《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（四）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（四）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練(四)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1(2019常州一模)2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護美麗國土。下列有關說法正確的是()A開發(fā)清潔能源成本高，是對現(xiàn)有資源的浪費B一次性塑料給生活帶來便利，應該擴大生產(chǎn)C減少化石燃料的使用，有利于保護地球環(huán)境D大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給解析：選CA項，開發(fā)清潔能源如太陽能、風能等，它們屬于可再生能源，同時減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，減少了化石燃料等不可再生自然資源的使用，并不是對現(xiàn)有資源的浪費，錯誤；B項，一次性塑料盡管給生活帶來便利，但產(chǎn)生了白色污染，不應該擴大生產(chǎn)，錯誤；C

2、項，減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保護地球環(huán)境，正確；D項，大量施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給，但對土壤和水體都能造成污染，錯誤。2(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)用化學用語表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相關微粒，其中正確的是()ANa的結構示意圖：BCl2O的結構式：ClOClC中子數(shù)比質子數(shù)多3的氯原子：ClDCO2的電子式：解析：選BA項，鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na的結構示意圖：，錯誤；B項，Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結構式為ClOCl，正確；C項，氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)比質子數(shù)多3則為20，質

3、量數(shù)為172037，所以該氯原子為Cl，錯誤；D項，CO2是共價化合物，其電子式為，錯誤。3(2019南京二模)下列說法正確的是()A向新制Cu(OH)2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質變性，出現(xiàn)白色沉淀C常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解D向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解解析：選DA項，蔗糖不含CHO，不可能出現(xiàn)紅色沉淀，錯誤；B項，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質發(fā)生了鹽析，錯誤；C項，由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，導致鐵片不溶解，錯誤；D項，Cu與氯化鐵

4、反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，正確。4常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()ApH0的溶液中：Fe2、Cl、SO、IB由水電離出的c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOC含有大量Fe3的溶液中：Mg2、Al3、Cu2、SOD使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：K、Na、Ca2、HCO解析：選DpH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2、Cl、SO、I相互不反應，能大量共存，A不符合題意；由水電離出的c(H)1014 molL1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為酸性溶液，則AlO、S2都不能存在，若為堿性溶液，則Na、AlO、S2、SO之間相互不反應，可以共存，B

5、不符合題意；含有大量Fe3的溶液中，Mg2、Al3、Cu2、SO、Fe3之間都不反應，能大量共存，C不符合題意；使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性，則HCO不能大量存在，D符合題意。5(2019泰州一模)用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制備SO2B用裝置乙從碘水溶液中萃取碘C用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質D用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體解析：選BA項，Cu和濃硫酸反應制取SO2需要加熱，錯誤；B項，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度遠大于在水中溶解度，故可用苯從碘水溶液中萃取碘，正確；C項，過濾是分離固體和液體混合物，粗鹽溶液中KCl溶于水，不能被

6、除去，錯誤；D項，(NH4)2CO3受熱分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶體，錯誤。6(2019蘇北三市一模)下列有關物質性質的敘述不正確的是()ANa2O2與CO2反應生成O2B鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化CNH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅DAlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：選CC項，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不變色，錯誤。7(2019南京鹽城一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()ACl2與熱的NaOH溶液反應制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO3H2OB澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH

7、)2Ca2CAg(NH3)2OH與足量鹽酸反應生成AgCl：Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NHH2OD向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)：2Fe2BH4H2O=2Fe2H2B(OH)4H解析：選C氯氣與熱的氫氧化鈉反應的離子方程式為3Cl26OH=5ClClO3H2O，A錯誤；澄清石灰水與Mg(HCO3)2反應的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，B錯誤；銀氨溶液與鹽酸反應離子方程式正確；堿性溶液中，不會有H生成，D錯誤。8(2019南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是

8、短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(W)BY的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C由W、Y形成的化合物是離子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：選A根據(jù)題意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na，W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半，則W是O，Y是S，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z是Cl。A項，W、X、Y 原子半徑：r(X)r(Y)r(W)，正確；B項，Y(S)的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z(Cl)的弱，錯誤；C項，

9、由O、S形成的化合物SO2和SO3是共價化合物，錯誤；D項，由Na、S形成的化合物Na2S是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，不是中性，錯誤。9(2019無錫一模)在給定條件下，下列選項所示的轉化關系均能實現(xiàn)的是()ASiO2SiCl4SiBSO2BaSO3BaSO4CCuOCu(OH)2Cu2ODAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)解析：選DA項，SiO2不能與HCl(aq)反應，錯誤；B項，SO2不能與BaCl2(aq)反應，錯誤；C項，CuO難溶于水，也不能與水反應，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應生成為NaAlO2，NaAlO2溶液加熱蒸干得到NaAlO2 固體，正確。10(2019

10、南京三模)下列說法正確的是()A鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B0.01 mol Cl2通入足量水中，轉移電子的數(shù)目為6.021021C反應3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0D加水稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小解析：選CA項，根據(jù)電鍍原理知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極，銅與電源的正極相連作陽極，含有銅離子的電解質溶液作電解液，錯誤；B項，Cl2與水的反應是可逆反應，反應中轉移的電子數(shù)無法確定，錯誤；C項，反應3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在

11、常溫下不能自發(fā)進行，HTS0，此反應氣體分子數(shù)增加，S0，則該反應的H0，正確；D項，加水稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中c(H)減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，c(OH)增大，錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11(2019海安高級中學期初模擬)X是某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是()A每個X分子中含有5個手性碳原子B一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應C一定條件下，X能發(fā)生消去反應DX既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應解析：選CDA項，由結構簡式知，X分子中含有6個手性碳原子，錯誤；B項，X

12、不含有羧基，不與乙醇發(fā)生酯化反應，錯誤；C項，X含有羥基，且鄰位碳原子連接H，可發(fā)生消去反應，正確；D項，含有氨基，可與鹽酸反應，含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應，正確。12(2019南京三模)下列關于反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的圖示與對應的敘述相符合的是()A由圖甲可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1B圖乙表示達到平衡時N2、H2的轉化率()隨n(H2)/n(N2)比值的變化C圖丙表示正、逆反應速率隨溫度的變化D圖丁表示反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化解析：選AA項，由圖甲可知，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(2 2

13、542 346)kJmol192 kJmol1，正確；B項，對于反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，隨n(H2)/n(N2)比值的增大，(N2)增大，(H2)減小，圖乙中表示達到平衡時N2、H2的平衡轉化率()隨n(H2)/n(N2)比值的變化是錯誤的；C項，溫度升高，正反應和逆反應速率都增大，由于平衡向逆反應方向移動，因此逆反應速率比正反應速率大，錯誤；D項，由于反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)HKsp(AgI)解析：選CA向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，錯誤；B.向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，由于苯的密度比水小，不溶于

14、水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，則苯萃取出碘水中的碘，下層接近無色，上層顯紫紅色，錯誤；C.FeCl3溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3氧化Cu，反應為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則Fe3的氧化性強于Cu2的氧化性，正確；D.由于不知道混合溶液中Cl 、I濃度，先產(chǎn)生AgI沉淀，不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，若是向等物質的量濃度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則可說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，錯誤。14.(2018無錫一模)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100 mL 0.1

15、molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)Bc點溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(NH)Cd點溶液中：c(SO)c(OH)c(NH)Da、b、c、d四個點中，b點水的電離程度最大解析：選ACa點發(fā)生反應2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，根據(jù)電荷守恒式c(NH)c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，又c(Na)c(SO)代入即可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)，A正確；c點發(fā)生反應2NH4HSO

16、43NaOH=(NH4)2SO4Na2SO4NH3H2O2H2O，溶液呈堿性，NH3H2O的電離大于NH的水解，則c(NH)c(NH3H2O)，B錯誤；d點發(fā)生反應NH4HSO42NaOH=Na2SO4H2ONH3H2O，溶液中存在NH3H2O和H2O的電離平衡，均產(chǎn)生了OH，則c(SO)c(OH)c(NH)，C正確；a、b、c、d四個點溶液中都有Na2SO4，a點還有(NH4)2SO4，b、c兩點有(NH4)2SO4和NH3H2O，d點有NH3H2O，(NH4)2SO4促進水的電離，NH3H2O抑制水的電離，因此a點水的電離程度最大，D錯誤。15(2019南京師大附中質檢)有四個體積均為0.

17、5 L 的恒容密閉容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如表)，加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H，HCl的平衡轉化率()與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是()容器起始時t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254AH0，a4bB300 該反應的平衡常數(shù)的值為64C容器某時刻處在R點，則R點的v正v逆，壓強：p(R)p(Q)D若起始時，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 達平衡時容器中c(HCl)0.1 molL1解析：選AC由圖像可知，隨著溫度的升高，HCl的

18、平衡轉化率在減小，即升高溫度平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，故H0，在相同溫度時，氯化氫的物質的量相同，Za時氯化氫的轉化率大于Z4時的氯化氫轉化率，即容器中增大了氧氣的物質的量，使Z4，即a4，同理可得4b，A正確；由于平衡常數(shù)K只與溫度有關，故可根據(jù)容器對應的Q點進行計算，反應4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，HCl平衡轉化率為80%，起始時c(HCl)0.5 molL1，由Z4求得c(O2)0.125 molL1，根據(jù)三段式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)起始(molL1) 0.5 0.125 0 0轉化(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2平衡(molL1) 0.1 0.025 0.2 0.2則K640，B錯誤；容器即Z4，當反應某時刻處在R點，即HCl轉化率小于HCl平衡轉化率，則反應正向進行，此時v正v逆，反應后氣體的總體積減小，故壓強：p(R)p(Q)，C正確；若起始時，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，依據(jù)等效轉化，可看作起始時加入0.5 mol HCl和0.125 mol O2(g)，即Z4，容器可看作是在容器的基礎上進行壓縮，平衡正向移動，故平衡時c(HCl)0.1 molL1，D錯誤。7