《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-3-1 word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-3-1 word版含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強 化 1．下列變化屬于還原反應(yīng)的是(　　) A. Fe―→FeSO4　　　　 B. Cu(NO3)2―→Cu C. CO―→CO2 D. NaCl―→AgCl 解析　物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 ―→SO4　 (NO3)2―→　O―→O2　Na ―→Ag　只有B項中Cu的化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。 答案　B 2．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于(　　) ①化合反應(yīng)?、诜纸夥磻?yīng)?、壑脫Q反應(yīng)?、軓?fù)分解反應(yīng)?、菅趸€原反應(yīng)

2、?、揠x子反應(yīng)?、叻茄趸€原反應(yīng) A. ①③⑦ B. ②③⑥ C. ③⑤ D. ④⑥ 解析　根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化合價反應(yīng)前后有變化，也屬于氧化還原反應(yīng)，沒在溶液中進(jìn)行不屬于離子反應(yīng)。 答案　C 3．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　) A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應(yīng)中被還原 C. Br2在反應(yīng)中失去電子 D. 1mol Br2在反應(yīng)中得到1mol電子 解析　在反應(yīng)中溴元素化合價降低，硫元素化合價升

3、高，所以Br2得電子表現(xiàn)氧化性，被還原；SO2表現(xiàn)還原性，被氧化；1mol Br2在反應(yīng)中得到2mol電子。 答案　A 4．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(　　) A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑ C. 2CO＋O22CO2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑ 解析　A中氯元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，同時氯元素的化合價由0價降低到－1價，被還原，氧化還原反應(yīng)均在氯元素間進(jìn)行；B中氯元素由＋5價降低到－1價，被還原，氧元素由－2價升高到0價，被氧化；C中碳元素由＋2價升高到＋4價，被氧化，

4、氧元素由0價降低到－2價，被還原；D中氫元素由＋1價降低到0價，被還原，氧元素由－2價升高到0價，被氧化。 答案　A 5．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B. 鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C. 鐵片放入鹽酸中 D. 氫氣還原CuO 解析　A、B、C對應(yīng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C中反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)。 答案　C 6．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠

5、”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A. 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B. 該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C. 該反應(yīng)中1mol銅參加反應(yīng)失去2mol電子，同時消耗1mol O2 D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素 解析　該反應(yīng)中Cu由0價升高到＋2價，被氧化，氧元素由0價降低到－2價被還原，碳元素化合價無變化，A、B錯；在反應(yīng)中1mol銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，同時消耗0.5mol O2，

6、C錯，D正確。 答案　D 7．(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)： H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。 (2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式：______________________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式______________________，其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。 解析　(1)H2＋CuOCu＋H2O屬于置換

7、反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。 (2)由B圖可知Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅱ為分解反應(yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。有水生成的復(fù)分解反應(yīng)，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸堿中和反應(yīng)，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O堿性氧化物與酸的反應(yīng)，如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，酸性氧化物與堿的反應(yīng)等。有水參加的置換反應(yīng)，如C＋H2OCO＋H2,2F2＋2H2O===4HF＋O2,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。 答案　(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2F2＋2H2O===4HF＋O2　被氧化 或2Na＋2H2O===2NaOH

8、＋H2↑　被還原 C＋H2OCO＋H2　被還原 (其他合理答案也可以) 8．有以下反應(yīng)方程式： A．CuO＋H2Cu＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 E．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 G．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O H．HgS＋O2===Hg＋SO2 按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)： (1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原(　　) (2)一種

9、單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(　　) (3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素(　　) (4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　) (5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　) (6)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是(　　) 解析　(1)中單質(zhì)失電子化合價升高，化合物得電子，元素化合價降低，只有A符合。 (2)中單質(zhì)得電子化合價降低，化合物失電子，元素化合價升高，F(xiàn)符合。 (3)中同一種物質(zhì)中不同元素化合價有的升高，有的降低，KClO3中，氧元素化合價升高，氯元素化合價降低，故B符合。 (4)中同一種元素化合價既有升高，又有降低，即自身氧化還原反應(yīng)，C符合

10、。 (5)中不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，在H2S與SO2反應(yīng)中H2中－2價硫化合價升高到0價，O2中＋4價硫化合價降到0價，G符合。 (6)在D中Fe、Br、Cl均有化合價變化，在H中Hg、S、O均有化合價變化。 答案　(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)D、H 能 力 提 升 1．某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有(　　) A. 復(fù)分解反應(yīng)、1個 B. 分解反應(yīng)、

11、2個 C. 化合反應(yīng)、3個 D. 置換反應(yīng)、2個 解析　鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；鹽酸與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；CO2與碳發(fā)生化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)有兩個。 答案　B 2．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是(　　) A. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，轉(zhuǎn)移3e－ B. 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，轉(zhuǎn)移5e－ C. KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)

12、移6e－ D. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，轉(zhuǎn)移2e－ 解析　A中兩個NO2生成HNO3失去2e－，一個NO2得到2e－生成NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－；B中每個＋7價錳得5e－生成＋2價錳，共轉(zhuǎn)移10個電子，10個＋2價鐵失去10e－生成10個＋3價鐵，共轉(zhuǎn)移了10e－；C中6個HCl中共有5個失去電子，共轉(zhuǎn)移了5e－。 答案　D 3．(1)分析反應(yīng)5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________________。 (2)在上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的

13、個數(shù)比是________。 (3)在上述反應(yīng)中每生成1mol硝酸生成N2的體積為________L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解析　分析該氧化還原反應(yīng) 可知在該反應(yīng)中發(fā)生氧化的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)比為5∶3；在該反應(yīng)中每生成1mol HNO3生成2mol N2，標(biāo)況下的體積為2mol22.4L/mol＝44.8L。 答案　(1) (2)5∶3 (3)44.8 4．閱讀下列材料后回答問題。 一個體重50kg的健康的人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，就給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸

14、亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。 (1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3＋被________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中被________，具有________性。 (3)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，離子方程式為______________________________________。 解析　(1)Fe2＋→Fe3＋時，失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3＋→Fe2＋時得到電子，化合價降低，被還原。 (2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋說明維生素C失電子，化合價升高被氧化，具有還原性。 (3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 答案　(1)氧化　還原　(2)氧化　還原 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu