《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（六）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（六）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練(六) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)“建設天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是(　　) A．將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效 B．將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害 C．將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增強去污效果 D．將煤炭氣化、液化和干餾等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料 解析：選D　A．焚燒秸稈，產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境，為保護環(huán)境，嚴禁農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，錯誤；B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土壤和水源中，會發(fā)生各種重金屬中毒，錯誤

2、；C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，造成水體污染，錯誤；D.煤的氣化是由煤形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，正確。 2．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)用化學用語表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒，其中正確的是(　　) A．中子數(shù)為7的碳原子：C B．氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl C．氯離子的結構示意圖： D．HCl的電子式： 解析：選C　A．中子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)

3、為6的C原子的質(zhì)量數(shù)＝6＋7＝13，該原子正確的表示方法為C，錯誤；B.氯乙烯的結構簡式應為CH2===CHCl，錯誤；C.氯離子的結構示意圖：，正確；D.HCl是共價化合物，正確的電子式為，錯誤。 3．(2019蘇北三市一模)下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是(　　) A．Al具有良好的導電性，可用于制鋁箔 B．Fe2O3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆 C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒 D．HNO3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管 解析：選B　A．Al可用于制鋁箔是因為其延展性好，與Al具有良好的導電性無關，錯誤；B.Fe2O3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆，正確；

4、C.NaClO用于殺菌、消毒是因為NaClO具有強氧化性，與NaClO溶液顯堿性無關，錯誤；D.銀能溶于硝酸，是因為硝酸具有強氧化性，故可用于洗滌附有銀鏡的試管，不是因為 HNO3有酸性，錯誤。 4．(2019海安高級中學期初模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO －、ClO－ B．無色透明的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、SCN— C．與Al反應能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、Cl－ D．c(OH－)/c(H＋)＝11014的溶液中：K＋、Na＋、I－、SiO 解析：選D　 A．Fe

5、2＋具有還原性，ClO－在酸性條件下具有強氧化性，兩者之間會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B.Fe3＋在水溶液中呈棕黃色，與無色透明溶液的條件不符，且Fe3＋與SCN－不共存；C.與Al反應能放H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Cu2＋、NH，酸溶液中不能大量存在CO；D.c(OH－)/c(H＋)＝11014，KW＝110－14，則c(OH－)＝1 molL－1，K＋、Na＋、I－、SiO能夠大量共存，故選D。 5．(2019南通七市三模)取5.0 mL 18 molL－1硫酸配制100 mL 0.9 molL－1的硫酸溶液，并用Na2CO3準確標定稀硫酸濃度。下列圖

6、示對應的操作不正確的是(　　) 解析：選D　用5.0 mL 18 molL－1硫酸配制100 mL 0.9 molL－1的硫酸溶液時先用量筒量取5.0 mL 18 molL－1硫酸加入到盛有水的燒杯中稀釋，待冷卻后用玻璃棒引流轉移入100 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒將洗滌液一并轉移入容量瓶，搖勻，再加水至離刻度線1～2 cm 處，改用膠頭滴管滴加至刻度線定容，振蕩搖勻，即得100 mL 0.9 molL－1的硫酸溶液。則上圖中選項A、B、C正確，D錯誤。 6．(2018南通一模)已知： ①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　ΔH1 ②6CO2(g)＋

7、6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2　ΔH2 ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3 ④2CO2(g)＋6H2(g)===C2H5OH(l)＋3H2O(g)　ΔH4 下列有關說法正確的是(　　) A．H2的燃燒熱為 B．反應①使用催化劑，ΔH1將減小 C．標準狀況下，反應②生成1.12 L O2，轉移的電子數(shù)為0.16.021023 D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3 解析：選D　H2的燃燒熱為1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應熱，A錯誤；使用催化劑能降低反應的活化能，但ΔH1不變，B錯誤；標準狀況下，反應②生成1.12 L O2，轉移的

8、電子數(shù)為0.26.021023，C錯誤；反應④由反應得到，則2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3，D正確。 7．(2019海安高級中學期初模擬)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．將Na2O2投入足量H2O中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ C．用強堿溶液吸收制取硝酸的尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D．向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3H2O＋Fe(OH)2↓ 解析：選C　A．正確的離子方程式為C

9、aCO3＋2CH3COOH ===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，錯誤；B.Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；C.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方程式：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，正確；D.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3H2O＋Fe(OH)2↓，錯誤。 8．(2019南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W

10、的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z) B．由Y、W形成的化合物是共價化合物 C．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿　　 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 解析：選B　根據(jù)題意，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O；X、Y處于同一周期，即Y為原子序數(shù)比X大的第二周期元素，則Y為F；Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z是Al，W的最高正價與最低負價絕對值相等，W是Si。A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)，錯誤；B.由Y、W形成的化合物SiF4是共價化合物，正確；C.Z的最高價氧化物對應的水化物Al(

11、OH)3是一種兩性氫氧化物，錯誤；D.Y的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的SiH4強，錯誤。 9．(2019南京二模)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是(　　) A．N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq) B．Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s) D．S(s)SO2(g)BaSO3(s) 解析：選A　A．高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應生成氨氣，氨氣與鹽酸反應生成氯化銨溶液，正確；B.鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，錯誤；C.氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得

12、到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，錯誤；D.硫與氧氣反應生成二氧化硫，鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應，錯誤。 10．(2019南通一模)下列說法正確的是(　　) A．合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉化率 B．鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連(右圖所示)可防止管道被腐蝕 C．5 mL 18 molL－1濃硫酸與足量銅共熱，反應最多轉移0.18 mol電子 D．常溫下，反應2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，該反應ΔH>0 解析：選B　A．合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高化學反應速率，但平衡不移動，原料平衡轉化率不變，錯誤；B.鐵質(zhì)管

13、道與鋅用導線相連，由于鋅比鐵活潑，所以鋅被腐蝕，保護了鐵，可防止管道被腐蝕，正確；C.5 mL 18 molL－1濃硫酸與足量銅共熱，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，不能計算反轉移了多少電子，一定比0.09 mol電子少，錯誤；D.常溫下，反應2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，ΔH－TΔS<0，此反應的氣體分子數(shù)減少，即ΔS<0，則該反應ΔH<0，錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019常州一模)根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　) A．圖甲是在不同溫度下三個恒容容

14、器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高 B．圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)

15、g)　ΔH<0，在其他條件相同時，溫度升高平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率越小，因此圖中曲線Z對應的溫度相對較高，錯誤；B.圖乙中，a點在MgCO3平衡曲線上方，要形成沉淀，須增大Mg2＋或 CO －濃度，a點表示MgCO3的不飽和溶液，圖中－lg c(Mg2＋)>－lg c(CO)，則c(Mg2＋)

16、入1 mol CH4和1 mol CO2，反應到達平衡時M點CH4的平衡轉化率為0.5，則平衡時CH4、CO2的濃度均為0.5 molL－1，CO、H2的濃度均為1 molL－1，此時化學平衡常數(shù)K＝4，錯誤。 12．(2019南通七市三模)香豆素3羧酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應合成： 下列說法正確的是(　　) A．一定條件下，水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應 B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛 C．中間體A、香豆素3羧酸互為同系物 D．1 mol香豆素3羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應 解析：選A　A．水楊醛中含有酚羥基，且

17、有一個鄰位碳和對位碳上有氫，在一定條件下，水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應，正確；B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，A中含有碳碳雙鍵，均易被酸性高錳酸鉀溶液氧化使之褪色，不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛，錯誤；C.中間體A屬于酯類，香豆素3羧酸中含有羧基和酯基，不是同系物，錯誤；D.1 mol香豆素3羧酸最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應，錯誤。 13．(2019啟東高級中學期初模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等體積C

18、Cl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析：選B　A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應酸性：錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體

19、析出，發(fā)生的反應為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，錯誤。 14．(2019鹽城三模)室溫時，體積均為25.00 mL，濃度均為0.010 0 molL－1苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及鹽酸分別用0.010 0 molL－1 NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如下圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．均可用酚酞作滴定指示劑 B．相

20、同物質(zhì)的量濃度時，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)：Na2HPO4＞C6H5ONa＞CH3COONa C．0.100 0 molL－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3H2O) D．0.010 0 molL－1 Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)＞2c(H3PO4) 解析：選CD　當加入25.00 mL的NaOH溶液達到滴定終點時，C6H5ONa溶液pH大于10，NaH2PO4溶液pH小于6，均不在酚酞的變色范圍內(nèi)，所以二者不可以用酚酞作指示劑 ，A項錯誤 ；相同物質(zhì)的量濃度時 ，要比較水電離出的c(H＋) ，只要比較HPO、 C6H5O

21、－、CH3COO－的水解能力。根據(jù)越弱越水解，即判斷H2PO、C6H5OH、CH3COOH的酸性強弱。根據(jù)圖中pH＝7.2、10、4.75時計算出Ka(H2PO)＝10－7.2、Ka(C6H5OH)＝10－10、Ka(CH3COOH)＝10－4.75。所以酸性CH3COOH＞H2PO＞C6H5OH，所以水電離出c(H＋)大小為C6H5ONa＞Na2HPO4＞CH3COONa。B項錯誤；0.100 0 molL－1的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性，溶液中存在的水解和電離方程式分別為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH＋H2ONH3H2O＋H＋，H2OOH－＋H

22、＋，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)＋c(NH3H2O)，因為溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，所以c(CH3COOH)＝c(NH3H2O)，C項正確；由圖可知，0.010 0 molL－1的Na2HPO4溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2PO)＋2c(H3PO4)－c(PO)，因為HPO的水解程度大于電離程度，c(H2PO)＞c(PO)，即c(H2PO)－c(PO)＞0，所以c(OH－)＞c(H＋)＋2c(H3PO4)，即 c(OH－)－c(H＋)＞2c(H3PO4)，D項正確。 15．(2019南通七市三模)甲、乙是容積均為1.

23、0 L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。達到平衡時CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．曲線Ⅰ對應的是甲容器 B．a(chǎn)、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：pa∶pb<14∶9　 C．c點對應的平衡體系中，CO的體積分數(shù)大于 D．900 K時，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此時v正>v逆 解析：選BC　A．在相同溫度下(如1 100 K時)，甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器，甲容器中加入0.1

24、mol CO2和0.3 mol碳粉與乙容器中加入0.4 mol CO(與加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比較，乙相當于取兩份甲再將體積壓縮一半，平衡向逆反應方向移動，平衡時乙中CO的物質(zhì)的量濃度是甲中兩倍略小，則曲線Ⅰ對應的是乙容器，錯誤； B．a(chǎn)點：　　　　　　 　CO2(g)＋C(s)2CO(g) 起始(molL－1)　　　 　0　　　 0　 　0.4 轉化(molL－1) 0.12 0.12 0.24 平衡(molL－1) 0.12 0.12 0.16 na(平總)＝(0

25、.12＋0.16)mol＝0.28 mol； b點：　　　　　　　　 CO2(g)＋C(s)2CO(g) 起始(molL－1) 0.1 0.3 0 轉化(molL－1) 0.08 0.08 0.16 平衡(molL－1) 0.02 0.22 0.16 nb(平總)＝(0.02＋0.16)mol＝0.18 mol；根據(jù)pV＝nRT可知，a、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：pa∶pb＝[na(平總)Ta]∶[nb(平總)Tb]＝0.28Ta∶0.18Tb＝14Ta∶9Tb，由于Ta< Tb，則pa∶pb<14∶9，正確；C.a點和c點對應溫度相同，甲相當于取半份乙再將容積擴大兩倍，平衡向正反應方向移動，則平衡時甲中CO的物質(zhì)的量濃度是乙中1/2略大，nc(平總)>(0.12＋0.16)mol/2＝0.14 mol，CO的體積分數(shù)大于＝，正確；D.如圖可知，溫度升高，CO的平衡濃度增大，說明升高溫度時平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大。900 K時，平衡常數(shù)K小于1 100 K時平衡常數(shù)，即小于＝，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol時，Q＝＝1>K，則平衡向逆反應方向移動，此時v正