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1、第 18 講原電池原理基礎熱身1下列為原電池裝置的是()圖 K18 12圖 K18 2 為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是()圖 K18 2A銅片為負極B銅片逐漸溶解C鋅片發(fā)生還原反應D該裝置能將化學能轉化為電能3 ( 雙選 ) 在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn 2e2，則 ()=ZnA鋅電極為負極B鋅電極為正極C反應中 Zn 被氧化D反應中 Zn 被還原4圖 K18 3 表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是()圖 K18 3A該金屬腐蝕過程為吸氫腐蝕B正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應C在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D正極反應為：O2 2H2O 4e =4OH5用銅片、

2、銀片、Cu(NO3) 2 溶液、 AgNO3溶液、導線和鹽橋( 裝有瓊脂 KNO3的 U 形管 ) 構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Ag e =Ag1實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同ABCD 6圖 K18 4 實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是()圖 K18 4A該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕3 B鐵表面的反應為Fe3e =FeC紅色首先在食鹽水滴的中心出現D食鹽水中有氣泡逸出能力提升7 2013廣東六校聯考 (雙選 ) 燃料電池是利用燃料( 如 H2、 CO

3、、 CH4 等 ) 跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池(NaOH溶液作電解質) 的說法中正確的是()A負極反應為O22H2O 4e =4OH2 B負極反應為CH4 10OH 8e =CO3 7H2OC放電時溶液中的陰離子向負極移動D隨著放電的進行，溶液的pH 不發(fā)生改變8原電池的電極名稱不僅與電極材料性質有關，也與電解質溶液有關。下列不正確的是()Al 3e =Al3A由 Al 、 Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為：B由 Mg、 Al 、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al 3e2H2O 4OH =AlO2C由 Fe、 Cu、FeCl 3 溶液組成原電池，負

4、極反應式為：Cu 2e2=CuD由 Al 、 Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Cu2e2=Cu9 2012肇慶二模 “固體離子導體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷。如圖K185，空氣中的 O2 與 AlI 3 在聚四氟乙烯膜中反應生成I 2，I 2 與 Ag 形成原電池，在RbAg4I 5 晶體中遷移的離子全是 Ag 。下列說法中錯誤 的是 ()2圖 K18 5A電流從銀電極流向石墨電極B Ag 從下往上移動D銀電極的電極反應式：Ag e =Ag10圖 K18 6 表示利用碳納米管能夠吸附氫氣的原理設計的一種新型二次電池。下列敘述正確的是 ()圖 K18 6A電池放電時 K 移向負極B

5、電池放電時負極反應為：H2 2e2OH =2HOC電池充電時鎳電極NiO(OH)轉化為 Ni(OH) 2D電池充電時碳納米管電極與電源的正極相連挑戰(zhàn)自我11 (1) 在以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_ ，正極的反應式為_ 。已知 CH3OH(l) 的燃燒熱H 726.5 kJ mol 1，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol 甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ ，則該燃料電池的理論效率為_( 燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比) 。(2) 用吸收 H2 后的稀土儲氫合金作為電池負極材料( 用 MH表示 ) ， NiO(O

6、H)作為電池正極材料， KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：放電NiO(OH) MH 充電Ni(OH) 2 M電池放電時，負極的電極反應式為_ 。充電完成時， Ni(OH)2全部轉化為 NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產生O， O 擴散到22另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為 _ 。12某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。3(1) 如圖 K18 7 為某實驗小組依據氧化還原反應：( 用離子方程式表示 )_設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g

7、，導線中通過 _mol 電子。圖 K18 7(2) 其他條件不變，若將 CuCl2 溶液換為 NH4Cl 溶液，石墨電極反應式為_ ，這是由于 NH4Cl 溶液顯 _( 填“酸性”、“堿性”或“中性”) 。用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的 3 價鐵被氧化為更高價態(tài)。”如果3 價鐵被氧化為2FeO ，試寫出反應的離子方程式4_ 。(3) 如圖 K18 8 所示，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨連成n 形，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞

8、試液，現象是_ ，電極反應為_ ；乙裝置中石墨(1) 為 _( 填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 。圖 K18 841 A 解析 B ，乙醇是非 解 ，不能形成 合回路；C ， Zn、Cu 之 沒有用 相 或接觸，也不能形成 合回路；D ， Cu、Cu 的性 相同，外 路中沒有 子得失。2 D 解析 裝置 原 池，將化學能 化 能； 片上流出 子， 生氧化反H 移 ，逐 溶解， 片 極； 片上流入 子， 片 正極，本身不反 ，但溶液中向正極并在正極上得到 子， 生 原反 ，放出 氣。3 AC 解析 Zn 極 子流出 極， 生氧化反 ，反 中Zn 被氧化； Cu 極 子流入 正極 生 原反 。

9、4 D 解析 在海水中 生的吸氧腐 ，A ； 在酸性條件下 生析 腐 ， C ； 腐 的本 就是 失去 子被氧化，作 極，而氧氣在正極( 中的碳 ) 生 原反 ， D 正確。25 C 解析 原 池中 Cu 作 極， Ag 作正極， 極反 式Cu 2e=Cu ，正極反 式 Ag e =Ag，因此 ；在外 路中， 子由Cu 極流向 Ag 極，而 流方向與 子流向相反，所以 ；沒有 ，原 池不能 工作，所以 ；無 是否 原 池，反 相同，均 氧化 原反 ，所以 。6 A 解析 NaCl溶液呈中性， 生吸氧腐 ，A 正確； 極， 生反 Fe2， B ； 板中的碳作正極， 極反 22e =FeO 4e

10、2HO=4OH，因正極反 需要氧氣參加，故溶液周 接觸空氣 堿性，首先 ，C ；反 整個 程中沒有氣體生成，因此 D 。7 BC 解析 極 生氧化反 ，而非 原反 ，故A ；放 生成水，消耗 氧化 ， 溶液的堿性減弱，pH 減小，故 D 。8 C 解析 Al比 Cu 活 ，在由 Al 、 Cu、稀硫酸 成原 池中， Al 作 極，其 極反應為 Al 3e =Al3 ， A 正確； 然 Mg比 Al 活 ，但由于Mg不與 NaOH溶液反 ，而Al 能與 NaOH溶液反 ，所以由Mg、 Al 、 NaOH溶液 成的原 池，Al 極，其 極反 Al 溶液 成的原 池，Fe 為2233e 4OH =A

11、lO 2H O， B 正確； Fe 比 Cu 活 ，由Fe、 Cu、 FeCl 極， 極反 Fe 2e2， C ； Al 在 硝酸中被 化，因此Al 、 Cu、 硝酸 成=Fe原 池， Cu 極， D 正確。9 A10 B 解析 原 池的 極 生失 子氧化反 ，即 生陽離子或消耗陰離子，而溶液是呈 中性的，故陽離子會移向正極，而陰離子會移向 極，A ； 池充 的 程 上就是 解的 程，但要注意 池的正 極分 與 源的正 極 接，此 極做陽極， 生氧化反 ， C、 D 。11 (1)CH 3OH H2O6e232296.6%=CO 6HO6H 6e=3HO2=M H2 O(2) MH OH e

12、2H2OO2 4e=4OH 解析 (1) 酸性條件下甲醇燃料 池的 反 式 ：33222CHOH2O=CO 2H O，酸性條件下 燃料 池的正極反 式 3222O 6H 6e =3HO，得 池 極反 式702.1 kJ ： CH3OH H2O 6e=CO2 6H； 燃料 池的理 效率 726.5 kJ 100% 96.6%。(2) 蓄 池放 是原 池、充 是 解池。根據原 池中“ 氧化、正 原”， 解池中“陽氧化、陰 原”的 律，在分清楚是原 池 是 解池的基 上并 合 解 溶液 堿性，可寫出 蓄 池放 極的 極反 式 =M HO。MH OHe2中陰極的 極反 有兩個，第一 段是充 的反 式，

13、由中的方法不 確定 MH Oe =MH OH ，第二 段 吸收氧氣的 解反 式，由 意氧氣在陰極上被 原， 合25該蓄電池中電解質溶液堿性可知氧氣被還原為OH ，所以其電解反應式為2H O O4e =4OH22。12 (1)Fe Cu2 =Fe2 Cu0.2(2)2H=H 酸性32 16 H 2e2Fe3Cl 8H O=2FeO 6Cl2224(3) 溶液變紅陰O22H2O 4e =4OHFe Cu2=Fe2 Cu。 解析 (1)根據電池示意圖可知該原電池總反應為Fe Cu2 =Fe2 Cu 兩極質量之差1 mol 120 g0 1 mol 12 g0 1 mol Fe 參加反應，轉移電子的物質的量為0.1 mol 2 0.2 mol。(2)水解而顯酸性，溶液中的在石墨若將 CuCl2 溶液換為 NH4Cl 溶液， NH4Cl 溶液因 NH4H電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為2H 2e =H2。(3)甲裝置是原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，銅絲作原電池的正極，電極反應式為O22HO 4e=4OH，故在銅絲附近滴加酚酞試液，溶液變紅。乙裝置構成電解池，與鐵相連的石墨 (1)是電解池的陰極，與銅絲相連的石墨是陽極，電解CuCl2 溶液，陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl 。26