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1、竭盡全力，收獲 2010年中考 化學考題解剖 中山市浪網(wǎng)中學 廖 震 一、韓信點兵，輕取選擇題 28分 1.檸檬酸（ C6H8O7）是目前化學清洗中用得較廣 的有機酸，為無色半透明晶體，無臭、味極酸， 易溶于水和乙醇，水溶液顯酸性。下列關(guān)于檸檬 酸的說法中 錯誤 的是（ ） A檸檬酸是一種易溶于水、顯酸性的有機物 B檸檬酸的相對分子質(zhì)量是 192 C檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 37.5% D檸檬酸中 C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 6 8 7 D C圖示中的反應物都是單質(zhì) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其 微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子）

2、則下 列說法中正確的是 （ ） A圖示中共有 4種物質(zhì) B該反應屬于置換反應 A 3.下列知識整理的內(nèi)容 不完全正確 的一組是 ( ) A 食品保鮮的辦法 B 滅火實例與原理 填充氮氣 防止變質(zhì) 放入生石灰 防止受潮 放入細鐵粉 防止受潮 和變質(zhì) 油鍋著火時用鍋蓋蓋滅 隔 絕空氣 住宅失火時用水滅火 降低 著火點 撲滅森林火災時設(shè)置隔離帶 隔離可燃物 C 日常物質(zhì)的區(qū)別 D 化學中常見的 “ 三 ” 食鹽和小蘇打 加食醋 后觀察現(xiàn)象 羊毛和化纖 點燃后聞 氣味 氯化銨和磷礦粉 觀察 顏色 三種可燃性氣體 H2、 CO、 CH4 三種可加熱儀器 試管、燒 杯、蒸發(fā)皿 三種構(gòu)成的粒子 分子、原 子

3、、離子 B 4.下列圖像 不能 正確反映其對應操作的是 （ ） A B C D 在一定量的 AgNO3溶液中逐 滴加入 NaCl溶液 等質(zhì)量的 Zn和 Mg分別與等體 積等質(zhì)量分數(shù)的 稀硫酸 (足量 )反 應 向 NaOH溶液中 逐滴加入稀鹽酸 等質(zhì)量 CaCO3分 別與等體積等質(zhì) 量分數(shù)的稀鹽酸 (足量 )反應 C 5.下列四個圖像分別對應四種操作（或治療）過 程， 其中正確的是 （ ） A用胃舒平 主要成分 Al（ OH） 3治療胃酸過多時 pH 變化情況。 B向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量 C常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)相同的稀硫酸反應。 D將一定質(zhì)量的硝

4、酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分， 直到有晶體析出。 C A B C D Mg Mg Mg Mg Al Al Al Al m m m m t t t t 6.室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸 反 應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ m）與時間（ t）的關(guān)系圖正 確的是 （ ） C 二、小試牛刀，誓奪填空題 22分 15（ 4分）從下列物質(zhì)中，選擇正確答案的序號填 在 相應的空格里： A二氧化碳 B活性炭 C食鹽 D維生素 C E純堿 F燒堿 G熟石灰 （ 1）常用作改良酸性土壤的是 _； （ 2）能吸附一些有毒氣體，常用于防毒面具中作吸附 劑的是 _； （ 3）焙制糕點所用的發(fā)酵粉可使食品松軟可口，發(fā)

5、酵 粉的成分之一是 _； （ 4）能用于人工降雨的是 _； G B E A 15（ 4分）已知食鹽、氯化銨溶液、葡萄糖、 甲烷、碳酸鈉溶液、金剛石、石墨。試從上述 物質(zhì)中選擇適當?shù)木幪柼羁眨?（ 1）“西氣東輸”工程所輸送的氣體 ； （ 2）能做鉛筆芯的是 ； （ 3）溶液 pH7的是 ；（ 4）屬于有機 物 的是 。 17. （ 5分） 2010年 4月 30日，世博會在中國的上海舉行。 （ 1）各個國家的世博展覽館倍受世人矚目。下列介紹的材料中，屬于有機合 成材料的是 _（填字 母，下同）。 世博法國館的塑料薄膜材料 世博美國館的鋼結(jié)構(gòu)能承受 世博中國館的鋁合金外壁 具 有隔熱、保溫、和自

6、潔功能 很大外力 美觀耐用 A B C （ 2） 世博會期間供應的菜肴經(jīng)過各國廚師的精心烹飪，品種多樣，營養(yǎng)豐富 ，其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、 _、水、維生素和無機鹽等。 （ 3）世博會展覽期間游客的熱水都由太陽能熱水利用系統(tǒng)提供。下列有關(guān)太 陽能的說法中，正確的是 _。 A. 取之不盡 B. 是化石燃料 C. 是無污染能源 D. 可轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、電?（ 4）上海世博會應急火力發(fā)電系統(tǒng)的上端的外壁有 430個通 氣孔。 這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能 _， 以保證燃料的充分燃燒。 （ 5）上海世博“藍天計劃”重在改善上海的空氣質(zhì)量。上 海市政府 采取的有效措施之一是全面使用天然氣代替

7、煤做燃料， 該項措 施的作用是 。 21（ 8分）創(chuàng)新利用 CO2，倡導低碳生活，發(fā)展低碳經(jīng) 濟已成為一種環(huán)保時尚。低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效 能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的 新經(jīng)濟發(fā)展模式。請問： (1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因 是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途 徑是 ； (2)下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是（填序 號） ； 改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；大力發(fā)展火力發(fā)電； 研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；優(yōu)化建筑設(shè)計，增 強室內(nèi)自然采光，減少照明用電。 (3)目前，用超臨界 CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代 替氟利昂作制冷劑已成為一種趨勢，這

8、一做法對環(huán)境的積 極意義在于 。 化石燃料的燃燒 植物光合作用 保護臭氧層 (4)最近有科學家提出 “ 綠色自由 ” 構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液， 然后再把 CO2從生成物中提取出來，再經(jīng)過化學反應轉(zhuǎn)化為有機物 有效實施碳循環(huán)。 “ 綠色自由 ” 構(gòu)想技術(shù)流程如下： 上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學反應為： K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。則分解池中反應的化學方程式 為 ，該流程中可循環(huán)利用的 物質(zhì)是 。 在合成塔中若氣體 X是 H2，反應生成甲醇（ CH3OH）和水， 該反應化學反應方程式為 ；若氣體 X是 CH4 ，它與 CO2的質(zhì)量比是 4： 11，反應分子個數(shù)比最簡

9、，原子利用 率最高時，生成的有機物化學式為 。 2KHCO3=K2CO3 + H2O + CO2 K2CO3 20 (6分 )今年我國西南地區(qū)旱情嚴重，水資源的保護和合理利 用已受到人們的普遍關(guān)注。請你來參與討論下列有關(guān)問題： （ 1）政府組織了人工降雨活動。下列物質(zhì)可用于人工降雨的 是 （填序號） 食鹽 干冰 面粉 木炭粉 （ 2）有些村民取 渾濁的河水作生活用水，將渾濁的河水用右 圖 所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的作用是 ，用 此裝置凈化后得到的水屬于 _（填“純凈物”或“混合物”） 。 （ 3） 右圖家用凈水器桶及其濾芯實物圖，請根據(jù)所 學知識回答下列問題。 制造水桶的材料具有

10、(填“熱固性或熱塑性” ) ，屬于 （填“合金、有機合成材料、天然高 分子材料”）。使用幾天后飲水機加熱器內(nèi)壁有水 垢出現(xiàn)，說明該地區(qū)的自來水含有較多的鈣離子。 若要你鑒別此飲用水是否為硬水的方法？ 。 16 (4分 )右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)30 時，甲的溶解度 乙的溶解度 (填大于、 等于或小于 )； (2)要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的?法是 （只填一種 )； (3)在 20 時，把甲、乙各 10g固體分別加入到兩個盛 有 50g水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液 為 溶液 (填飽和或不飽和 )；若將溫度都升高 到 30 ，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙溶液

11、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (填大于、等于或小于 )。 15 (5分 )根據(jù)右圖某元素原子結(jié)構(gòu)示意 圖回答： (1)該原子的最外層電子數(shù) x是 ； (2)該元素屬于 元素（填金屬或非金 屬） 在化學反應中易 電子形成 （填陰離子或陽離子）。離子符號是 。 X X 17（ 5分）已知 X、 Y、 Z分別是 Fe、 Cu、 Hg、 Ag 四種金屬元素中的一種， X的單質(zhì)能從 Y的鹽溶液中置 換出 Y，但不能從 Z的鹽溶液中置換出 Z，也不和稀鹽酸 反應。 Z的單質(zhì)也能夠從 Y的鹽溶液中置換出 Y，但不能 夠置換出鹽酸中的氫。 （ 1）三種金屬的活動性由強到弱的順序 是 。 （ 2）若 X是 Hg，則 Y是 ，

12、 Z是 。 （ 3）寫出 Z和 Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程 式 。 （ Y、 Z用相應的元素符號表示） 三、庖丁解牛，步步為營 竭盡所能，突破簡答題 +17 7 2 8 7 +12 2 8 2 20.（ 6分） 圖 A是元素周期表的一部分 族 周期 A A A A A A A 0 第二 周期 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.8l 7 N 氮 14.0l 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三 周期 11 Na 鈉 22.99 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 30.97 16

13、 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 圖 B 圖 C (1)原子序數(shù)為 4的元素名稱為 ； (2)圖 B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,該元素在圖 A中的位置是 (填或或 ) ； (3) 相對原子質(zhì)量為 30.97的元素屬 （填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ），你認為位 置 中的相對原子質(zhì)量約為 （填整數(shù)值）。 (4）圖 C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在圖 A中找出比氯元素少 8個質(zhì)子的元素， 并試畫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (5) 圖 A中號元素與第 17號元素組成的化合物的化學式為 。 1 H 氫 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 20 (5分 )元

14、素周期表是我們學習化學的重要工具。下圖是 元 素周期表的部分信息 ： 1H 氫 2He 氦 3Li 鋰 4Be 鈹 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 鈉 12Mg 鎂 13Cl 鋁 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氬 19K 鉀 20Ca 鈣 請你認真分析信息，回答： （ 1）空氣中含量最多的元素的原子序數(shù)是 。 （ 2）認真閱讀上表，可以發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)為 的元素符號錯誤 ， 應該寫成 。 （ 3）請你寫出由原子序數(shù)為 1、 8、 12的三種元素組成的化合物的 化學式 。 （ 4）原子序數(shù)為 16的元素的原子得到電子后形成的

15、2價離子是 （寫粒子符號） 。 20、（ 6分）試依據(jù)核電荷數(shù)為 1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下 列問題： （ 1）上圖中硫元素的核電荷數(shù) z=_；氯原子的最外層電 子數(shù) y=_(填數(shù)值 )，則與氯原子化學性質(zhì)相似的原子是 _（填元素符號）。 （ 2）核電荷數(shù)為 12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子 的符號是 _，它的核外電子排布與 _元素（填元素符 號）的原子核外電子排布相同。 （ 3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元 素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一 個： _。 21.(9分 ) 有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵， 少量的銀離子以

16、及污泥。某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合 理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下： 工業(yè) 廢水 污泥 溶液 1 固體 溶液 2 Ag 溶液 3 硫酸亞 鐵晶體 回答下列問題： (1)步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法 是 。 (2)步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應的化學方程式 是 。 (3)某同學認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行 步驟，你認為是否合理？ ，理由是 . (4)步驟的操作是 ，溶液 2和溶液 3為什么要混合？ Fe 過濾 H2SO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 不合理 中加入的 Fe是過量的 蒸發(fā) 兩溶液中都含有 FeSO4 21.（

17、7分）實驗結(jié)束時，同學們將含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4的 廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是 幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金 屬。實驗過程如下：（提示：濾液 A、濾液 B與固體 A、 B不同） 廢液 過量鋅粉 1 3 過濾 濾液 A 蒸發(fā)至干 2 足量稀硫酸 過濾 Cu 濾液 B 4 固體 A ( Fe C u Z n) 磁鐵 固體 C 固體 B Zn SO 4 請回答： (1)濾液 A和濾液 B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ； (2)固體 B是生活中常用的金屬，寫出工業(yè)上制 B的化學方程式 。 生活中你常見到的防止其變質(zhì)的方法 。

18、步驟 發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)要檢驗步驟 中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 取步驟的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸 不足量 (或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量 (其他合理答案也可 ) 硫酸鋅 涂油、上油漆等 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 21.（ 07年中考）某工廠排放的廢水中含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3，為回收金屬 Ag，設(shè)計了系列實驗方案： （ 1） .A是 ， B中含有 ， 氣體 C是 。 （ 2） .寫出 B與稀硫酸反應的化學方程式： 。 Zn Zn和 Ag H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H

19、2 21 (10分 )某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水， 加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成 兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份 濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。試回答： 用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是 ；生成的藍 色沉淀是 。 廢水中一定含有的物質(zhì)是 (填編號 ) A氯化物 B硫酸鹽 C硝酸鹽 D碳酸鹽 該同學設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下已知白色的 Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的 Fe(OH)3 : 金屬 X為 ，固體 A中一定含有的物質(zhì)為 (寫化學

20、式 ) 。 B溶液中的溶質(zhì)一定含有 和 (填序號字母 )。 A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 第 步反應的化學方程式為 。 AgCl Cu(OH)2 C Fe Fe、 Ag、 Cu B D Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaNO3 或 Ba(OH)2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaOH） 廠名 A 廠 B 廠 C 廠 D 廠 廢水中溶質(zhì)的主要成分 H 2 SO 4 Na 2 CO 3 Ba( O H ) 2 C u C l 2 21.有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質(zhì)的主要成分如下表： 為保持環(huán)境、防止污染，四廠決定聯(lián)

21、合處理廢水，其處理方案如下： (1)排氣池中發(fā)生反應的化學方程式為： _ . (2)沉淀池中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 _，化學方程式為 _ 。 (3)若進入混合池中的物質(zhì)恰好完全反應，經(jīng)檢測合格后排入江 河的溶液中的溶質(zhì)是 填化學式）； （ 4）若排氣池中 B廠廢水過量，則混合池中發(fā)生反應的化學方 程式為 。 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 藍色沉淀 Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2 NaCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 或 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 323342 H N OK C lNOBaA g N OSOKK

22、 O H 、 試 現(xiàn) 象 劑 車間污水 石蕊試液 氯化鋇溶液 甲 藍色 白色沉淀 乙 紫色 無明顯現(xiàn)象 丙 紅色 白色沉淀 21.某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物，各車間的污 水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種： (注意 Ag+與 OH-不能共存）。為防止污染水源，某中學化學興趣 小組配合工廠進行污水檢測，結(jié)果如下表?？纱_定丙車間排放的 污水中含有 _。為變害為利，化學興趣小組與工廠 研究設(shè)計如下圖污水處理方案。問：沉淀 A、沉淀 B分別是 _、 _。若各步處理均完全反應，最 終排放液 C的溶質(zhì)是 _，在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥 料。 HNO3和 AgNO3 BaSO4 AgC

23、l KNO3 四、小李飛刀，一劍封喉 答好常規(guī)實驗題；移花接 木，擊破探究題 裝置 B 裝置 A 裝置 C 22（ 11分）實驗室常用下圖 A、 B或 C裝置制取氣體，回 答相關(guān)問題： (1)圖中的儀器名稱是 _， 加熱時應該先給試管進行 _。 (2)小郭用 A裝置制取并收集氧氣，老師認為還缺少一種儀器，這種 儀器是 反應的化學方程式為 _ _， (3)實驗室制取二氧化碳應該選用的裝置是 _ _（填裝置字母序 號），理由是 _（填數(shù)字序號）。 常溫下能發(fā)生反應 反應條件是加熱 密度比空氣小 密度比空氣大 難溶于水 （ 4） 乙同學用濃鹽酸和大理石在 C裝置中反應，制取 CO2并檢驗其 有關(guān)性質(zhì)

24、，并回答下列問題： (a)觀察到紫色石蕊試液變紅色。加 熱后紅色不褪。對這一變化的合理解釋是 _ _（填序號） A、產(chǎn)生的 CO2直接使石蕊試液變紅 B、揮發(fā)出的氯化氫溶于 水使石蕊試液變紅 C、產(chǎn)生的 CO2與水反應生成碳酸使石蕊試液變紅。 活塞 塞子 圖 活塞 塞子 圖 （ 5）小輝同學設(shè)計了如右圖所示裝置制取 O2， 該實驗裝置的優(yōu)點是 _。在實驗前 須對該裝置進行氣密性檢查，操作是：關(guān)閉活塞 ，向集氣瓶中加水浸沒導管末端， 用熱毛巾捂住 錐形瓶一段時間，再松開熱毛巾 。 結(jié)論是：若實驗過程觀察到 _ _ ，則裝置氣密性良好。 （ 6） 實驗的藥品和 氣密性 都沒有問題，收集裝 置也沒有

25、問題，但收集不到氣體，其原因可 能 。 圖 2 有孔塑料板 A B C D E 圖 1 NaOH 溶液 22.某學習小組在實驗室制取二氧化碳，并做有關(guān)二氧化碳化學性質(zhì)的實驗。 （ 1）寫出圖中帶標號儀器的名稱： _； _。 （ 2）該學習小組需選擇合適的裝置來制取 CO2。從圖 1中的 AE中，選擇的發(fā) 生裝置是 _ (填序號 )，請寫出發(fā)生裝置內(nèi)反應的化學方程式 ； 選擇的收集裝置是 _(填序號 )，只能選擇此收集裝置的理由是 _ 、 _。檢驗 CO2已收集滿的方法是 。 （ 3）裝置 B雖然操作簡便，但無法控制反應的速率。請從圖 2的 中選取 _ (填序號 )取代 B中的單孔塞，以達到隨時

26、控制反應速率的目的。 （ 4）接下來，他們進行了以下實驗 在集滿 CO2氣體的集氣瓶上塞上膠塞，組成如右圖所示裝置， 從分液漏斗中加入足量氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象 是 。 學習小組同學繼續(xù)制取 CO2，將氣體直接通入裝有硝酸銀溶 液和稀硝酸的試管中，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，說明他們制取的氣 體中混有 氣體。 根據(jù)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，請你寫出在中發(fā)生的反應化學方 程式： 、 。 23（ 9分）某地下水含有大量 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2.用試管取少量 ,加入肥皂 水 ,振蕩 ,若出現(xiàn) _,是硬水 ,該水長期煮沸 ,鍋底會產(chǎn)生一層 白色固體 (水垢 ),某化學小組對該白色固體 (水垢 )的

27、成分進行探究 : (1)提出猜想 :猜想 白色固體是 CaCO3猜想 Mg(OH)2 猜想 。 (2)設(shè)計實驗 : 實驗步驟 (1) 可能現(xiàn)象 結(jié)論 _ 白色固體完全溶解 無氣泡產(chǎn)生 結(jié)論 1: 猜想正確 取白色固體少量于試 管中 ,加入適量稀鹽酸 結(jié)論 2: 猜想正確 (3)反思一評價 :你認為不夠嚴密的結(jié)論是 _(填結(jié)論 1或結(jié)論 2),理由 是 _ .同學們經(jīng)過反復討論提出了驗證猜想的實驗方 案 :(以下微溶物視為易溶物 ) 實驗步驟 (2) 可能現(xiàn)象 結(jié)論 (1)取少量白色固體于試管 中 ,向其中加入足量稀鹽酸 _ 猜想成立 (2)再向上述反應后的溶液 中滴加足量 _ 有白色沉淀物生成

28、 上述步驟 (1)中有關(guān)化學方程式是 _ _(寫一個 ) 23.小亮在學習了純堿（ Na2CO3）的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制 饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（ NaHCO3） ,于是從廚房取適量小蘇打 樣品進行了如下實驗探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì) （ 1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的 pH大于。于是作 出判斷 NaHCO3溶液顯（“酸性、堿性、中性”） 性。 （ 2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該 氣體是二氧化碳。該反應的化學方程式 為 。 （ 3）若生成的 CO2中混有少量的 SO2為了除去 SO2，現(xiàn)設(shè)計 以下兩種方法。 甲方法： 將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液。乙方

29、法：將氣體 通過足量的氫氧化鈉溶液。 提供資料 ： . CO2 與 NaHCO3 不會發(fā)生反應。 .SO2 +2 NaHCO3 =Na2SO3 + + H2O +2 CO2 .SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 請你利用提供的資料和所學的知識幫助小亮分析： 上述 方法（填“甲”或“乙”）可行，理由 是 。 堿 NaHCO3 HCl NaCl+CO2 H2O 甲 CO2 與 NaHCO3不會發(fā)生反應； SO2與 NaHCO3能反應， 不但能除去 SO2，而且還能增加 CO2的含量。 實驗二：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 (4) 小亮通過查閱資料，在老師的指導下采用右圖的 裝置

30、對純堿和小蘇打做了分別加熱的對比實驗（加 熱時間、加熱溫度相同）。 加熱純堿時試管中的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象； 加熱小蘇打時試管中的澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁； 試回答： 加熱小蘇打的化學反應方程式： 實驗得出的結(jié)論是 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 H2O 碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解 23.某化學興趣小組的同學在學習了純堿（ Na2CO3）的性質(zhì)后， 聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（ NaHCO3） ,于是采用 市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì) （） 取樣品溶于適量的水中，測得溶液的大于。 （） 向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，

31、經(jīng)檢驗 該氣體是二氧化碳。該反應的化學方程式為 。 （） 向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 （） 同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了右圖所 示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內(nèi)沾有無水 硫酸銅粉末的棉花球變成藍色， a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象， b燒 杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。試回答： 在實驗結(jié)束時，操作上要注意的問題是： 。 由實驗（）可以得出的結(jié)論是 。 請歸納出小蘇打的化學性質(zhì)（至少三點） 應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈 碳酸氫鈉受熱會分解 碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色； 它可與酸發(fā)生反應；它可以與堿反應，它受熱能分解。 實驗二：測定小蘇

32、打樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) 市售的小蘇打樣品 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)的標注為，該興趣 小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設(shè)小蘇打樣品 中的雜質(zhì)可溶解于水，并對實驗測定無影響）。測定過程，取 10g 固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式 如下： Ca(OH)2 +NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O,過濾得到沉淀 (CaCO3)，干燥后稱量質(zhì)量為 10g。經(jīng)計算得到 aHCO3的質(zhì)量為 8.4, 結(jié)論：小蘇打樣品 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)僅為 84%，低于標注。 利用本題中信息，請你設(shè)計出 新的 測定方案（簡述實驗方法和分 析，推理過程）： （ 1）取

33、一定量固體樣品加熱至完全分解，稱量殘留固體質(zhì)量， 得到質(zhì)量差即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量 和質(zhì)量分數(shù)并與樣品的標注比較。 （ 2）取一定質(zhì)量固體樣品加入一定量的鹽酸（足量）充分反應， 稱量反應后溶液質(zhì)量，得到差量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計 算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)并與樣品的標注比較。 （ 3）取一定量固體樣品，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至恰好不 再有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)消耗的稀鹽酸質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì) 量和質(zhì)量分數(shù)并與樣品的標注比較。 高溫 高溫 23 吉林省課改卷 小杰和小敬學習了碳單質(zhì)的化學性質(zhì)后，知道碳與氧氣反 應能夠生成 CO或 CO2。于是兩人聯(lián)想到 木炭粉與氧

34、化鐵 發(fā)生的反應可能有： 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 Fe2O3 + C = 2Fe + 3CO 他們想來驗證自己的想法，請你同他們一起進行探究： 猜想與假設(shè) 木炭粉與氧化鐵反應生成的產(chǎn)物有三種可能：（ 1）產(chǎn)物是 Fe和 CO（ 2）產(chǎn)物是 Fe和 CO2；（ 3） 。 設(shè)計方案 （ 1）檢驗產(chǎn)物中是否有 CO2的方法是 _ ； （ 2）如何檢驗產(chǎn)物中是否存在 CO，兩人查找了資料： CO的特征反應是 CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍 。 實驗與結(jié)論 設(shè)計的實驗裝置（見右圖） 實驗報告： 產(chǎn)物是 Fe、 CO和 CO2 把產(chǎn)生的氣體通入澄清的 石灰水，變渾濁則是 CO

35、2 C+Fe2O3 C+Fe2O3 反思與評價 實驗結(jié)束時，為防止銅被氧化，必須先停止加熱，待銅冷卻后再將試管口的 膠塞取下，因此若沒有 B安全瓶，可能導致的后果是 _ 。 根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考濾，上述裝置 C后應添加的裝置是 _ 。 拓展與交流 如果用右圖裝置代替左圖中的 A裝置，這樣既可以排盡試管中的空氣，又能將 反應的氣體產(chǎn)物都“趕”出來，該氣體是 _ 。 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A中固體由 紅色 變 黑 色 B中黃色試紙變藍 C中 _ 有 Fe生成 有 _生成 有 CO2生成 C+Fe2O3 C+Fe2O3 澄清石灰水變渾濁 CO 水倒吸使試管破裂 酒精燈 N2 23把經(jīng)過烘干的過量

36、的木炭粉和少量的氧化鐵粉末混合均勻， 小心地平鋪在硬質(zhì)試管底部，并將硬質(zhì)試管固定在鐵架臺上。然 后，用酒精噴燈加熱，同時用導管將生成的氣體導出（如右圖所 示）。 請你對導出的氣體成分進行猜想，并設(shè)計實驗進行探究。 猜想：導出的氣體可能是 （只寫出一種猜想）； 實驗操作： ； 實驗現(xiàn)象預測： ； 根據(jù)你的探究結(jié)果，寫出在探究過程中所發(fā)生反應的化學方 程式： 。 CO2 把生成的氣體通入澄清的石灰水 澄清的石灰水變渾濁 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 高溫 23.某探究小組的同學將炭粉和氧化鐵粉末混合均勻后，放入試管 中，隔絕空氣，高溫 3-4分鐘，冷卻后試管內(nèi)有黑色物質(zhì)。 【

37、提出問題 】 試管內(nèi)黑色的物質(zhì)可能是什么？ 【 進行猜想 】 你認為可能是 、 。（至少寫兩種猜想） 【 實驗方案 】 根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設(shè)計一個實驗方案來 做驗證。 實驗步驟及操作方法 預期的實驗現(xiàn)象 化學反應方程式 取少量黑色物質(zhì)放入 試管中，加 入 。 【 得出結(jié)論 】 黑色粉末物質(zhì)是 。 Fe Fe和 C 適量的稀硫酸 黑色固體全部溶 解，溶液變成淺 綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe 23.(05甘肅平?jīng)?)花匠用熟石灰來降低校園苗圃中 的酸性，但效果不明顯，化學老師發(fā)現(xiàn)原因是熟 石灰已經(jīng)部分變質(zhì)，他覺得這是一個很好的實際 例子，就取用一包熟石灰的樣品，要求學生

38、設(shè)計 實驗證明該樣品確實部分變質(zhì)，請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗 儀器和藥品，完成實驗報告。 【 實驗目的 】 證明熟石灰樣品部分變質(zhì)。 【 實驗儀器 】 玻璃棒、膠頭滴管、 . 【 實驗藥品 】 水、酚酞試液 、 . 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 樣品中有氫氧化鈣存在 樣品中有碳酸鈣存在 試管 稀鹽酸 取樣于試管中加 水，攪拌。取上 層清液滴入酚酞 溶液變紅色 往上述試管剩余物 中加入適量的鹽酸 有無色氣 體產(chǎn)生 五、重拳出擊，收獲 11分計算題 24（ 4分）新快報訊 (記者 陳楊 李斯璐 )豬流感肆 虐墨西哥，超過 4000人懷疑染疾 .廣東省已有儲 備“達菲”等治療流感的藥物，“達菲”分子式 為 C1

39、6H28N2O4H3PO4，試回答： （ 1）每個“達菲”分子含有： _個原子； （ 2）“達菲”的相對分子質(zhì)量為 ； （ 3）“達菲” 中碳、氫元素的質(zhì)量比 _ ； （ 4） 102.5g“達菲”中含有碳元素 _g。 已知： C： 12 H： 1 N： 14 O： 16 P： 31 58 410 192： 31 48 102.5g X (12X16) / 410 X 100% = 48g 25 （ 10分）某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用 的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣 和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將 足量質(zhì)量分數(shù)為 10的鹽酸加入到 10g水垢中，產(chǎn)生 C

40、O2氣體的情況如右圖所示。 (1)從圖中可以看出， 10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧 化碳最多是 g。 (2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少 ? (3)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜 質(zhì)，溶解 10 g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為 10的鹽酸的 質(zhì)量是 (最后結(jié)果保留一位小數(shù) )。 3.3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 3.3g 25某同學去我市石門縣壺瓶山風景區(qū)游玩，帶回了幾小 塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取 10 0 g樣品，將 60 Og稀鹽酸分四次加入，測量的有關(guān) 數(shù)據(jù)見下表 (已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與稀

41、鹽酸 反應 )。 加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量 (g) 15.0 15 O 15.0 15.0 剩余固體的質(zhì)量 (g) 7 O 4 O 1 O 1 O 求： (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； (2)10 0g該樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化 碳多少克 ?(計算結(jié)果精確到 小數(shù)點后兩位 ) 25石灰石是山西省的主要礦物產(chǎn)品之一。研究性小組做了如下的實驗。取 50g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應）放入燒杯中，并加入稀鹽酸 217 6g， 恰好反應完全。燒杯連同藥品的質(zhì)量 (m)起始時為 300g。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： l反應的時間 (分 ) 2 4 6 8 10 12 14

42、16 燒杯連同藥品的 質(zhì)量 m(g) 294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4 M 282.4 (1)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄作出反應時間與生成 CO2質(zhì)量關(guān)系的圖象： (2)從圖象上可以得出三分鐘產(chǎn)生 的 CO2的 質(zhì)量為 g， M的值 是 g (3)計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量 分數(shù)； (4)反應所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)。 0 2 4 6 8 l0 12 14 16 18 20 282.4 . . . . . . . 8.0 25某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn) 品包裝袋上注明：碳酸鈉 96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進 行

43、了以下實驗：取 11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的 總質(zhì)量為 158.0g，再把 100g稀鹽酸平均分成四份 依次加入樣品中，每次均充 分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量 /g 181.2 204.4 228.6 253.6 請你據(jù)此分析計算： 生 成 氣 體 質(zhì) 量 g 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 0 1 0 0 所加稀鹽酸質(zhì)量 /g 5 . 0 4 . 5 4 . 0 3 . 5 3 . 0 2 . 5 2 . 0 1 . 5 1 . 0 0 . 5 （ 1）第一

44、次加入稀鹽酸充分反應后，生成 二氧化碳的質(zhì)量是 g。 （ 2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格 ？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%） （ 3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪 制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的 曲線。 （不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可） 1.8 . . . . 25、（ 7分）長久使用的熱水器底有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，某校小組 化學研究小組進行實驗，對碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)探究。取 12g樣品放入燒杯中， 并加入足量的鹽酸（假設(shè)其他雜質(zhì)不參與反應，不考慮水、鹽酸的逸出）。反 應時，燒杯所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為 30.0g實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應時間 /min 0 2

45、4 6 8 10 12 14 16 18 燒杯所盛物 質(zhì)的總質(zhì)量 /g 30.0 29.0 28.0 27.2 26.5 26.0 25.7 25.6 M 25.6 該小組因故沒有記錄 16min時的數(shù)據(jù) M。你由表中數(shù)據(jù)推測， M= g； (1)反應生成 CO2的質(zhì)量為 g； (2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在圖中的坐標紙上繪制生成 CO2質(zhì)量與反應時間關(guān)系的曲線 。前 3min生成生成 CO2質(zhì)量為 克。 (3)該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 25.6 4.4 1.5 . . . . . . . . 25為測定某 NaCl、 Na2CO3固體混合物的組成，小明同 學取 16 g該混合物放入燒杯中，分

46、五次加入稀鹽酸 (每次 加入稀鹽酸的質(zhì)量為 25g)，待反應完全后，得到下面的 質(zhì)量關(guān)系： 加入稀鹽酸的 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四 次 第五 次 燒杯及反應后 混合物的總質(zhì) 量 g 122.2 146.1 170 O 193.9 218.9 請分析以上數(shù)據(jù)后計算： (1)原固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量。 (2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (計算結(jié)果精確到 0.1) 25.為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體中碳酸 氫鈉的質(zhì)量分數(shù) ,現(xiàn)進行如下實驗 :向裝有 13.6g該 混合物的燒杯中加入 109.5g稀鹽酸 ,恰好完全反應 . 反應方程式為

47、 :NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2. 反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反 應時間的數(shù)據(jù)記錄如下 : 反應時 間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 燒杯和 藥品質(zhì) 量 /g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4 求 :(1)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù) ? (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ? 25.為了對海水中的氯化物（假設(shè)以 NaCl計算）進行成 分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗。他們中 只有一位同學所取用的兩溶液恰好完全反應。他們實 驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題： 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量 /g 100

48、50 50 加入 AgNO3溶液的質(zhì)量 /g 50 50 75 反應后所得的沉淀物質(zhì)量 /g 1.435 1.435 1.435 （ 1）兩溶液恰好完全反應的是 _的實驗。 （ 2）請計算海水中氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量 分數(shù)是多少？ 25有一瓶因保存不當而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體 （假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸鈉），為測定其組成，稱取一定質(zhì) 量固體樣品，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3的稀鹽酸， 放出二氧化碳氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖 所示。試求： 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？它消耗的鹽酸的質(zhì) 量是多少克 ? 樣品總質(zhì)量是多少克？ 樣品恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 多少？ 硫酸（

49、500mL） 品 名 硫酸 化學式 H2SO4 相 對分子質(zhì)量 98 密 度 1.84g/cm3 質(zhì) 量分數(shù) 98% 49 H2SO4溶液 質(zhì)量 /g 0 沉 淀 質(zhì) 量 g 25（ 8分）現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試 劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有 關(guān)信息計算： 該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量 是 g。 工人小李用該濃硫酸配制 20%的稀硫酸，以 清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所 用 98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為 。 某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取 32.8g該 固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述 20%的 稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有 如圖所示關(guān)系，計算 32

50、.8g固體混合物中氯化鈉和 氯化鋇的質(zhì)量。 若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所 得混合物過濾、洗滌，得濾液 200g（過程中損耗 忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（ 若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比） 注： 兩 問需寫出計算過 25.(5分 )2008年 9月 27日，太空第一次留下了“中國人的腳 印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行 走提供了可靠的保證。 (1)航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密 封的空間中還要有通訊系統(tǒng)、動力系統(tǒng)、輸送養(yǎng)料系統(tǒng)和 廢氣處理系統(tǒng)，其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步，讓 廢氣進入一個

51、裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了 木炭的 性，發(fā)生了 _(填“物理變化”或“ 化學變化” )；笫二步，再用氫氧化鋰 (LiOH)作吸收劑除 去二氧化碳 (氫氧化鋰和氫氧化鈉都是堿，具有相似的化 學性質(zhì) )，寫出該反應的化學方程式 _ 。 (2)在太空艙里， NiFe2O4可用于促進宇航員呼出的 CO2 轉(zhuǎn)化為 O2，而自身的質(zhì)量及化學性質(zhì)保持不變，你認為 NiFe2O4在這一反應中是 _ _。 25.(3分 ) 右圖是甲、乙兩物 質(zhì)的溶解度曲線。 （ 1） t 時，甲、乙的溶解 度 （填“相等”或“不 等”）。 （ 2） 45 時，甲的飽和 溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 為 _。 （ 3）

52、45 時，將乙的飽和 溶液（無固體）降溫至 t ， 此過程是否有晶體析出？ （填“有”或“沒有”）。 26（ 3分）“安全重于泰山”，依 據(jù)規(guī)定，凡易燃、易爆及具有腐蝕性 的物品均不能攜帶上火車或公共汽車。 濃硫酸、汽油、爆竹均不能攜帶上火 車或公共汽車，是因為它們分別屬 于 、 、 物質(zhì)。 27.小明同學欲通過實驗證明 “ 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化 劑 ” 這一命題。他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn) 象 實驗結(jié)論或總結(jié) 各步驟結(jié)論 總結(jié) 實驗 一 將氯酸鉀加熱至融化， 伸入帶火星的木條， 木條復 燃 氯酸鉀受熱要分解產(chǎn) 生氧氣，但是 。 反應的化學方程式為 ： 。

53、二氧化 錳是氯 酸鉀受 熱分解 的催化 劑 實驗 二 加熱二氧化錳，伸入 帶火星的木條， 木條不 復燃 二氧化錳受熱不產(chǎn)生 氧氣。 實驗 三 木條迅 速復 燃 二氧化錳能加快氯酸 鉀的分解 (1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格； (2)在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是 ； (3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi) “ 總結(jié) ” ，她補充設(shè)計了 兩個方面的探究實驗，最終完成了對 “ 命題 ” 的實驗證明。第一方面的實驗操 作中包含了兩次稱量，其目的是： ； 第二方面的實驗是要 。 對比 稱量反應前后 MnO2的質(zhì)量是否改變 探究反應后 MnO2的化學性質(zhì)是否改變 加熱將

54、氯酸鉀和二氧 化錳的混合物，伸入 帶火星的木條 時間 (min) 28.甲同學在探究酸的性質(zhì)時，誤把 H2O2溶液當作酸與 Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn) 有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到 MnO2可作為 H2O2分解的催化劑，那么， Fe2O3能否作 為 H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。 【 猜想 】 Fe2O3能作為 H2O2分解的催化劑。 【 實驗驗證 】 甲同學依次設(shè)計了三個實驗： 實驗一 取一定量的 H2O2溶液于試管中 ,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火 星的木條，沒有復燃。說明 H2O2溶液常溫下緩慢分解。 實驗二 在實驗一的試管中加入 W g Fe2O3粉末，有大量

55、氣泡產(chǎn)生，然后伸入 帶火星的木條，木條復燃。說明 _。 實驗三 待反應結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量 ,固 體質(zhì)量仍為 W g。說明 _。 【 實驗結(jié)論 】 甲同學認為， Fe2O3粉末可以作為 H2O2分解的催化劑。 【 反思評價 】 乙同學認為要證明甲同學的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充 分，需要再補充一個探究實驗。探究 _。 【 拓展 】 下表是丙同學探究影響 H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù) ,通過對數(shù) 據(jù)分析 ,你能得出什么結(jié)論？ _。 用足量等體積 H2O2溶液制取相同體積 O2所需的時間 : 濃度 催化劑 30 H2O2溶液 15 H2O2溶液 5 H2O2溶液 加入 W g MnO2 0.2 0.8 2.0 加入 W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0 Fe2O3能加快 H2O2的分解速率 反應前后 Fe2O3的質(zhì)量保持不變 反應前后 Fe2O3的化學性質(zhì)是否改變（或反 應前后 Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)） 相同條件下， MnO2的催化效果比 Fe2O3好（或其他條件 相同的情況下， H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快。