《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（六）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（六）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題提速練(六)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)“建設天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是()A將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效B將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害C將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增強去污效果D將煤炭氣化、液化和干餾等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料解析：選DA焚燒秸稈，產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境，為保護環(huán)境，嚴禁農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，錯誤；B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土壤和水源中，會發(fā)生各種重金屬中毒，錯誤；C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體

2、富營養(yǎng)化，造成水體污染，錯誤；D.煤的氣化是由煤形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，正確。2(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)用化學用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為7的碳原子：CB氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DHCl的電子式：解析：選CA中子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為6的C原子的質(zhì)量數(shù)6713，該原子正確的表示方法為C，錯誤；B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為CH

3、2=CHCl，錯誤；C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；D.HCl是共價化合物，正確的電子式為，錯誤。3(2019蘇北三市一模)下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()AAl具有良好的導電性，可用于制鋁箔BFe2O3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆CNaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒DHNO3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管解析：選BAAl可用于制鋁箔是因為其延展性好，與Al具有良好的導電性無關，錯誤；B.Fe2O3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆，正確；C.NaClO用于殺菌、消毒是因為NaClO具有強氧化性，與NaClO溶液顯堿性無關，錯誤；D.銀能溶于硝酸，是因為硝酸具有強氧化性，故可用于

4、洗滌附有銀鏡的試管，不是因為 HNO3有酸性，錯誤。4(2019海安高級中學期初模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO 、ClOB無色透明的溶液中：Al3、Fe3、NO、SCNC與Al反應能放H2的溶液中：Cu2、NH、CO、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液中：K、Na、I、SiO解析：選D AFe2具有還原性，ClO在酸性條件下具有強氧化性，兩者之間會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B.Fe3在水溶液中呈棕黃色，與無色透明溶液的條件不符，且Fe3與SCN不共存；C.與Al反應能放H2的溶液，為非氧化性酸或強堿

5、溶液，堿溶液中不能大量存在Cu2、NH，酸溶液中不能大量存在CO；D.c(OH)/c(H)11014，KW11014，則c(OH)1 molL1，K、Na、I、SiO能夠大量共存，故選D。5(2019南通七市三模)取5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液，并用Na2CO3準確標定稀硫酸濃度。下列圖示對應的操作不正確的是()解析：選D用5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液時先用量筒量取5.0 mL 18 molL1硫酸加入到盛有水的燒杯中稀釋，待冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒將洗

6、滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶，搖勻，再加水至離刻度線12 cm 處，改用膠頭滴管滴加至刻度線定容，振蕩搖勻，即得100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液。則上圖中選項A、B、C正確，D錯誤。6(2018南通一模)已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H16CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2H22H2O(g)=2H2(g)O2(g)H32CO2(g)6H2(g)=C2H5OH(l)3H2O(g)H4下列有關說法正確的是()AH2的燃燒熱為B反應使用催化劑，H1將減小C標準狀況下，反應生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023D2H4H1H2

7、6H3解析：選DH2的燃燒熱為1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應熱，A錯誤；使用催化劑能降低反應的活化能，但H1不變，B錯誤；標準狀況下，反應生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023，C錯誤；反應由反應得到，則2H4H1H26H3，D正確。7(2019海安高級中學期初模擬)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B將Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2C用強堿溶液吸收制取硝酸的尾氣：NONO22OH=2NOH2OD向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NHFe23O

8、H=NH3H2OFe(OH)2解析：選CA正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2，錯誤；B.Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯誤；C.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方程式：NONO22OH=2NOH2O，正確；D.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，錯誤。8(2019南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的最高正價

9、與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)B由Y、W形成的化合物是共價化合物CZ的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿DY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱解析：選B根據(jù)題意，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O；X、Y處于同一周期，即Y為原子序數(shù)比X大的第二周期元素，則Y為F；Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z是Al，W的最高正價與最低負價絕對值相等，W是Si。A.原子半徑：r(Z)r(X)r(Y)，錯誤；B.由Y、W形成的化合物SiF4是共價化合物，正確；C.Z的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，錯誤；D.Y的簡單氣態(tài)氫化物

10、HF的熱穩(wěn)定性比W的SiH4強，錯誤。9(2019南京二模)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()AN2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)BFe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)解析：選AA高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應生成氨氣，氨氣與鹽酸反應生成氯化銨溶液，正確；B.鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，錯誤；C.氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，錯誤；D.硫與氧氣反應生成二氧化硫，鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫

11、與氯化鋇不反應，錯誤。10(2019南通一模)下列說法正確的是()A合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率B鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連(右圖所示)可防止管道被腐蝕C5 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅共熱，反應最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子D常溫下，反應2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進行，該反應H0解析：選BA合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高化學反應速率，但平衡不移動，原料平衡轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；B.鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連，由于鋅比鐵活潑，所以鋅被腐蝕，保護了鐵，可防止管道被腐蝕，正確；C.5 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅共熱，隨著反應的進行，濃硫酸

12、逐漸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，不能計算反轉(zhuǎn)移了多少電子，一定比0.09 mol電子少，錯誤；D.常溫下，反應2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進行，HTS0，此反應的氣體分子數(shù)減少，即S0，則該反應H0，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11(2019常州一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高B圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液

13、，且c(Mg2)c(CO)C圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH值的變化曲線，可知ROH是強堿D圖丁為兩個1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲線，M點化學平衡常數(shù)K1解析：選BC A反應2H2(g)CO(g)CH3OH(g)Hlg c(CO)，則c(Mg2)Ksp(AgI)解析：選BA項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應酸性：錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度

14、大于在水中的溶解度，正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，錯誤。14(2019鹽城三模)室溫時，體積均為25.00 mL，濃度均為0.010 0 molL1苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及鹽酸分別用0.010 0 molL1 NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A均可用酚

15、酞作滴定指示劑B相同物質(zhì)的量濃度時，由水電離產(chǎn)生的c(H)：Na2HPO4C6H5ONaCH3COONaC0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)c(NH3H2O)D0.010 0 molL1 Na2HPO4溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)解析：選CD當加入25.00 mL的NaOH溶液達到滴定終點時，C6H5ONa溶液pH大于10，NaH2PO4溶液pH小于6，均不在酚酞的變色范圍內(nèi)，所以二者不可以用酚酞作指示劑 ，A項錯誤 ；相同物質(zhì)的量濃度時 ，要比較水電離出的c(H) ，只要比較HPO、C6H5O、CH3COO的水解能力。

16、根據(jù)越弱越水解，即判斷H2PO、C6H5OH、CH3COOH的酸性強弱。根據(jù)圖中pH7.2、10、4.75時計算出Ka(H2PO)107.2、Ka(C6H5OH)1010、Ka(CH3COOH)104.75。所以酸性CH3COOHH2POC6H5OH，所以水電離出c(H)大小為C6H5ONaNa2HPO4CH3COONa。B項錯誤；0.100 0 molL1的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性，溶液中存在的水解和電離方程式分別為CH3COOH2OCH3COOHOH，NHH2ONH3H2OH，H2OOHH，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(NH3H2O)，因為溶液

17、呈中性c(H)c(OH)，所以c(CH3COOH)c(NH3H2O)，C項正確；由圖可知，0.010 0 molL1的Na2HPO4溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)c(H)c(H2PO)2c(H3PO4)c(PO)，因為HPO的水解程度大于電離程度，c(H2PO)c(PO)，即c(H2PO)c(PO)0，所以c(OH)c(H)2c(H3PO4)，即c(OH)c(H)2c(H3PO4)，D項正確。15(2019南通七市三模)甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)C

18、(s)2CO(g)。達到平衡時CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A曲線對應的是甲容器Ba、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：papbv逆解析：選BCA在相同溫度下(如1 100 K時)，甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器，甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉與乙容器中加入0.4 mol CO(與加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比較，乙相當于取兩份甲再將體積壓縮一半，平衡向逆反應方向移動，平衡時乙中CO的物質(zhì)的量濃度是甲中兩倍略小，則曲線對應的是乙容器，錯誤；Ba點： CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0 0

19、0.4轉(zhuǎn)化(molL1) 0.12 0.12 0.24平衡(molL1) 0.12 0.12 0.16na(平總)(0.120.16)mol0.28 mol；b點： CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0.1 0.3 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.08 0.08 0.16平衡(molL1) 0.02 0.22 0.16nb(平總)(0.020.16)mol0.18 mol；根據(jù)pVnRT可知，a、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：papbna(平總)Tanb(平總)Tb0.28Ta0.18Tb14Ta9Tb，由于Ta Tb，則papb(0.120.16)mol/20.14 mol，CO的體積分數(shù)大于，正確；D.如圖可知，溫度升高，CO的平衡濃度增大，說明升高溫度時平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大。900 K時，平衡常數(shù)K小于1 100 K時平衡常數(shù)，即小于，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol時，Q1K，則平衡向逆反應方向移動，此時v正v逆，錯誤。8