《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：4-1-1 word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：4-1-1 word版含解析（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是(　　) A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿 解析　因玻璃中含有SiO2，而SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以可以用氫氟酸來刻蝕玻璃。 答案　B 2．二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是(　　) A. 氯化鈣溶液 B. 石灰水 C. 偏鋁酸鈉 D. 硅酸鈉溶液 解析　B中少量CO2通入石灰水中發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，C中發(fā)生

2、反應(yīng)CO2＋3H2O＋2NaAlO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，D中反應(yīng)為：CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 答案　A 3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一次完成的是(　　) A. Si―→SiO2 B. CO2―→C C. SiO2―→H2SiO3 D. SiO2―→Na2SiO3 解析　A中Si＋O2SiO2；B中CO2＋2Mg2MgO＋C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；C中轉(zhuǎn)化關(guān)系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3。故選C。 答案　C 4．下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A. H＋、K

3、＋、HCO、Ca2＋ B. OH－、Na＋、Mg2＋、HCO C. Na＋、SiO、H＋、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－、NO 解析　A中，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；B中，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO＋OH－===CO＋H2O；C中，2H＋＋SiO===H2SiO3↓；只有D中各離子不發(fā)生反應(yīng)。 答案　D 5．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是(　　) A. 二氧化硅溶于水得到相應(yīng)的酸 B. 二氧化硅是非金屬氧化物 C. 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水 D. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) 解析　與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的

4、非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO則不是酸性氧化物，故只有C正確。 答案　C 6．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是(　　) A. 鹽酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液 B. NaCl、KCl、AgNO3溶液 C. NaOH溶液、水玻璃 D. MnO2、KClO3、KMnO4固體 解析　玻璃的主要成分為SiO2，SiO2會(huì)與堿反應(yīng)，使瓶塞無法打開。 答案　C 7．在存放照相機(jī)、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明的膠狀顆粒，該顆粒的主要作用是干燥，其成分是(　　) A. 活性炭 B. 氯化鈉 C. 硅膠 D. 小蘇打 解析　以上四種物質(zhì)中只有硅膠是干

5、燥劑。 答案　C 8．除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑添在橫線上。 ①SiO2(CaCO3)________；②SiO2(C)________； ③NaCl(Na2SiO3)________；④CuO(SiO2)________； ⑤SiO2(NaCl)________。 解析?、賁iO2不溶于鹽酸，CaCO3能溶于鹽酸，可用鹽酸除去SiO2中的CaCO3； ②C與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，可將SiO2中的C除去； ③Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，可用鹽酸除去NaCl中的Na2SiO3； ④CuO為堿性氧化物，

6、SiO2為酸性氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2； ⑤加入水SiO2不溶，NaCl溶解，可除去SiO2中的NaCl。 答案　①鹽酸?、谘鯕狻、埯}酸?、躈aOH溶液?、菟? 能 力 提 升 1．下列離子方程式不正確的是(　　) A. 石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋ H2O B. 向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O C. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓ D. 向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析　B項(xiàng)中通入過量CO2應(yīng)產(chǎn)生HCO；D項(xiàng)CaCO3是難溶物質(zhì)，故不能寫

7、成CO，應(yīng)為CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑。 答案　BD 2．下列關(guān)于二氧化硅的說法中錯(cuò)誤的是(　　) A. 同二氧化碳一樣，二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體 C. SiO2同CO2一樣也能與CaO反應(yīng)生成鹽 D. SiO2僅用來表示二氧化硅的組成，其基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，不僅存在于二氧化硅晶體中，而且存在于所有硅酸鹽礦石中 解析　二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，不存在二氧化硅分子。 答案　A 3．可制造熔化燒堿的坩堝材料是(　　) A. Fe B. Al C. SiO2 D. Al2

8、O3 解析　在高溫下Al與NaOH反應(yīng)，而且Al也與O2反應(yīng)，SiO2、Al2O3在高溫下也與NaOH反應(yīng)，最終坩堝會(huì)被損壞，NaOH也會(huì)變質(zhì)，故選A。 答案　A 4．為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答： (1)錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑為__________________________________。 (2)裝置B所盛試劑是____________________，其作用是__________________________________________

9、________。 (3)裝置C所盛試劑是________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________。 (4)由此可得出的結(jié)論是：酸性________>________>________。 解析　根據(jù)強(qiáng)酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強(qiáng)酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強(qiáng)于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。 答案　(1)鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液　吸收HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl　H2CO3　H2SiO3 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu