《《常見的酸》練習(xí)題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《常見的酸》練習(xí)題(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、常見的酸練習(xí)題1、向某溶液里滴入BaCl 2 溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該白色沉淀()A 、 BaSO4B 、AgClC、BaCO 3D、 BaSO4 或 AgCl2、下列酸與金屬鋅反應(yīng), 一般不生成氫氣的是()A 、稀硫酸B、稀鹽酸C、濃鹽酸D、稀硝酸3、用石蕊試液或酚酞試液都能區(qū)別的一組溶液是()A 、稀鹽酸和稀硝酸B、稀鹽酸和食鹽水C、鹽酸和氫氧化鈉溶液D、稀硫酸和稀鹽酸4、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A 、 3CO + Fe 3O43CO2 + 2FeB、 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2C、 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 +H2OD 、C
2、u(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O5、稀硝酸中混有少量的鹽酸,為了除去鹽酸,可加入適量的物質(zhì)是()A 、 BaCl 2B 、AgNO 3C、 KOHD 、 CuO6、根據(jù)反應(yīng)方程式:H 2SO4 + Na 2S2O3= Na 2SO4 + S + X + H 2O,推斷物質(zhì) X 的化學(xué)式為()A 、 SO2B、 SO3C、 H 2SD、 Na2O7、把 50 克質(zhì)量分數(shù)為 37%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉1 克水后, 這時它的質(zhì)量分數(shù)將()A 、增大B、減小C、不變D、不能確定8、在檢驗 Cl - 或 SO42- 時要加入稀硝酸, 其目的是()A 、使現(xiàn)象明顯B、防止雜質(zhì)干擾
3、C、加快反應(yīng)速度D、提高效率9、下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸,不能將雜質(zhì)除去的是()A 、氯化鈉中混有少量碳酸鈉B 、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣C、銅粉中混有少量鐵屑D、氯化鉀混有少量氫氧化鉀10、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢 (主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂) ,可以用把它們除去。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式;。11、鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是;除去鹽酸中混有的少量硫酸,可先加入適量的,然后,再,就可以得到較純的鹽酸;若要證明混合溶液中含有Cl- 和 SO42- 應(yīng)先加入適量的,再加稀硝酸, 證明 SO42-存在并除去 SO42- ,將沉淀濾去,在濾液中,再加入適量的,再加證明 Cl - 存在。12、向氧
4、化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反應(yīng)停止后,過濾除去不溶物,向濾液中加一鐵片, 未看到鐵片有任何變化,則濾出不溶物中一定含有;可能含有;溶液中一定含有;不可能含有。13、寫出下列事實或現(xiàn)象中包含的化學(xué)方程式:( 1)治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁( 2)向氯化銀和碳酸銀的混合物中加入足量的稀硝酸,固體部分溶解切有氣體產(chǎn)生。14、分別向等質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量的稀硫酸中加入適量的Mg MgO Mg(OH) 2 MgCO 3(皆完全反應(yīng)) ,反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同的是。+-2-案是:先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全;再取上層清液滴加溶液,又出現(xiàn)白色沉淀,則可得出結(jié)論。16、某學(xué)生學(xué)習(xí)了“
5、鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)”后說,可以用鹽酸除去螺母表面一層厚鐵銹,使螺母“再生” ,被重新使用,達到節(jié)約的目的,這句話對嗎?為什么?。17、實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅,某同學(xué)設(shè)計了兩個方案:稀硫酸氧化銅稀硫酸鐵(1) Fe - H2- Cu(2)CuO - CuSO4 -Cu兩種方案中,較好的是哪個?簡述理由。18、某同學(xué)使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng),并將所生成的氣體通入澄清的石灰水中。他較長的一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,原因是。19、現(xiàn)有一瓶稀鹽酸,請用化學(xué)方法加以證明。填寫下列實驗報告:實驗步驟觀察到的現(xiàn)象化學(xué)方程式20、往 100 克質(zhì)量分數(shù)為 20%的 NaOH 溶液中,加入一定量的 19. 6%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。試求:( 1)用去 19. 6%的稀硫酸多少克?( 2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?