《中考專題復(fù)習(xí)《微粒構(gòu)成物質(zhì)》學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考專題復(fù)習(xí)《微粒構(gòu)成物質(zhì)》學(xué)案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題復(fù)習(xí)微粒構(gòu)成物質(zhì)（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說出構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子；認(rèn)識分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。2、能說出微粒的三種基本特征；學(xué)會從微粒的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，并能運用微粒的角度解釋某些常見的現(xiàn)象。3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及原子中粒子的帶電情況。4、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)示意圖，初步會畫出原子、離子的核外電子排布；會辨別原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖?！究键c一】 微粒的基本特征和構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1、微粒的基本特征：（ 1）微粒的小，小。（ 2）微粒在運動。（溫度越高，運動越快）（ 3）微粒之間存在2、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：干冰是由。固態(tài)液態(tài)、構(gòu)成的，銅是由、氣態(tài)

2、（填“ 、 =、 =、 ）3、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：干冰是由、構(gòu)成的，銅是由、。構(gòu)成的，金剛石是由構(gòu)成的，氯化鈉是由和構(gòu)成的。 投影 真題演練1、（ 2014.海南）下列各種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A. FeB. H 2OC. NaClD. CO 22、（ 2014.北京）能聞到花香的原因是（）A. 分子的質(zhì)量很小B. 分子間有間隙C. 分子在不斷運動D. 分子由原子構(gòu)成3、（ 2009.海南）癟了的乒乓球放到熱水中會重新鼓起來，是因為乒乓球內(nèi)的氣體（A. 分子體積增大B. 分子間間隙增大C. 分子的質(zhì)量增大D. 分子的個數(shù)增多）3、分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系 展示 分子模型，然后組合

3、水分子、氧分子、二氧化碳分子。 投影 播放水電解的微觀過程 填表 粒子種類分子原子離子它們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒相同都具有粒子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都非常小，都在不停地運動著，粒子之間存在間隙。點都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。保持物質(zhì)性質(zhì)的一種變化中的最定義帶電的原子或原子團粒子小粒子是否帶電不同化學(xué)變化中是否點可分可能可分5 個鈉離子符號表示1 個水分子2 個鐵原子3 個硫酸根離子 投影 真題演練4、（ 2014 上海）關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是（）A 、分子都是由原子構(gòu)成的B 、分子和原子都在不停運動C、分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分D 、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒5、（ 2

4、014 濟南）物質(zhì)A 是一種重要的化工原料，主要由石油煉制得到。在一定條件下，A 和 B 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 C 和 D ，下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的 “球 ”代表不同的原子。請回答下列問題：一定條件氫原子純凈物 +氧原子ABCD碳原子（ 1）1 個 C 分子中含個原子。（ 2）D 物質(zhì)的化學(xué)式為。（ 3）4 種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（填圖中字母） 。（ 4）下列說法正確的是_。A 反應(yīng)前后，分子種類沒有發(fā)生變化B 反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變CA 物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元D該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng) 設(shè)疑 在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分，那么原子還能再分嗎？4、原子

5、的構(gòu)成 填空 原子的構(gòu)成：原子核質(zhì)子：（帶電）（ 1） 原子（帶電 ）：不帶電（帶電，分層排布）（ 2）在原子中，核電荷數(shù) =（ 3）+= 相對原子質(zhì)量 投影 真題演練6、（ 2014 棗莊）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚病。已知硒的原子序數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說法不正確的是（）A. 核外電子數(shù)為 34B. 核電荷數(shù)為 79C.質(zhì)子數(shù)為 34D. 中子數(shù)為 455、原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系 投影 練習(xí) 1、請畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、請用化學(xué)符號表示下列微粒（如圖）+12 2 8+82 6+17 2 8 8 填表 粒子種類原子陽離子陰離

6、子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)核外核電荷數(shù)核外核電荷數(shù)核外電子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)區(qū)別電性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定穩(wěn)定聯(lián)系失去電子得到電子原子 投影 真題演練7、（ 2013.海南）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）AB.C.D.8、（ 2014 廣元）如圖中A 、 B 分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（ 1）若 A 是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x 可能是下列中的（填字母序號）第 8 題a.8b.10c.11d.12（ 2）若 B 表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=。（ 3）若 A 中 x=12，則 A 、 B 所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為三、課堂小結(jié)四、課后鞏固1、（ 2015 原創(chuàng)）下列有關(guān)分子、原子、離子的

7、說法不正確的是（）A 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C原子得到電子變成陰離子D物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子間的空隙隨溫度的改變而改變2、 雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑安裝了近2 萬塊鈦（ Ti ）金屬板。已知Ti 原子核內(nèi)有22 個質(zhì)子，則下列敘述正確的是（）A.Ti 可以表示一個鈦原子B.Ti 4+核外有 26個電子C.TiO 2 中含有氧分子D.CaTiO 3 屬于金屬氧化物3、（ 2014 昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法不正確的是（）A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為 12B. 該原子的核外有三個電子層C. 該原子的核外電子數(shù)為12D.

8、該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2 個電子4、（ 2014 重慶）初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。（ 1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是。81（ 2）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子+11 2（填 “得到 ”或“失去 ”）。（ 3）下圖是 CO 與 O2 反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是（填序號）。A. B. C. D.五、教后反思板書設(shè)計 1、微粒的基本特征：（ 1）微粒的體積小，質(zhì)量小。（ 2）微粒在不斷運動。 （溫度越高，運動越快）（ 3）微粒之間存在間隙。 （固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)）2、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子失去電子得到電子3、分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系：陽離子原子陰離子4、原子的構(gòu)成：原子核質(zhì)子（帶正電）結(jié)合分裂（ 1） 原子（帶正電）中子（不帶電）分子電子（帶負(fù)電）（ 2）核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) = 原子序數(shù)5、原子結(jié)構(gòu)示意圖