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1、
課后優(yōu)化訓練
基 礎 強 化
1.把下列金屬投入0.1mol/L鹽酸中,能發(fā)生反應且反應最劇烈的是( )
A. Cu B. Fe
C. Mg D. Al
解析 由金屬活動順序表可知,F(xiàn)e、Mg、Al能與鹽酸反應,而Cu不與鹽酸反應,金屬越活潑與酸反應越劇烈,在Fe、Mg、Al中,Mg最活潑,反應最劇烈。
答案 C
2.除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用( )
A. 硫酸 B. 氫氧化鈉溶液
C. 水 D. 鹽酸
解析 鋁與NaOH溶液反應而鎂不與NaOH溶液反應,所以用NaOH溶液可以除去鎂粉中的少量鋁粉。
答案 B
3.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的
2、鹽酸反應,產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是( )
A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na
C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg
解析 因足量的鹽酸與等質(zhì)量的金屬反應,則金屬完全反應,根據(jù)電子守恒,等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小應為Al、Mg、Na,也可根據(jù)化學式計算。
答案 A
4.有關Al與NaOH溶液反應的說法中,正確的是( )
A.Al是還原劑,NaOH及H2O均是氧化劑
B.還原產(chǎn)物是H2,且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2:1
C.反應中NaOH是氧化劑,NaAlO2是氧化產(chǎn)物
D
3、.此反應中,只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
解析 在Al與NaOH溶液反應中,鋁是還原劑,水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑,NaAlO2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物。
答案 D
5.金屬鈉著火,能用來滅火的是( )
A. 水 B. 濕抹布
C. 泡沫滅火器 D. 干沙
解析 鈉與水發(fā)生劇烈反應,放出大量的熱,且有可燃氣體H2產(chǎn)生,不可用水、濕抹布、泡沫滅火器滅火。
答案 D
6.下列離子方程式正確的是( )
A.將鈉投入到CuCl2溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.Na與水反應:
Na+2H2O===Na++2O
4、H-+H2↑
C.鋁和NaOH溶液的反應:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.鐵屑與硫酸的反應:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
解析 鈉先與水反應,在溶液中,鈉不能置換出銅,A錯;B中電荷不守恒;鐵與硫酸反應生成Fe2+,D錯。
答案 C
7.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)( )
A.O2與H2的混合氣體 B.1.12L H2
C.大于1.12L H2 D.小于1.12L氣體
解析 在題中隱藏著一個至關重要的條件“鋁箔”,Na與水反應放
5、出H2,并且生成NaOH,鋁能與NaOH溶液反應,也生成H2,故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和,顯然要比Na單獨反應產(chǎn)生的H2多。
Na?。2O===NaOH + H2↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
答案 C
8.某無色透明溶液與鋁反應放出H2,該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、Cu2+、CO等離子,試推斷:
(1)第一種情況:一定有________,可能有________。
(2)第二種情況:一定有________,可能有________。
解析 與鋁反應放出H2的溶液有兩種情況:強酸性溶液(H+)和強
6、堿性溶液(OH-)。當含有大量H+時,不能共存的有CO、OH-,溶液無色沒有Cu2+,根據(jù)電荷守恒一定含有Cl-,可能含有K+、Mg2+;當含有大量OH-,不能共存的有H+、Mg2+,一定含K+,可能含有Cl-、CO,一定不含Cu2+。
答案 (1)H+、Cl- K+、Mg2+
(2)OH-、K+ Cl-、CO
能 力 提 升
1.將2.3g鈉投放到97.7g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( )
A. 2.3% B. 小于2.3%
C. 4% D. 大于4%
解析 錯選A是把鈉與水反應后,鈉看成溶質(zhì),計算錯誤;錯選C是忽視了鈉與水反應產(chǎn)生H2使溶液質(zhì)量減少。
7、解答本題應明確鈉與水反應有H2產(chǎn)生,所得溶液中溶質(zhì)是NaOH,溶液的質(zhì)量等于水的質(zhì)量和鈉的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量。本題屬半定量題,不需準確計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
設生成NaOH的質(zhì)量為x,則:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
223 240
2.3g x
x==4g
w(NaOH)=100%
=100%>4%。
答案 D
2.下列各組離子中,能大量共存,溶液呈現(xiàn)無色,且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是( )
A. K+、MnO、SO、H+
B. Ba2+、Na+、HCO、NO
C. Na+、NO、K+、Cl-
D. Ca2+、NO、Cl-、CO
8、
解析 A中MnO為紫色不符合題意且H+與Na反應;B中Na與水反應生成的NaOH與HCO反應,有CO生成,Ba2+與CO不能共存;D中Ca2+與CO不共存。
答案 C
3.X、Y、Z、M代表四種金屬,有以下事實:①水溶液中X+Y2+===X2++Y;②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑;③Y可跟硫酸反應而M不能。則四種金屬的活動性順序為________。
解析 由①知活潑性X>Y,由①知X、Y不與水反應,由②知Z的活動性極強,金屬活潑性為Z>X>Y,由③知活潑性Y>M,所以四種金屬的活動性順序為Z>X>Y>M。
答案 Z>X>Y>M
4.某化學興趣小組利用如圖進行“鐵與
9、水反應”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是___________________________________,
B中反應的方程式為_________________________________。
(2)D的作用是_______________________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)A、B兩個裝置中應先點燃________處的________燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是____________________________
10、__
_________________________________________________________。
解析 (1)B中進行的反應是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A為提供水蒸氣的裝置。
(2)D的作用是除去未反應的水蒸氣,干燥H2。
(3)E中反應為H2+CuOCu+H2O,故黑色粉末變紅,同時硬質(zhì)玻璃管右端會有水珠生成。
(4)應先點A處酒精燈,若先點燃B處酒精噴燈,B裝置中的Fe會與空氣中O2反應生成Fe3O4,點燃E處酒精燈前要收集H2,檢驗純度。
答案 (1)產(chǎn)生水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+
4H2
(2)吸收未反應的水蒸氣
(3)黑色固體變成紅色,右端管壁有水珠生成
(4)A 酒精 收集H2,并檢驗其純度
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