《化學(xué)教案-第一冊(cè)第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時(shí)——氯氣的制法高一化學(xué)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)教案-第一冊(cè)第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時(shí)——氯氣的制法高一化學(xué)教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)教案第一冊(cè)第四章鹵族元素第一節(jié)氯氣第二課時(shí) 氯氣的制法 _高一化學(xué)教案 _模板第一節(jié)氯氣第二課時(shí)探究問(wèn)題框架：1、氯氣的性質(zhì)：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？2、氯氣的制?。?1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去(3)如何除去制取氯氣的尾氣教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【講評(píng)】上節(jié)課布置的探究性問(wèn)題1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什么？2、 Cl2 溶于水是否全部和水反應(yīng)？請(qǐng)列出事實(shí)根據(jù)加以證明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？為什么？【傾聽(tīng)理解】1、必須采用點(diǎn)燃的條件，因?yàn)楸y以控制，燃

2、燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說(shuō)明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2 、HClO 、 Cl 、。4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋?jiàn)光分解【復(fù)習(xí)引入】 研究一種非金屬單質(zhì)， 研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2 的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)?！緝A聽(tīng)理解】【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會(huì)消失呢？【過(guò)渡】氯氣與另一個(gè)堿 氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請(qǐng)閱讀課本相關(guān)部分。【總結(jié)

3、】(1) 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來(lái)漂白、殺菌。(2) 由于起漂白、消毒殺菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2H ClO【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色【探究】 NaOH 與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2 與 H2O 的反應(yīng)趨于完全，NaOH 的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，上部氣體也變?yōu)闊o(wú)色。Cl22NaOH NaCl NaClO H2O【閱讀歸納】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。&nb1 2 3 下一頁(yè)第二節(jié) 二氧化硫

4、教材分析：本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題： 一是二氧化硫的性質(zhì)， 二是環(huán)境問(wèn)題。 在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題，突出其危害。教學(xué)目的與要求：1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品課型：新課課時(shí)：2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：1、

5、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來(lái)哪些危害？新課進(jìn)行：第二節(jié)二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp： 10），易溶于水（S=40），密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)二氧化硫水溶液呈紅色 溶液呈酸性：SO2 H2O H2SO3復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（H2SO3 ）。二氧化硫氧化性與還原性分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。2SO2+O22SO3 ：還原性；（可

6、逆反應(yīng)）SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1 比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？SO2+2H2S=3S+2H2O說(shuō)明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色固體，mp、 bp 都比較低；化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4 ，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S SO2 SO3 H2SO4 ）二氧化硫的漂白性【實(shí)驗(yàn) 6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱?，F(xiàn)象：品紅褪色

7、，加熱又呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。比較：與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同？新課的延伸：寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。離子共存判斷：Cl +ClO3 和 Cl +ClO3 H； S2 +SO32 和 S2+SO32 +H+ 。教學(xué)小結(jié)：二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；性、漂白性）；復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。作業(yè)： P133一、二，課堂討論課后小結(jié)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、復(fù)習(xí)初中

8、學(xué)過(guò)的部分儀器的使用方法。2、進(jìn)一步練習(xí)初中學(xué)過(guò)的部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力和思維能力。4、實(shí)驗(yàn)中感受研究科學(xué)的態(tài)度、方法和精神。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)在制取氧化銅和氧氣的具體實(shí)驗(yàn)中訓(xùn)練稱量、溶解、加熱、蒸發(fā)、過(guò)濾、收集氣體、儀器連接等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)是否有勇于實(shí)驗(yàn)的精神和一定的實(shí)驗(yàn)操作技能。實(shí)驗(yàn)用品試管、試管夾、燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、水槽、鐵架臺(tái)、藥匙、濾紙、玻璃片、托盤天平、研缽、火柴、酒精燈、木條、剪刀、膠頭滴管CuSO4?5H2O 晶體， KClO3 粉末，飽和NaOH 溶液實(shí)驗(yàn)形式單人單組實(shí)驗(yàn)過(guò)程 引入

9、幻燈 托盤天平、過(guò)濾裝置、蒸發(fā)裝置。 提問(wèn) 這三套裝置的名稱和用途是什么？ 回答 托盤天平 用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量（粗稱）。過(guò)濾裝置 用于固液混合物的分離。蒸發(fā)裝置 用于蒸發(fā)溶液的溶劑而得到固體溶質(zhì)。 提問(wèn) 怎樣使用托盤天平？應(yīng)注意什么問(wèn)題？ 要點(diǎn) 1 、稱量前先調(diào)零點(diǎn)。2、稱量時(shí)，左物右碼，不可顛倒。3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。4、不能直接稱量熱的物質(zhì)。5、不允許把稱量物直接放在托盤上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。 提問(wèn) 制作過(guò)濾器和過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 要點(diǎn) 1 、濾紙與漏斗

10、應(yīng)緊貼無(wú)氣泡。2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。3、漏斗頸緊貼燒杯內(nèi)壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。4、如果濾液渾濁應(yīng)再次過(guò)濾。 提問(wèn) 進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？ 要點(diǎn) 蒸發(fā)皿中液體量不超過(guò)其容積的2/3，加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過(guò)熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。1 2 下一頁(yè)第一節(jié)氯氣第二課時(shí)探究問(wèn)題框架：1、氯氣的性質(zhì)：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？2、氯氣的制?。?1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去(3)如何除去制取氯氣的尾氣

11、教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【講評(píng)】上節(jié)課布置的探究性問(wèn)題1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什么？2、 Cl2 溶于水是否全部和水反應(yīng)？請(qǐng)列出事實(shí)根據(jù)加以證明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？為什么？【傾聽(tīng)理解】1、必須采用點(diǎn)燃的條件，因?yàn)楸y以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說(shuō)明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2 、HClO 、 Cl 、。4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋?jiàn)光分解【復(fù)習(xí)引入】 研究一種非金屬單質(zhì)， 研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上

12、節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2 的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。【傾聽(tīng)理解】【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會(huì)消失呢？【過(guò)渡】氯氣與另一個(gè)堿 氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請(qǐng)閱讀課本相關(guān)部分?！究偨Y(jié)】(1) 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來(lái)漂白、殺菌。(2) 由于起漂白、消毒殺菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2H ClO【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色【探究】 NaOH 與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得 Cl2 與 H2O 的反應(yīng)趨于完全， NaOH 的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，上部氣體也變?yōu)闊o(wú)色。Cl22NaOH NaCl NaClO H2O【閱讀歸納】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。1 2 3下一頁(yè)