《【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】(四川專用)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章第1講金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】(四川專用)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章第1講金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一講金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用( 時(shí)間： 45 分鐘滿分： 100 分 )考點(diǎn)題號(hào)金屬的冶煉1、2、 5、 7、10海水的開發(fā)利用3、 4、 6、 8、9、 11一、選擇題 ( 本題共 7 個(gè)小題，每題6 分，共 42 分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是()A銅、鐵、鋁、鈦B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁D鐵、銅、鋁、鈦解析金屬越活潑越難冶煉，人們發(fā)現(xiàn)和使用越晚，所以人類對(duì)金屬單質(zhì)的使用由早到晚的順序是銅、鐵、鋁、鈦。答案A2(2012 自貢階段測(cè)試) 下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是() 。

2、A在高溫條件下，用H2 還原 MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al 2O3 制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2 的方法；制備單質(zhì)Na 采用電解熔融NaCl 的方法；制備單質(zhì)Cu 用熱還原法。答案B3海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是() 。A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl ，電解熔融NaCl 可制備 Cl 2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析海水中鉀元素以離子形

3、式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A 錯(cuò)；海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B 錯(cuò)；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。答案C14右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是() 。A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析 此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、 元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：8NH 3Cl2=6NHCl N ，燒瓶中出現(xiàn)白煙， A 對(duì)；不342能出現(xiàn)紅棕色氣體， B 錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C 對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣

4、體，D 對(duì)。答案 B5(2012 南京質(zhì)檢) 氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是() 。A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe 3 O4 被 CO還原成 Fe，轉(zhuǎn)移 9 mol e D鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化電解解析由 2NaCl( 熔融 )=2Na Cl 2可知鈉離子得電子被還原，Cl 失電子被氧化，A項(xiàng)正確；無論是濕法煉銅還是火法( 熱還原法 ) 煉銅，都是正二價(jià)的銅離子得到電子生成銅原子被還原，B 項(xiàng)正確； 1 mol Fe 3O4 被還原

5、為Fe，應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol e ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使鐵成為液態(tài)從而與Al 2O3 分離， D 項(xiàng)正確。故選C。答案C6海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關(guān)說法正確的是() 。A第步中除去粗鹽中的222、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶SO4、 Ca、 Mg液NaOH溶液BaCl 2溶液 過濾后加鹽酸B工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C從第步到第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)2D第步的反應(yīng)條件是高溫加熱解析分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，A 錯(cuò)；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品是氫氧化鈉

6、、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，B 錯(cuò)；溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、 富集才有利于得到溴單質(zhì)，C 對(duì)；MgCl26H2O高溫加熱時(shí)，由于鎂離子水解，最終得到的是氧化鎂，得不到氯化鎂，D 錯(cuò)。答案C7(2013 廣元一模) 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：高溫 2MoS 7O2=2MoO3 4SO2；MoO3 2NH3H2O=(NH4) 2MoO4 H2O； (NH4) 2MoO4 2HCl=HMoO4 2NH4Cl ；H2MoO4=MoO3 H2O；用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是() 。

7、A MoS2 煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中B MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C H2MoO4的酸性比鹽酸強(qiáng)D利用 H2、 CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332解析A 項(xiàng)， MoS2 煅燒產(chǎn)生的SO2 是大氣污染物，不能直接排入空氣，A 不正確； B 項(xiàng)，MoO3與氨水反應(yīng)表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B 不正確； C 項(xiàng)， H2MoO4可用鹽酸制取，酸性比鹽酸弱， C 不正確； D 項(xiàng)還原 1 mol MoO 3 需要 6 mol 電子，消耗H2、 CO、 Al 的物質(zhì)的666量分別為 2 2 3332， D 正確。答案D二、非選擇題 ( 本題共 4 個(gè)小題，共

8、58 分)8(14 分 ) 我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的 99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgL 1。其工業(yè)提取法有： . 空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：_寫(出離子方程式) ；2 5Br3Br 3CO=BrO3CO；2323 _寫(出離子方程式) 。其中反應(yīng)中氧化劑是 _，還原劑是 _。. 空氣吹出 SO2 吸收法。該方法基

9、本同 ( ) ，只是將吹出的溴用 SO2 溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫 出 溴 與 二 氧 化 硫 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 _ 。 . 溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_ 。下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是_( 填序號(hào) ) 。乙醇四氯化碳 硝酸解析、由氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，可寫出Cl 2Br=Br22 2Cl，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律可知， 5Br 6H=3Br23H2O；、BrO3溴與二氧化硫反應(yīng)和氯氣與二氧化硫反應(yīng)相似；、萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器有分液漏

10、斗、燒杯，萃取劑為四氯化碳。答案(1) .Cl 2Br=Br2Cl 5Br 3H OBrBrBrO 6H =3Br2222322 .Br 2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr. 分液漏斗、燒杯9(15 分 ) 我國(guó)瀕臨海域的省份能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼( 主要成分 CaCO3) 等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E 是一種化肥， N 是一種常見的金屬單質(zhì)。結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。(1) 物質(zhì) G和 L 的化學(xué)式分別為 _和 _。固體 B 是生活中的一種必需品，主要用作 _。(2) 上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式為 _ ；在 反 應(yīng) 中 必 須 先 通 入NH3 ， 而 后 通 入D， 其 原 因 是 _4_ 。(4) 工 業(yè) 上 利 用 F 可 制 得 另 一 種 化 工 產(chǎn) 品 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ 。(5) 由 K 溶 液 經(jīng) 如 何 處 理 才 能 制 得 N？ _ 。解析根據(jù)題中提示可知C 為 CaO，D 為 CO2，固體 B 是生活中的一種必需品，可由海水曝曬過濾得到，推測(cè)B 為 NaCl 。 NaCl 與 NH3、CO2、 H2O反應(yīng)可以得到化肥E 和沉淀 F，根據(jù)侯氏制堿法知識(shí)可以推測(cè)E為 NH4Cl ，F(xiàn) 為 NaHCO3，母液與 CaO反應(yīng)得到可以煅燒的

12、物質(zhì) H 可以推測(cè)母液中參與反應(yīng)的主要物質(zhì)為MgCl2，H 為 Mg(OH)2，G為 CaCl2，I 為 MgO，結(jié)合 N 是一種常見金屬單質(zhì)，推測(cè)N 為 Mg，結(jié)合題中第 (5) 問可以推測(cè)K 為 MgCl2 ，則 M為 Cl 2， J 為鹽酸， L 為 H2。將推測(cè)代入流程圖中檢驗(yàn)，符合題意。答案 (1)CaCl 2 H2 調(diào)味劑 (2)CO2(3)NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4ClNH3 在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收 CO2(4)2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O(5) 將 MgCl2 溶液在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2 晶體，電

13、解熔融的MgCl2 晶體可制取金屬鎂10 (14分 ) 目前消耗量巨大、有著“高能金屬”美譽(yù)的鋰與鎂在性質(zhì)上有諸多相似之處。工業(yè)上通常采用的由鋰輝礦 (LiAlSi2O6 和少量鈣鎂雜質(zhì)) 制備金屬鋰的工藝流程如下，其中該鋰輝礦經(jīng)研磨后與硫酸在250300 反應(yīng)，生成Li 2SO4 以及鋁硅化合物、 MgSO4等。請(qǐng)回答下列問題：(1)沉 淀X的 主 要 成 分 是 ( 寫 化 學(xué) 式 )_ 。(2) 流 程 中 前 后 兩 次 使 用 的 Na2CO3 溶 液 濃 度 不 同 的 原 因 是 _ 。(3)20% Li2SO4 溶液中加入飽和Na2CO3 溶液時(shí)的離子方程式為_ _ ，已知 L

14、i CO在水中的溶解度隨著溫度升高而減小。因而在過濾得到Li CO時(shí)應(yīng)采取的操23235作是 _ 。(4) 將鹽酸與 Li 2CO3 完全反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰，但電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氣體_( 寫化學(xué)式 ) 。(5) 氫氣是一種清潔能源，但它的制取、存儲(chǔ)和運(yùn)輸都很困難。鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，一定質(zhì)量的金屬鋰完全反應(yīng)時(shí)吸收 0.8 g 氫氣，得到的氫化鋰與足量水反應(yīng)放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _。解析(1) 經(jīng)水浸泡處理后得到的溶液中含有Li 2SO4、MgSO4，加入 Ca(OH)2 后得到 Mg(OH)2沉淀，再加入 Na2CO3 后又生成 CaCO

15、3沉淀，故 X 的主要成分是 CaCO3、Mg(OH)2。(2) 第一次使用 Na2CO3溶液是為了除去 Ca2 ，第二次是為了得到 Li 2CO3，前者濃度小是防止形成LiCO沉淀，后者濃度大則有利于Li23形成沉淀。 (3) 因溫度高碳酸鋰溶解度小，故應(yīng)趁熱過濾。(4) 由鋰鎂性質(zhì)具有相似性 ( 二者在周期表中處于對(duì)角線位置) 知，加熱蒸干 LiCl溶液過程中可能會(huì)有部分Li 水解生成 LiOH，受熱分解得到 Li 2O，電解時(shí)會(huì)生成一定量O2。(5)0.8 g H2 為 0.4 mol ，生成的 LiH 為 0.8 mol ，由 LiH H2O=LiOHH2知生成的 H2 為 0.8 m

16、ol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 17.92 L。答案(1)CaCO 、 Mg(OH)322，濃度過大會(huì)使部分Li沉淀，后者是為了得到 Li 2CO，濃度大(2) 前者是為了除去 Ca3有利于 Li2CO3 沉淀的生成 ( 其他合理答案均可)(3)2Li2=Li2CO3趁熱過濾 CO3(4)O 2( 其他合理答案均可 )(5)17.92 L11 (15 分 ) (2013 攀枝花二檢 ) 海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。成分含量 (mgL 1)成分含量 (mgL 1)Cl 18 980Ca240010 560142NaHCO322 56064SOBr421 272Mg(1)

17、電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰( 陽 ) 離子交換膜僅允許陰( 陽 ) 離子通過。6陽極的主要電極反應(yīng)式是_ 。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 _和 CaCO3，生成 CaCO3的離子方程式是_ 。淡水的出口為_( 填“ a”、“ b”或“ c”) 。(2) 利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br Br 2 轉(zhuǎn)化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子 方 程 式 是_ 。 用平 衡 移 動(dòng)原 理 解 釋 通空 氣 的 目的 是_ 。從 MgCl2 溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_ 、過濾、洗滌、干燥。依據(jù)上述流程，若將10 m 3 海水中的

18、溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl 2的體積為 _L( 忽略 Cl 2 的溶解 ) 。解析(1) 在陽極是陰離子放電。由于海水中Br 濃度太小，所以主要是 Cl 放電。在陰極是2H 放電，致使溶液中OH 濃度增大， 所以 Mg轉(zhuǎn)化為 Mg(OH) ；OH還能與 HCO23反應(yīng)生成222結(jié)合生成 CaCO3沉淀。 (2) 由于得到的是MgCl26H2O，所以CO3，CO3與 Ca需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。10 m3 海水中4 3 1 Br 2，可知一次轉(zhuǎn)Br的質(zhì)量為 10 L6410gL 640 g，根據(jù) Cl 22Br=2Cl化消耗89.6 L Cl 2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，兩次需要179.2 L Cl2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 。答案(1) 2Cl 2e=Cl Mg(OH)2bCaOH HCO =CaCO HO223327(2) 對(duì)溴元素進(jìn)行富集2通入空氣將溴蒸氣帶SO Br 2H O=4H 2Br SO2224出，使 Br 22(aq)( 或 Br 2 H2HBrO)平衡向左移動(dòng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶179.28