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1、常見的酸練習(xí)題1、向某溶液里滴入BaCl 2 溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀（）A 、 BaSO4B 、AgClC、BaCO 3D、 BaSO4 或 AgCl2、下列酸與金屬鋅反應(yīng)， 一般不生成氫氣的是（）A 、稀硫酸B、稀鹽酸C、濃鹽酸D、稀硝酸3、用石蕊試液或酚酞試液都能區(qū)別的一組溶液是（）A 、稀鹽酸和稀硝酸B、稀鹽酸和食鹽水C、鹽酸和氫氧化鈉溶液D、稀硫酸和稀鹽酸4、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A 、 3CO + Fe 3O43CO2 + 2FeB、 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2C、 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 +H2OD 、C

2、u(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O5、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可加入適量的物質(zhì)是（）A 、 BaCl 2B 、AgNO 3C、 KOHD 、 CuO6、根據(jù)反應(yīng)方程式：H 2SO4 + Na 2S2O3= Na 2SO4 + S + X + H 2O，推斷物質(zhì) X 的化學(xué)式為（）A 、 SO2B、 SO3C、 H 2SD、 Na2O7、把 50 克質(zhì)量分數(shù)為 37%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉1 克水后， 這時它的質(zhì)量分數(shù)將（）A 、增大B、減小C、不變D、不能確定8、在檢驗 Cl - 或 SO42- 時要加入稀硝酸， 其目的是（）A 、使現(xiàn)象明顯B、防止雜質(zhì)干擾

3、C、加快反應(yīng)速度D、提高效率9、下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除去的是（）A 、氯化鈉中混有少量碳酸鈉B 、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣C、銅粉中混有少量鐵屑D、氯化鉀混有少量氫氧化鉀10、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢 （主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） ，可以用把它們除去。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；。11、鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是；除去鹽酸中混有的少量硫酸，可先加入適量的，然后，再，就可以得到較純的鹽酸；若要證明混合溶液中含有Cl- 和 SO42- 應(yīng)先加入適量的，再加稀硝酸， 證明 SO42-存在并除去 SO42- ，將沉淀濾去，在濾液中，再加入適量的，再加證明 Cl - 存在。12、向氧

4、化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反應(yīng)停止后，過濾除去不溶物，向濾液中加一鐵片， 未看到鐵片有任何變化，則濾出不溶物中一定含有；可能含有；溶液中一定含有；不可能含有。13、寫出下列事實或現(xiàn)象中包含的化學(xué)方程式：（ 1）治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁（ 2）向氯化銀和碳酸銀的混合物中加入足量的稀硝酸，固體部分溶解切有氣體產(chǎn)生。14、分別向等質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量的稀硫酸中加入適量的Mg MgO Mg(OH) 2 MgCO 3（皆完全反應(yīng)） ，反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同的是。+-2-案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上層清液滴加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。16、某學(xué)生學(xué)習(xí)了“

5、鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)”后說，可以用鹽酸除去螺母表面一層厚鐵銹，使螺母“再生” ，被重新使用，達到節(jié)約的目的，這句話對嗎？為什么？。17、實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：稀硫酸氧化銅稀硫酸鐵（1） Fe - H2- Cu(2)CuO - CuSO4 -Cu兩種方案中，較好的是哪個？簡述理由。18、某同學(xué)使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng)，并將所生成的氣體通入澄清的石灰水中。他較長的一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是。19、現(xiàn)有一瓶稀鹽酸，請用化學(xué)方法加以證明。填寫下列實驗報告：實驗步驟觀察到的現(xiàn)象化學(xué)方程式20、往 100 克質(zhì)量分數(shù)為 20%的 NaOH 溶液中，加入一定量的 19. 6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試求：（ 1）用去 19. 6%的稀硫酸多少克？（ 2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？