《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：綜合能力檢測（一）　（第一章） word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：綜合能力檢測（一）?。ǖ谝徽拢?word版含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 綜合能力檢測(一)　(第一章) (時間：90分鐘　分值：100分) 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。) 1．2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標警示的是放射性物品的是(　　) 解析　A表示的是易燃物質(zhì)；B表示的是爆炸性物質(zhì)；C表示的是劇毒性物質(zhì)；D表示的是放射性物品。 答案　D 2．下列實驗中，①pH試紙的使用　②過濾?、壅舭l(fā)　④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是(　　) A．蒸發(fā)皿　　　　　　　 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗 解析　蒸發(fā)

2、時用玻璃棒攪拌；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和過濾時用玻璃棒引流；pH試紙使用時用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。 答案　B 3．下列對實驗過程的評價正確的是(　　) A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性 D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－ 解析　固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該固體可能是碳酸鈣，或Na2CO3等，A不正確；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和

3、BaSO4，當溶液中存在Ag＋或SO時，滴入BaCl2溶液都會產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B不正確；無色溶液滴入酚酞顯紅色，溶液一定顯堿性，C正確；如果先加鹽酸，則無法確定Cl－是原溶液中存在的，還是加鹽酸引入的，D不正確。 答案　C 4．只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　) 　 解析　由固體的體積和密度能求出固體的質(zhì)量，但不知其摩爾質(zhì)量，無法求出物質(zhì)的量。 答案　C 5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．含有NA個氫原子的氣體的體積約為11.2L B．25℃，101105 Pa,40g SO3含有的原子數(shù)為2NA C．28g

4、鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積約為22.4L D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋數(shù)為NA 解析　NA個氫原子的物質(zhì)的量為1mol，則n(H2)＝0.5mol，其體積在標準狀況下約為11.2L，但題中并未指狀況，A錯；40g SO3的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為2NA，B正確；28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，產(chǎn)生H2的體積標準狀況下約為11.2L，C錯；未指明溶液體積，無法確定Na＋數(shù)，D錯誤。 答案　B 6．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B．

5、6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子 解析　摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A、C錯誤；D中6g偏二甲肼含有0.1NA個分子。 答案　B 7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1:1:2 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:4 解析　由于1mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子個數(shù)比為1:2:4，故三種氣體含有0.5mol氧原子時的物質(zhì)的量之比為::＝4:2:1。 答案　

6、C 8．實驗中的下列操作正確的是(　　) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 解析　從試劑瓶中取出的藥品，不能再倒回試劑瓶中，A錯；不可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，否則容易導(dǎo)致濾紙破損，導(dǎo)致濾液渾濁，B錯；蒸發(fā)時不能將溶液蒸干，C錯，只有D正確。 答案　D 9．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段

7、，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是(　　) A．過濾法 B．蒸餾法 C．萃取法 D．結(jié)晶法 解析　利用水與其中溶解的鹽分的沸點不同，使水與可溶物分離，應(yīng)采用蒸餾法，過濾只能除去海水中的不溶物，結(jié)晶法得到的是固體物質(zhì)，萃取法不適宜大量處理海水。 答案　B 10．某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度 解

8、析　加熱蒸發(fā)掉30g水，沒有晶體析出，在蒸發(fā)溶劑水后溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量不變，溶劑水減少，溶液質(zhì)量和體積減小，溶液的濃度(包括溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度)增大，A正確。 答案　A 11．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等壓等體積的N2和CO2 C．等體積等密度的CO2和C2H4 D．等溫等體積的O2和N2 解析　A項N2、C2H4二者摩爾質(zhì)量相同，所以質(zhì)量相同時，所含氣體分子數(shù)相同；B、D項只有在同溫、同壓、同體積條件下分子數(shù)才相同；C項質(zhì)量相同的CO2和C2H4，由于二者摩爾質(zhì)量不同，故分子數(shù)不同。 答案　A 12．

9、在實驗中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組是(　　) A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B．水、氫氧化鉀溶液、硫酸 C．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸 D．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸 解析　加水過濾分離出BaSO4，加KOH溶液分離出Fe(OH)3，然后加鹽酸把Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeCl3。 答案　D 13．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl－為1.8mol，Na＋為2mol，Mg2＋為0.5mol，則SO的物質(zhì)的量為(　　) A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol

10、 解析　根據(jù)電荷守恒可知，n(Cl－)＋2n(SO)＝2n(Mg2＋)＋n(Na＋)代入數(shù)據(jù)1.8mol＋2n(SO)＝20.5mol＋2mol，n(SO)＝0.6mol。 答案　A 14．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 解析　由題意可知： n(SO)＝0.3mol/L0.2L＋0.6mol/L0.1L ＝0.12mol V＝0.2L＋0.1L＝0

11、.3L c(SO)＝＝0.4mol/L。 答案　B 15．現(xiàn)有①MgSO4?、贐a(NO3)2?、跱aOH?、蹸uCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是(　　) A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①② 解析　觀察顏色，溶液呈藍色的為CuCl2溶液，然后將其他三種溶液分別取少量于試管中，加入CuCl2溶液，能產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液，再取少量未檢出的兩種溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一種為Ba(NO3)2溶液。 答案　D 16．在100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加

12、入一定量的水(密度為1g/cm3)稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為(　　) A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于100/ρmL 解析　設(shè)稀釋時水的體積為VmL，則質(zhì)量為Vg，稀釋后溶液密度為ρ′(g/cm3)，由稀釋定律知18＝9，＝，由于硫酸濃度越大密度越大知>1，則>1，V<100mL，加水的體積大小與混合后的密度有關(guān)，與原溶液的密度沒關(guān)系，D項錯誤，應(yīng)選C。 答案　C 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．(10分)(1)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)： ①冷凝管　

13、②漏斗?、蹐A底燒瓶?、苠F形瓶 ⑤分液漏斗?、奕萘科? A．________，B.________，C.________，D.________；使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。 (2)實驗室中由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟。 ①過濾的目的是________。 A．獲得NaCl晶體 B．除去難溶性物質(zhì) C．除去易揮發(fā)物質(zhì) D．除去可溶性物質(zhì) ②過濾需要用到的玻璃儀器有________、________、________。 答案　(1)①?、荨、凇、蕖、D (2)①B　②燒杯、玻璃棒、漏斗 18．(14分)為了除去K

14、Cl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作： (1)3種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。 (2)加過量A的原因是________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。 (3)加過量B的原因是____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

15、______。 解析　KCl溶液中含有的雜質(zhì)離子是Mg2＋、SO，可選用的除雜試劑為Ba(OH)2，Ba(OH)2既可除去Mg2＋、又可除去SO，而過量的Ba(OH)2可用K2CO3溶液除去。除雜試劑過量的原因是將相關(guān)雜質(zhì)除盡。 答案　(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀鹽酸 (2)為了除盡Mg2＋、SO MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (3)為了除盡過量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓ BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl 19．(1

16、0分)實驗室要用CuSO45H2O晶體配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列問題： (1)應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO45H2O________g。 (2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。 (3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) A．定容前容量瓶底部有水珠_________________________； B．定容時加水超過刻度線___________________________；C．最終定容時俯視觀

17、察液面_________________________。 解析　(1)0.5L0.1mol/L250g/mol＝12.5g。 (2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL處。 (3)A.容量瓶底部有水珠不影響最終溶液體積，對其濃度無影響； B．水面超過刻度線，導(dǎo)致體積偏大，濃度偏低； C．俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。 答案　(1)12.5 (2)7.2 (3)無影響　偏低　偏高 20．(8分)標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全

18、部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為________。(已知NH3＋HCl＝NH4Cl) 解析　w(NH3)＝100%＝20.32% c(NH3)＝ ＝＝11.95amol/L 根據(jù)反應(yīng)方程式可得n(NH3)＝n(HCl)，則＝2mol/LV(HCl)， V(HCl)＝7.5L。 答案　20.32%　11.95amol/L　7.5L 21．(10分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算： (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)

19、的量濃度； (2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。 解析　(1)4.66g為BaSO4的質(zhì)量 n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02mol c(Na2SO4)＝＝0.4mol/L， n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05mol， c(Na2CO3)＝＝1.0mol/L。 (2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol， V(CO2)＝0.05mol22.4L/mol＝1.12L。 答案　(1)Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L (2)二氧化碳的體積為1.12L 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu