《化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池第2課時課后達標檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池第2課時課后達標檢測（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課后達標檢測 學生用書 P88(單獨成冊 ) 基礎(chǔ)鞏固 1下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是()A 生鐵比純鐵易生銹B 純銀飾品久置表面變暗C黃銅 (銅鋅合金 )制品不易產(chǎn)生銅綠D 與銅管連接的鐵管易生銹解析： 選 B 。 B 項，純銀不符合構(gòu)成原電池的條件，故它表面變暗與電化學腐蝕無關(guān)。2下列電極一定被保護的是()原電池的負極原電池的正極電解池的陽極電解池的陰極A B CD解析： 選 D 。原電池的正極和電解池的陰極一定不參加反應。3為了避免青銅器生成銅綠，下列方法中正確的是()將青銅器放在銀質(zhì)托盤上將青銅器保存在干燥的環(huán)境中將青銅器保存在潮濕的空氣中在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜A B C

2、D解析： 選 C。 Cu 比 Ag 活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池時青銅器作負極，青銅器更易被腐蝕，錯誤；將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，可避免其與空氣中的水接觸，不易被腐蝕，正確；青銅器在潮濕的空氣中易被腐蝕，錯誤；覆蓋防滲的高分子膜可以隔絕潮濕的空氣，正確。4下列各裝置中都盛有 0.1 mol L1 的 NaCl 溶液， 放置一定時間后， 純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是 ()A B CD解析： 選 A 。 中純鋅片為原電池的負極，中純鋅片為電解池的陽極，故中純鋅片腐蝕的速率較快，且 ； 中純鋅片為電解池的陰極受到保護，腐蝕速率最慢，故腐蝕速率由快到慢的順序為 。5下列金屬防腐的措施

3、中，使用外加電流陰極保護法的是()A 水中的鋼閘門連接電源的負極第 1頁B 金屬護欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D 地下鋼管連接鎂塊解析： 選 A 。 A. 水中的鋼閘門連接電源的負極，即使用了外加電流陰極保護法。B. 金屬護欄表面涂漆，是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護方法。C.汽車底盤噴涂高分子膜，也是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護方法。D. 地下鋼管連接鎂塊，是犧牲陽極保護法。6下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是()解析： 選 B 。原電池的正極和電解池的陰極不被腐蝕。7 (2019 濟南高二檢測)鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是() Fe 由 2 價轉(zhuǎn)化

4、為3 價 O2 被還原 H 被還原有 Fe2O3xH 2O 生成雜質(zhì)碳被氧化除去A B CD解析： 選 C。鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時，依據(jù)介質(zhì)的不同可以發(fā)生兩類原電池反應：(1)當鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的酸性較強時，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應式是正極：2H22e=H2 ，負極： Fe 2e =Fe ； (2)當鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的酸性較弱或呈中性時，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應式是正極：O2 2H 2=4OH ，負極： Fe 2e=O 4eFe2。鋼鐵發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，導致鋼鐵表面生成鐵銹，發(fā)生的一系列反應為 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH) 2， 4Fe(OH) 2 2H

5、2OO2=4Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 脫去一部分水生成 Fe2 3xH 2OO。8鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時， 若有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移， 下列說法中正確的是()有 5.6 g 金屬被腐蝕有 6.5 g 金屬被腐蝕 在標準狀況下有2.24 L 氣體放出在標準狀況下有 1.12 L 氣體放出A B CD解析： 選 B 。在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中，負極(Zn) ： Zn 2e =Zn2，有 0.2mol 電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Zn 溶解，即6.5 g ；正極 (Fe)：2H 2e=H 2 ，生成 0.1 mol H 2，標準狀況下的體積為2.24 L 。第 2頁9 (2019

6、 爾濱高二質(zhì)檢哈)據(jù)環(huán)保部門測定，某城市整個夏季酸雨的pH 平均為3.2，在這種環(huán)境條件下鐵制品極易被腐蝕。下列關(guān)于此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A 此條件下鐵的腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B 發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式為2H2 O O2 4e =4OH C在電化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D 發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為2Fe 2e =Fe解析： 選 B 。在金屬鐵的腐蝕過程中，金屬鐵可以和酸雨中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，又可以因為構(gòu)成原電池而發(fā)生電化學腐蝕，故A 項正確；發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H 2e=H 2 ，故 B 項錯誤、 C

7、 項正確；發(fā)生電化學腐蝕時，金屬鐵作負極，電極反應式為Fe 2e=Fe2，故 D 項正確。10.金屬腐蝕的電化學原理可用如圖模擬。(1) 請寫出有關(guān)電極反應式。鐵棒上電極反應式：_ ；碳棒上電極反應式：_ 。(2) 該圖所表示的是 _( 填“析氫”或“吸氧” )腐蝕。(3) 若將 O2 撤走，并將 NaCl溶液改為稀硫酸溶液，則此圖可表示_( 填“析氫”或“吸氧” )腐蝕原理； 若用犧牲陽極保護法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，將碳棒改為 _棒即可。解析： 電解質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式是2Fe 4e=2Fe2，正極反應式是 O2 2H 2。若將 O2 撤走，并將 NaCl 溶液

8、改為稀硫酸溶液，O 4e =4OH此時發(fā)生析氫腐蝕；若用犧牲陽極保護法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，此時構(gòu)成的原電池中鐵棒做正極，負極是比鐵活潑的金屬，因此可將碳棒改為鋅棒或鋁棒或鎂棒。答案： (1) 2Fe 4e =2Fe2 O2 2H2O 4e =4OH(2) 吸氧(3)析氫 鋅 (或鋁或鎂 )11.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖 1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1) 請完成以下實驗設(shè)計表 (表中不要留空格 )：編號實驗目的碳粉 /g鐵粉 /g醋酸 /%為以下實驗作參照0.52.

9、090.0第 3頁醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2) 編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t 2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖 3 中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_( 填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是_ 。(3) 該小組對圖 2 中 O t1 時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二： _ 。解析： (1)對比編號 ，編號 中碳粉的質(zhì)量與編號 相同，醋酸的濃度與編號 不同，所以鐵粉的質(zhì)量應與編號相同，即2.0 g；編號 中碳粉質(zhì)量與編號 不同，鐵粉質(zhì)量和

10、醋酸濃度均與編號 相同，顯然編號 目的是探究碳粉含量的影響。(2) t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強，說明容器中氣體減少，所以鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕。在鐵發(fā)生吸氧腐蝕的過程中，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，形成Fe2；碳為正極，發(fā)生還原反應： 2H2O O2 4e=4OH 。(3) O t1 時壓強增大，應從兩方面考慮，一是生成氣體，二是溫度升高，則由假設(shè)一內(nèi)容可得假設(shè)二應是此反應是放熱反應，溫度升高。答案： (1)編號實驗目的碳粉 /g鐵粉 /g醋酸 /%2.0碳粉含量的影響(2) 吸氧 如圖還原2H2O O2 4e =4OH (3) 反應放熱，溫度升高 能力提升 12如圖，下列判斷中正確的是()

11、A 燒杯 a 中溶液的pH 升高B 燒杯 b 中發(fā)生還原反應C燒杯 a 中發(fā)生的反應為2H 2e =H2D 燒杯 b 中發(fā)生的反應為2Cl 2e=Cl 2解析： 選 A 。由電子流動方向可知，Zn 電極為負極，F(xiàn)e 電極為正極，則a 燒杯中電極反應為 O2 2H 2O 4e =4OH ， a 燒杯中溶液的pH 升高； b 燒杯中電極反應為Zn 2e第 4頁=Zn2 ，Zn 失電子發(fā)生氧化反應。綜上所述，A 項正確。13.將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗， 在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b) ，如圖所示。 導致該現(xiàn)象的主要原因是

12、液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A 液滴中的Cl由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移B 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2 2H 2O 4e =4OHC液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH 形成 Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl 溶液， 則負極發(fā)生的電極反應為2Cu 2e =Cu解析： 選 B 。由題中信息可知，液滴邊緣應為正極區(qū)，電極反應為O2 2H 2O 4e=4OH ，液滴下的鐵構(gòu)成了負極區(qū)，發(fā)生氧化反應，Cl 向負極區(qū)即a 區(qū)移動，故 A 、 C 兩項錯誤

13、、 B 項正確；鐵、銅、NaCl 溶液構(gòu)成原電池，鐵為負極發(fā)生氧化反應而被腐蝕，電極反應： Fe 2e=Fe2 ，故 D 項錯誤。14某研究小組對鐵生銹進行研究。(1) 甲同學設(shè)計了 A 、B 、C 一組實驗 (如圖 )，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是A 中鐵釘生銹；B 中鐵釘不生銹；C 中鐵釘不生銹。通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_ 。由于與金屬接觸的介質(zhì)不同， 金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_ ，正極電極反應式為_ 。實驗 B 所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_ 。實驗 C 中堿石灰的作用是_ 。(2) 乙同學為了達到同樣目的，設(shè)計了實

14、驗D(如圖 )，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高 ， 其 原 因 是 _ ， 該 實 驗_(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。解析： 鐵內(nèi)部一般含有碳，在鐵發(fā)生電化學腐蝕時作正極，如果再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕；A 中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以正極上是氧氣得到電子的反應；水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實驗前要先將水煮沸。答案： (1)有水 (或電解質(zhì)溶液 )和氧氣 (或空氣 )第 5頁吸氧腐蝕O2 4e 2H 2O=4OH煮沸 (或除去氧氣 )隔絕空氣 (或防止氧氣與鐵釘接觸)吸收水蒸氣(或保持試管內(nèi)干燥環(huán)境)(2) 鐵的腐蝕要吸收氧氣 (或氧氣參與反應或消耗了氧氣 )，

15、使試管內(nèi)氣體壓強減小 不能15.請回答下列問題：(1) 如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH 4 的雨水和生鐵片。觀察現(xiàn)象：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，且略高于小試管內(nèi)液面。則以下有關(guān)解釋合理的是_(填字母序號 )。A 生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B 雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C紅墨水回升時，碳極反應式為O2 2H2O 4e =4OHD 具支試管中溶液的pH 逐漸減小(2) 在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。其裝置如圖所示： A 電極的電極材料是_( 寫元素名稱)， B 電極的電極反應式是_ 。若電鍍前A 、B 兩金屬片質(zhì)量相同，

16、電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_mol 。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：_ 。解析： (1)生鐵片中的碳和鐵與雨水構(gòu)成微型原電池，鐵為負極，碳為正極，開始時發(fā)生析氫腐蝕，隨著雨水酸性的減弱，發(fā)生吸氧腐蝕，A 、 B 項錯誤；紅墨水回升是因為生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕時消耗氧氣，C 項正確；生鐵片發(fā)生析氫腐蝕時消耗H ，發(fā)生吸氧腐蝕時生成 OH ，所以試管中溶液的pH 升高， D 項錯誤。 (2) 電鍍銅時純銅作陽極，連接電源的正極，故 A 電極的電極材料為銅，則B 電極的電極反應式為Cu2 2e =Cu。電鍍時陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等，故陽極消耗的銅為2.56 g，即 0.04 mol ，則轉(zhuǎn)移的電子為0.08 mol。 鐵比銅活潑，銅鍍層破損后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，鋅鍍層破損后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵為正極，被保護。第 6頁2答案： (1)C(2)銅Cu 2e =Cu 0.08 鐵比銅活潑，銅鍍層破損后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，鋅鍍層破損后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵為正極，被保護第 7頁