《（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二類 非選擇題專練 “5＋1”增分練（五）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二類 非選擇題專練 “5＋1”增分練（五）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 “51”增分練(五)16(12分)(2019常州一中模擬)某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_。(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_。(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好11，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是_。(5)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的_氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、Na

2、NO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。解析：(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，采取逆向吸收，接觸更充分，吸收效果更好；(2)因硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定、受熱易分解，“分解塔”中的溫度不宜過高；(3)由題給信息可知，反應(yīng)物為硝酸和二氧化硫，生成物為物質(zhì)的量之比為11的NO與NO2、硫酸等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO32SO2H2O=NONO22H2SO4；(4)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故當(dāng)硝酸濃度過大，主要還原生成NO2，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低；若硝酸濃度過低，分解塔中出來的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低；(5)吸收塔中尾氣的成分主要是N

3、O和NO2，故可以通入適量的O2，再進入吸收塔，循環(huán)吸收；(6)由碳酸鈉與酸反應(yīng)的原理可知，“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有NaHCO3。答案：(1)使SO2氣體被充分吸收(2)硝酸受熱會揮發(fā)、分解(3)2HNO32SO2H2O=NONO22H2SO4(4)硝酸濃度過大，氮氧化物中NO2含量高，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低(或硝酸鈉含量過高)(5)O2(6)NaHCO317(15分)(2019南京二模)氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應(yīng)類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N

4、)的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。.是一種氨基酸；.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且分子中含有一個苯環(huán)。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。解析：(1)由G的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團有酯基、羰基；(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則

5、X結(jié)構(gòu)簡式為；(4)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：.是一種氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上；.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且分子中含有一個苯環(huán)。由于氨基、羧基中共含有的3個氫原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個氫原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：(5)模仿路線流程設(shè)計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成答案：(1)羰基酯基(2)取代反應(yīng)(3)18(12分)(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下：(1)濾渣中存在一種非金屬單質(zhì)，則酸浸過程中的化學(xué)方

6、程式為_。(2)實驗室常用氧化還原法測定MnSO4H2O晶體的純度，原理如下：2Mn2NO4PO2H=2Mn(PO4)23NOH2ONHNO=N22H2OMn(PO4)23Fe2=Mn2Fe(PO4)23稱取MnSO4H2O樣品1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸銨，在220240 下充分反應(yīng)。然后以N苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 molL1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Mn(PO4)23至終點。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)滴定前滴定后10.1020.2021.3221.32

7、31.0520.95已知：Fe2NO2H=Fe3NOH2O。測定過程中，硝酸銨的作用是_和_。若滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨不是新配制的，所測定的MnSO4H2O晶體的純度將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。計算樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解析：軟錳礦和硫錳礦在稀硫酸中酸浸，發(fā)生反應(yīng)，得到濾渣，含有S，過濾得到濾液中含硫酸錳和稀硫酸，經(jīng)過結(jié)晶得到硫酸錳晶體；用0.100 0 molL1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液測定流程圖中MnSO4H2O晶體樣品的純度，主要是和生成的Mn(PO4)23反應(yīng)。(1)MnO2在酸性條件之下是一種氧化劑，MnO2和MnS在稀硫酸中反應(yīng)生成一種非金屬

8、單質(zhì)S，即濾渣1，同時產(chǎn)生MnSO4，是一個氧化還原反應(yīng)，則“酸浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O；(2)由原理反應(yīng)2Mn2NO4PO2H=2Mn(PO4)23NOH2O，NHNO=N22H2O可知，硝酸銨的作用是將試樣中的二價錳定量氧化成三價錳和與產(chǎn)生的亞硝酸鹽反應(yīng)消除對滴定的影響；若滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨不是新配制的，部分Fe2被氧化為Fe3，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，故所測定的MnSO4H2O晶體的純度將會偏高；用0.100 0 molL1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液測定MnSO4H2O晶體樣品的純度，主要是和生成的Mn(PO4)23反應(yīng)，取MnSO4H

9、2O樣品1.000 0 g，三次消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值為20.00 mL。根據(jù)關(guān)系式：2MnSO4H2O2Mn(PO4)232Fe2n(MnSO4H2O)n(Fe2)20.00 mL103 LmL10.100 0 molL12103 mol，樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%33.8%。答案：(1)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)將試樣中的二價錳定量氧化成三價錳與產(chǎn)生的亞硝酸鹽反應(yīng)消除對滴定的影響偏高消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值為20.00 mL。2MnSO4H2O2Mn(PO4)232Fe2n(MnSO4H2O)n(F

10、e2)20.00 mL103 LmL10.100 0 molL12103 mol，樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%33.8%19(15分)(2019常州一模)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：(1)AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；(2)明礬在水中的溶解度如下表：溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：(1)步驟中生成Al(OH)3的離子方程式_。(2)步驟灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為_，為了提高Al2O3純度，需_(填操作步驟)。(3)制備A

11、lCl36H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：_和_。(4)已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl36H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl36H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，_。解析：(1)步驟I鋁箔溶于NaOH溶液生成NaAlO2，步驟NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成Al(OH)3的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；(2)步驟灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為坩堝；為了提高Al2O3純度，需灼燒至恒重；(

12、3)制備AlCl36H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，生成AlCl3溶液由于Al3易水解，加熱時需要不斷通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：抑制AlCl3水解，增加c(Cl)，有利于AlCl36H2O結(jié)晶；(4)按題圖所示，在低于45 時通入HCl氣體，AlCl36H2O晶體結(jié)晶量和結(jié)晶效率快速增大，后繼續(xù)通入HCl氣體，結(jié)晶量和結(jié)晶效率變得緩慢，則由膠狀固體制備AlCl36H2O晶體的實驗方案如下：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，在45 以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過濾，用濃鹽酸洗滌23次，低溫(或減壓)干燥，得到AlCl36H2O晶體

13、。答案：(1)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2)坩堝灼燒至恒重(3)抑制AlCl3水解增加c(Cl)，有利于AlCl36H2O結(jié)晶(4)在45 以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過濾，用濃鹽酸洗滌23次，低溫(或減壓)干燥，得到AlCl36H2O晶體20(14分)(2019姜中、前中、淮中、溧中聯(lián)考)高爐廢渣在循環(huán)利用前，需要脫硫(硫元素主要存在形式為S2，少量為SO和SO)處理。(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H907.1 kJmol1CaS(s)O2(g)=CaO(s)SO2

14、(g)H454.3 kJmol1第二階段在惰性氣氛中，反應(yīng)CaS(s)3CaSO4(s)=4CaO(s)4SO2(g)的H_kJmol1。整個過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移的電子為_mol。生成的SO2用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CuSO4SO22H2OCu2H2SO4。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_。(2)噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO2，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)CO2的流量、溫度一定時，渣水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2CO3、HCO、CO)的分布隨噴吹時間變化如圖甲和圖乙所示。已知Ksp(CdS)8.01027，Ksp(CdCO3)4.

15、01012。取渣水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗證濾液中存在SO。試劑的添加順序依次為_(填字母)。aH2O2bBaCl2cCdCO3H2CO3第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2_(填數(shù)值，已知pKa2lg Ka2)。通入CO21530 min時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為_。(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖丙，由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度為_，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60 的可能原因是_。解析：(1)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H1907.1 kJmol1，CaS(s)O2(g)=CaO(s)

16、SO2(g)H2454.3 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可得：CaS(s)3CaSO4(s)=4CaO(s)4SO2(g)H4H23H1(454.34907.13)kJmol1904.1 kJmol1。在CaSSO2變化過程中，根據(jù)S元素的價態(tài)變化：24，可知生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移6 mol e。根據(jù)電解工作原理可知，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故根據(jù)CuSO4SO22H2OCu2H2SO4可得，陽極的電極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO4H。(2)根據(jù)圖甲可知，隨著反應(yīng)的進行，溶液的pH在降低，故生成的含硫氣體為H2S，所以噴吹CO2的脫硫反應(yīng)原理為CaSCO2H2O=H2SCaCO3。要

17、檢驗過濾液中是否存在SO，需加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，在滴加BaCl2前，要排除濾液中可能存在的S2和HSO對實驗的干擾，所以滴加H2O2要放在滴加BaCl2后，防止H2O2將可能存在的HSO氧化成SO而對實驗造成干擾，故添加順序為cba。由Ka2，結(jié)合圖甲、乙，當(dāng)c(CO)c(HCO)、噴吹時間為0 min時，溶液的pH10.25，即Ka2c(H)1010.25，pKa210.25。根據(jù)乙可知，在1530 min內(nèi)，含碳微粒主要是HCO，故反應(yīng)的離子方程式為2CO2S22H2O=2HCOH2S。(3)從圖丙可以看出，溫度越低，SO3的吸收率越高，故適宜溫度為40 ；但溫度太低

18、，吸收SO3的速率慢，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以提高吸收SO3的速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60 ，同時SO3的吸收率也較高。答案：(1)904.16SO22H2O2e=SO4H(2)cba10.252CO2S22H2O=2HCOH2S(3)40 適當(dāng)升高反應(yīng)的溫度可加快吸收SO3的速率21(12分)(2019南通一模)室溫下，Cu(NH3)4(NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。(1)基態(tài)Cu2核外電子排布式是_。(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式_。(3)不考慮空間構(gòu)型，Cu(NH3)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(用“”標(biāo)出其中的配位鍵)。(4)NO中N原子軌道的雜化類型是_。與NO互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是_。解析：(2)晶胞中N原子數(shù)為81，Cu原子數(shù)為123，晶體化學(xué)式為Cu3N。(4)根據(jù)價層電子對互斥理論，NO中N的價層電子對數(shù)3(5132)3，所以NO中N的原子軌道雜化類型是sp2雜化；與NO互為等電子體的分子為SO3。(5)液氮可作制冷劑，汽化時需要消耗大量能量。答案：(1)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(2)Cu3N(3)(4)sp2SO3(5)NH3分子間存在氫鍵，汽化時克服氫鍵，需要消耗大量能量9