《2020屆東北師大附中高三年級“三年磨一劍”第四次摸底考試高中化學》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆東北師大附中高三年級“三年磨一劍”第四次摸底考試高中化學（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020 屆東北師大附中高三年級“三年磨一劍 ”第四次摸底考試高中化學化學試卷本卷須知：1本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，共100 分。考試時刻100分鐘。2請將第一卷的答案填涂在答題卡上,第二卷的答案寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 14O 16S32Cl 35.5Br 80Na 23K 39Al 27Fe 56Cu64Ba 137第一卷選擇題共 50分一、選擇題此題包括10 小題，每題2 分，共20 分。每題只有一個選項符合題意12008 年 6 月 1 日起，所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所將實行塑料購物袋有償使用。以下講法正確的選項是A

2、操縱塑料購物袋的使用要緊是為了節(jié)約成本B操縱使用塑料袋有利于減少白色污染C聚氯乙烯塑料袋可用來長時刻存放食品D塑料購物袋具有熱固性，不能回收利用2以下有關(guān)化學用語或名稱，表達錯誤的選項是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B苯分子的比例模型：C NaOH 的電子式：D的名稱： 2甲基丁烷3用以下實驗裝置完成對應的實驗部分儀器已省略，操作正確并能達到實驗目的的是4以下講法正確的選項是A CO2、 H2O 差不多上非極性分子B乙酸、蔗糖差不多上弱電解質(zhì)C C6H6 O、 C7H 8O 一定互為同系物D石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔沸點逐步降低5以下實驗的表達正確的選項是A少量液溴、白磷和金屬鈉的儲存均需用水封B容量

3、瓶、滴定管在使用前均需用所裝試劑潤洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分離D除去氯化鈉固體中的碘、除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉、均可用加熱的方法6以下離子方程式錯誤的選項是A 氯氣通入水中： C12 + H 2OH+ C1+ HClOB 向 3%的雙氧水中通入少量SO2： H2O2+ SO2 2H + +SO42C碳酸鈉水解：2O H 2CO3 + 2H 2CO3 + 2OHD 向 NaHCO溶液中加入過量石灰水：2 CaCO +H O3Ca +OH+ HCO3327常溫下，以下溶液中可能大量共存的離子組是A 含有大量 S2 的溶液： Na 、 ClO 、 Cl 、 CO32B 含有大量 A

4、l 3+的溶液： K +、 Na+、 AlO 2、 SO42C能使 pH 試紙變紅的溶液：NH 4、 Na、NO3、 HCO 3D 水電離產(chǎn)生的cH 1 10 12mol L 1 的溶液： Mg 2+、 SO42、 NO 3 、 Cl 8阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023 1mol，以下講法中一定正確的選項是A 1L 1mol L 1的 CH 36.02 1023 個氫離子COOH 溶液中含有B 18g D 2O重水完全電解，轉(zhuǎn)移6.02 1023 個電子C 0.3molNO 2 與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 6.021023 個D 22.4L SO 2 氣體，所含氧原子數(shù)為2 6.02

5、1023 個9下面圖像是從 NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判定屬于NaCl 晶體結(jié)構(gòu)的是A和B和C和D只有10以下各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A溫度相同，體積相同的O2 和 N2B壓強相同，體積相同的O2 和 N 2C體積相等，密度相等的CO 和 NOD 質(zhì)量相等，密度不等的C2H4 和 N2二、選擇題此題包括10 小題，每題3 分，共 30 分。每題只有一個選項符合題意11以下各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)不的是四種無機溶液：NaAlO 2、 AlCl 3、 K 2 CO3、 Na2SiO 3四種白色粉末： NH 4 2SO4、 NH 4Cl 、Na2SO

6、4 、NaCl四種有機溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇四種有機物：苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸A只有B只有C只有D全部12下表是元素周期表的一部分。X、 Y 、 Z 、W 均為短周期元素，Z 元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為38。以下講法錯誤的選項是XYZWA Y 的常見氫化物的熔沸點最高B X 元素只能形成一種單質(zhì)C原子半徑由大到小的順序為：Z W X YD Y 元素可形成多種氧化物13以下講法正確的選項是A t時，某溶液的pH=6 ，那么該溶液一定為酸性B常溫下，將pH=11 的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C常溫下，將pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH

7、 溶液等體積混合后，溶液pH7D常溫下， 物質(zhì)的量濃度和體積相同的KCO、K SO 、HC1 溶液混合后， 溶液的 pH cNH 4+ c Fe2+ c H+ c OH -15在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO 2，發(fā)生如下反應：2NO 2 gN2O4 g； H0 。達平穩(wěn)后再向容器中充入amolNO 2 ，再次達到平穩(wěn)后，與原平穩(wěn)比較，以下表達不正確的選項是A相對平均分子質(zhì)量增大B NO 2 的轉(zhuǎn)化率提高C NO 2 的質(zhì)量分數(shù)增大D 反應放出的總熱量大于原先的2 倍16香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如以下圖。以下講法正確的選項是A香檸

8、檬醚的分子式為 C13H O46B 1mol 香檸檬酚最多可與2molBr 2 發(fā)生反應C香檸檬酚通過取代反應可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚D 1mol 香檸檬酚在 NaOH 溶液中水解時能消耗 2mol NaOH17取體積相同的KI 、 Na S 和 FeBr2溶液，分不通入足量氯氣當反應恰好完全時，三種溶2液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，那么 KI 、Na2S、FeBr2 溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 6： 3：2B 2： 1：3C 2：1： 2D3： 7： 118銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如以下圖所示，以下有關(guān)講法中，錯誤的選項是A正極電極反應式為： O2+2H 2O+4e = 4OHB此過程中還涉及到反應：4

9、Fe OH +2H2O+O =4Fe OH322C此過程中鐵先被腐蝕D此過程中電子由銅板流向鐵19將 1.92g 銅粉投入到一定量的濃硝酸中反應，當銅完全作用時，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml 標況下，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下的一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，那么所通入氧氣的體積為A 504mlB 336mlC 224mlD168ml2c H+ =10amol/L =10bmol/L ，a+b=12。20在 t時， 某 BaOH 的稀溶液中，c OH向該溶液中逐滴加入 pH=c 的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示。序號Ba OH 2 溶液的體

10、積鹽酸的體積 /mL溶液的 pH/mL22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，那么c 為A 3B 4C 5D6第二卷非選擇題，共50 分21 4 分有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：寫出 B 的化學式向 G 溶液中滴加KSCN 的實驗現(xiàn)象是_向 G 溶液加入A 的有關(guān)離子反應方程式22共 10 分由短周期元素組成的A、B、C、D 四種化合物所含原子數(shù)目依次為5，其中 A、B、 C 含有 18 個電子， D 含有 10 個電子。請回答 1A、 B、 D 的化學式分不是:A； B； D。2、3、4、 2 8gD與 O2 完全反應，生成穩(wěn)固化合物時放

11、出445kJ 的熱量，寫出反應的熱化學方程式 3假設(shè)C 為第一和第三周期元素組成的化合物，C 在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，寫出化學方程式假設(shè) C 為第一和第二周期元素組成的化合物。 C 的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成 C 的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐步溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做劑當 C 分不發(fā)生和兩個反應時，假設(shè)都有1molC 完全反應，和兩個反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：23 10 分以海水中常見物質(zhì) A 為原料能夠進展專門多種工業(yè)， 以下圖中包含了中學課本中介紹的幾種差不多工業(yè)生產(chǎn)，請依照各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答以下咨詢題： 1 C 和 D 、C 和

12、 G 反應都能夠制取消毒劑。C 和 G 反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為 2電解 A 溶液反應的離子方程式為 3假設(shè)使工業(yè)合成 J 反應的平穩(wěn)向生成 J 的方向移動，可采取的措施有填字母序號；A 升高溫度B增大壓強C使用催化劑D 液化分離J 4將F 和J 通入A 的飽和溶液中的順序為A 先通入F 后通入 JC同時通入 5圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有B 先通入J 后通入 FD 沒有先后順序要求NaCl雜質(zhì)，用下述方法能夠測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。檢驗沉淀是否洗滌潔凈的所用到的試劑是樣品中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為：24 8分 實 驗 室 制 備 溴 乙 烷 C H Br 的

13、 原 理 為 CH OH+NaBr+HSO425252NaHSO+C H Br+H O，裝置如以下圖溴乙烷的沸點38 4和步驟如下：4252檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U 形管和大燒杯中加入冰水；在圓底燒瓶中加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片，然后加入10mL95% 乙醇、28mL78% 濃硫酸；小心加熱，使其充分反應?；卮鹨韵伦稍冾}： 1反應時假設(shè)溫度過高， 可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為_ 2為了更好的操縱反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_ 。 3U 型管內(nèi)可觀看到的現(xiàn)象是 _。 4反應終止后， U 形管中粗制的 C2H 5Br 呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，

14、可選擇以下試劑中的 _填序號。A NaOH 溶液B H2OC Na2SO3 溶液D CCl 4所需的要緊玻璃儀器是_填儀器名稱。要進一步制得純潔的C2H5Br ，可用水洗、分液，然后向油層中加入無水CaCl 2，再進行 _ 填操作名稱。 5以下幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 _ 填代號。加熱；加入AgNO 3 溶液；加入稀HNO 3 酸化；加入NaOH 溶液；冷卻25 10 分：醛在一定條件下能夠兩分子加成：產(chǎn)物不穩(wěn)固，受熱即脫水而成為不飽和醛。 B 是一種芳香族化合物。依照以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系填空所有無機物均已略去 1寫出B、 F 的結(jié)構(gòu)簡式：B

15、； F。 2寫出和反應的反應類型：；。 3寫出 G、 D 反應生成 H 的化學方程式：。 4 F 假設(shè)與 H2 發(fā)生加成反應，每摩F 最多消耗的H2 的物質(zhì)的量為mol 。26 8 分在 120， 101kPa 條件下，由H2、 CH 4、 CO 組成的混合氣體amL ，通入一定量設(shè)為 x mL 氧氣使其完全燃燒。 1假設(shè) a mL 混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL 即 x=a，那么原混合氣體中CH 4 的體積分數(shù)是； 2假設(shè)完全燃燒后生成CO2 和H2Og的總體積在相同條件下為2a mL ，那么原混合氣體中CH4 的體積分數(shù)是，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2 的體積分數(shù)，還必須明白相同條件下其它數(shù)據(jù)能夠是填選項字母；A 2a mL混合氣體的密度B 生成CO2 氣體的總體積C生成H 2O g的總質(zhì)量 3假設(shè)原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2 和H 2O g，那么x 的取值范疇是。