《《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義高一化學(xué)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義高一化學(xué)教案（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》 期中復(fù)習(xí)講義 _高一化學(xué)教案 _ 模板 復(fù)習(xí)要求 1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。 2．能正確書寫離子方程式。 知識(shí)規(guī)律總結(jié) 離子反應(yīng)是指在溶液中 (或熔化狀態(tài) ) 有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。 其書寫原則是： 可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式， 多元弱酸的酸式 鹽寫成酸式根形式， 其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。 檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì) 量守

2、恒 —— 微粒種類與數(shù)目相等， ②電荷守恒 —— 方程式兩邊電荷總數(shù)相等， ③得失電子相 等—— 屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。 離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能 否反應(yīng)來考慮。 一、離子方程式 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 3）號(hào)實(shí)際： “ =”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。 （ 5

3、）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 二、離子共存 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （ 1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32- 、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。 （ 2）有沉淀生成。 如 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 等不能與 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+ 、 Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、 Fe3+等不能與 OH- 大量共存； Pb2

4、+與 Cl- ， Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+ 與 I- 不能大量共存。 （ 3）有弱電解質(zhì)生成。如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、等與 H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4- 、 HSO3- 不能與 OH- 大量共存； NH4+ 與 OH- 不能大量共存。 * （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2- 、 S2-、 CO32- 、 C6H5O- 等必須在

5、堿性條件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解 ”反應(yīng)。如 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3  ↓等。 2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如  S2-、HS-、SO32-、 I- 和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如  MnO4- 、 Cr2O7- 、

6、NO3- 、ClO- 與  S2-、HS- 、SO32- 、HSO3- 、I-、 Fe2+等不能大量共存；  SO32-和  S2-在堿性條 件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O 反應(yīng)不能共在。 H [1] [2] [3] 下一頁 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能： 初步了解分散系概念；初步認(rèn)識(shí)膠體的概念， 鑒別及凈化方法； 了解膠體的制取方法。 能力培養(yǎng)：通過丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體制取等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力，思維能力和自學(xué)能力。 科學(xué)思想：通過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際等手段，激發(fā)學(xué)生的

7、學(xué)習(xí)興趣。 科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。 難點(diǎn)：制備膠體化學(xué)方程式的書寫。 教學(xué)過程（）設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。 【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？ 【指導(dǎo)閱讀】課本第 72 頁第二段 思考： （ 1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。 （ 2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系

8、中的分散質(zhì)分別是什么？【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？觀察、辨認(rèn)、回答。 閱讀課本，找出三個(gè)概念。 （ 1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。 分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。 （ 2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。思考后得出結(jié)論： [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] ... 下一頁 >> 《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí) 一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三

9、節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)二，在教材中的地位和作用： 1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。 對(duì)于本章的學(xué)習(xí)， 是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡， 電離平衡， 水解平衡等知識(shí)的核心， 對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。 2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解 平衡的化學(xué)理論的理解， 又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)， 對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的 影響。 3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是 C 類要求。

10、三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)： 依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的： 1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。 2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率 —— 時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)的過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。 3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。 四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù) 重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 難點(diǎn)： 1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 2，平衡移動(dòng)過程的速率 —— 時(shí)間圖。 確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平

11、衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論 “濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué) 平衡的影響 ”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過程中的速率 —— 時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。 五，說教法： 由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法： 1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。 2，通過對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng) 規(guī)律。 3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。 六，說學(xué)法： 結(jié)合教材特點(diǎn)， 指導(dǎo)學(xué)生

12、從溫故知新的角度， 采用對(duì)比方式， 開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方 法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。 實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂 趣，化難為易。 七，教材分析：本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；第二部分，影響化學(xué)平 衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué) 平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)， 自然過渡到對(duì)第二部分濃度， 壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響， 第二部分是整節(jié)教材的核心， 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析， 生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)

13、的影響， 在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)， 溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響， 符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律， 最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)， 自己歸納得出勒夏特列原理。 八，學(xué)情分析： 高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力， 而且思維活躍， 掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論， 以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性， 并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。九，教學(xué)過程： 1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入 應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征 （這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)） 2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入 提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化

14、？ （這樣做起到開門見山的效果， 能激發(fā)學(xué)生求知的興趣， 而且一來就可吸引學(xué)生思考， 提早 進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn) 2—— 9，2—— 10）此時(shí)，讓學(xué)生通過實(shí) 驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。 （這樣做 有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力） 3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論 學(xué)生討論后， 抓住時(shí)機(jī)問 “為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？， 這種變化有無規(guī)律可循？ 教師可提示， 也可由學(xué)生分組討論， 從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向 移動(dòng)，順利得出

15、勒夏特列原理。 （這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法） 4，注重實(shí)際，加深理解 可通過邊講變練， 使速率 —— 時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施， 讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決 化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。 （這部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力） 5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。  ” 6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一 7，布置作業(yè)： 1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊(cè) 8， 板書設(shè)計(jì) 第三

16、節(jié) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 一， 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 FeCL3 +3KSCN ===Fe(SCN)3 +3KCL Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3 1 規(guī)律： 其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物的濃度或是減少生成物的濃度，  都使化學(xué)平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。 2，濃度改變速率改變 3，速率 —— 時(shí)間圖 第二節(jié) 二氧化硫 教材分析： 本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興

17、趣高。本 節(jié)教材主要講述了兩方面問題： 一是二氧化硫的性質(zhì)， 二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性 質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線： ，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。 教學(xué)目的與要求： 1、 使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途； 2、 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)； 3、 使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽? 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法 教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品 課型：新課 課時(shí)： 2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）

18、 教學(xué)內(nèi)容： 第一課時(shí) 新課的準(zhǔn)備： 1、 硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？ 2、 硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)） 3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？ 新課進(jìn)行： 第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì) 無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（ mp：－ 10℃），易溶于水（ S=40），密度 比空氣大。 2、 化學(xué)性質(zhì) ① 與水反應(yīng) —— 實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn) 二氧化硫水溶液呈紅色 —— 溶液呈酸性： SO2＋

19、H2O H2SO3 復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（ H2SO3 ）。 ② 二氧化硫氧化性與還原性 分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：＋ 4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重 性。 2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)） SO2＋ Br2 ＋2H2O=H2SO4 ＋ 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色） SO2＋ Cl2＋ 2H2O=H2SO4 ＋ 2HCl 思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，  氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按  1 ：1 比例 混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

20、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物） 簡介三氧化硫的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色固體， mp、 bp 都比較低； 化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱 SO3 + H2O = H2SO4 ，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理： S→ SO2→ SO3→ H2SO4 ） ③ 二氧化硫的漂白性 【實(shí)驗(yàn) 6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。 現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。 強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。 舉例：二氧化硫漂白紙

21、漿、毛、絲、草編制品。 比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？ 新課的延伸： ① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離 子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。 ② 離子共存判斷： Cl － +ClO3 －和 Cl－ +ClO3 －＋ H＋； S2－ +SO32 －和 S2－ +SO32－ +H+ 。 教學(xué)小結(jié)： ①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)； 性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。 作業(yè)： P133 一、二，課堂討論 課后小結(jié)：  ②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重