根據原子守恒和電荷守恒可知： 解得c＝4。 答案　D 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物

13、質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題： (1)請將分類依據代號填入相應的括號內： (　　)兩種物質都不是電解質 (　　)兩種物質都是鈉的化合物 (　　)兩種物質都是氧化物 (　　)兩種物質都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質N。 ①物質M的化學式為______________________。 ②將物質N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。 解析　(1)根據物質的交叉分類法可知，H2和CO

14、2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。 (2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺。 答案　(1)A　C　B　D (2)①FeCl3?、陉帯￡? 18．(10分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答： 檢測次數 溶液中檢測出的溶質 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl

15、、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 第三次 Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl (1)三次檢測結果中第________次的檢測結果肯定不正確。 (2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。 　 解析　(1)在三次檢驗中，第二次的BaCl2與Na2CO3、K2CO3反應生成BaCO3沉淀。 (2)根據第一步加入HNO3知，該試劑檢驗CO的存在，反應的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；第二步檢驗SO，應加入Ba(NO3)2，反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；第三步根據所寫離子方程式應

16、該加入AgNO3，檢驗Cl－的存在。 答案　(1)二 (2)第一步：CO　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ 第二步：Ba(NO3)2　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 第三步：AgNO3　Cl－ 19．(11分)某河道兩旁有甲、乙兩工廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲工廠的廢水明顯呈堿性，故甲工廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 (2)乙工廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號)。

17、 (3)另一種設想是將甲工廠和乙工廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的________(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農田。 解析　(1)甲工廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙工廠廢水中，由于Cl－與Ag＋不共存，故Cl－在甲工廠中，根據電荷守恒，甲工廠廢水中必含的陽離子只能為K＋。所以甲工廠廢水中含OH－、Cl－、K＋，乙工廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO。 (2)加入鐵粉回收銀，Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。 (3)混合后OH－與Fe3＋、Ag＋；Cl－與Ag＋轉

18、化為沉淀，剩下的只有KNO3。 答案　(1)OH－　Cl－　K＋ (2)鐵粉　Ag (3)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋　KNO3 20．(15分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。 (1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式_________________。 (2)裝置B中最適宜的試劑是________。 (3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：_____________________________________。 (4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化

19、學方程式為______________________________。 (5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是____________ _______________________。 (6)根據實驗中的________________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是______________________________。 (7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。 解析　A是實驗室制取CO2的裝置；B裝置的作用是除去CO2中的H

20、Cl，用飽和碳酸氫鈉溶液；C裝置的作用是干燥CO2氣體；D是產生CO的裝置，黑色固體是碳單質；E中發(fā)生的反應為：CO＋CuOCu＋CO2，現象是出現紅色物質；F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)飽和碳酸氫鈉溶液 (3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO (4)炭　C＋CO22CO (5)檢查裝置的氣密性 (6)E裝置中黑色CuO變成紅色　CuO＋COCu＋CO2 (7)D　E?、? 21．(8分)在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5C

21、l2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產物是________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為________，若有73g HCl被氧化，電子轉移的總數為________，標準狀況生成Cl2的體積為________L。 解析　KMnO4中Mn的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產物；HCl中Cl的化合價升高，則HCl為還原劑，Cl2為氧化產物。氧化產物(Cl2)與還原產物(MnCl2)的物質的量之比為5:2。16mol HCl中10mol Cl化合價升高，6mol Cl化合價沒有變化，則被氧化與未被氧化的HCl的質量比為10:6＝5:3。若有73g HCl即2mol HCl被氧化，則轉移電子數為2NA個。 答案　KMnO4　Cl2　5:2　5:3　2NA　22.4 所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu