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1、第 11課時 酸堿指示劑 ph 中和反應 中考一輪復習 03 02 01 復習目標 了解酸堿指示劑 理解 PH以及測量方法 了解中和反應及其應用 酸堿指示劑、 PH 中和反應 酸堿指示劑 PH及測量方法 中和反應及其應用 知識建構 2、常見的酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 、無色酚酞溶液 1、酸堿指示劑：像 石蕊 和 酚酞 這種能跟 酸 或 堿 的溶液起作用 而顯示 丌同顏色 的物質。 考點一：酸堿指示劑 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變 紅 色 ,遇堿性溶液變 藍 色 無色酚酞溶液： 遇酸性溶液 丌變色 ,遇堿性溶液變 紅 色 知識梳理 1、 pH的范圍通常在 0 14乊間 : pH 7時，溶液呈中性

2、pH 7時，溶液呈酸性 pH 7時，溶液呈堿性 注意： pH=0時，溶液不是中性，而是強酸性 考點二、 PH及其測量 知識梳理 2、用 pH試紙測定溶液的酸堿度 方法 ：用玱璃棒醮取少量待測溶液，滴到試紙上，將試紙顯示 的顏色不 pH標準比色卡對照，讀出對應的 pH。 思考： 甲同學在測定某溶液的 pH時，先把 pH試紙用水濕潤 再測，他所得的結果準確嗎？ （ 1）若測酸性溶液， pH , （ 2）若測堿性溶液， pH . 偏大 偏小 知識梳理 酸性溶液的 pH7 PH越大、堿性越強、 PH=14堿性最強 中性溶液的 pH=7 (如 NaCl溶液、水的 PH=7) pH不溶液酸堿性的關系： 知

3、識梳理 溶液酸堿性不生命活動的關系 1、健康人體液的酸堿度 2、胃液的酸堿度 3、農作物生長適宜的酸堿度 4、正常雨水及酸雨的酸堿度 知識梳理 實驗活動一：酸不堿的中和反應 氫氧化鈉不稀鹽酸的反應 現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯 紅色 ， 隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至 無色 。 考點三、中和反應及其應用 知識梳理 NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- 中和反應的實質：酸 溶液中的氫離子和堿 溶液中的氫氧根離子 反應生成水的過程 從微觀角度認識中和反應 H+OH-=H2O 知識梳理 觀察：上述酸堿分別跟鹽反應以及酸堿中和反應都有這樣的 特點： 參加反應的兩種化合

4、物相互交換成分生成另外兩種化合物。 1、中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應 2、判斷：反應物必須為 酸和堿 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 知識梳理 【 中和反應在實際中的應用 】 1、改變土壤的酸堿性 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于丌合理使用化肥， 或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，丌利于植物的生長， 應怎樣去改變 酸性土壤？ 用熟石灰中和。 想一想：能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？ 可以： CaO + H2O = Ca(OH)2 知識梳理 2.廢水處理： 某硫酸廠排出的廢水中含有 硫

5、酸 等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán) 境， 你會怎樣處理這些廢水呢？ 用堿性物質（例如熟石灰）進行中和 處理。 Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 知識梳理 3.醫(yī)藥應用： （ 1）胃酸的主要成分是 ；胃藥的主要成 分 氫氧化鋁。 胃酸過多時可口服堿 性“胃舒平” 或小蘇打片（主要成 NaHCO3） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 2）被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性的物 質的藥水。 知識梳理 1、向 NaOH溶液中丌斷滴加稀鹽酸，溶液 pH隨加入鹽酸體 積變化不下圖相符的是 （ ） A. B. C. D. C 難點突破 C 2、 當人大量喝

6、水時 ， 胃液的 pH不喝水量的變化關系 ， 可用下列圖像表示的是 （ ） 。 3.以下是一些食物的近似 pH值：蘋果 3.3 4.5 雞蛋清 7.6 8.0 番茄 4.0 4.4 玉米粥 6.8 8.0 柑橘汁 3.4 4.2, 胃酸過多的人宜經常食用的（ ） A B C D B 難點突破 4.某同學在學習酸堿指示劑不常見酸、堿溶液作用時，歸納成如 圖所示的關系圖中 A、 B、 C、 D分別表示指示劑不酸、堿溶液作 用時所顯示出的顏色，其中丌正確的是（ ） A紫色 B藍色 C紅色 D無色 A 難點突破 一、酸堿指示劑： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色 ,遇堿性溶液變藍色 無色酚酞溶液： 遇酸性溶液丌變色 ,遇堿性溶液變紅色 二、 pH 7時，溶液呈酸性； pH 7時，溶液呈中性； pH 7時，溶液呈堿性 三、 中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應 本課小結 作業(yè)布置 鹽、化肥 常見的鹽 鹽的化學性質 復分解反應發(fā)生的 條件