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1、4.2.2氨肥的生產(chǎn) 和使用 工業(yè)制 NH3方法（ 合成氨 ） N2 + 3H2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 一 .氨氣的物理性質(zhì) 3.極易液化 ,液氨汽化時要吸收大量熱 1.無色 , 有特殊刺激性氣味的氣體 2.極易溶于水 . 常溫常壓下 ,1V水約能溶解 700V氨氣 4.氨水密度比水小 噴泉試驗 二 .氨氣的化學(xué)性質(zhì) 1.與水反應(yīng) NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 + H2O NH3H 2O NH4+ + OH- 填寫表格 液氨 氨水 物質(zhì)成分 離子種類 性質(zhì) NH3 ， H2O， NH3H 2O， NH4+ ， OH-， H+ NH3分子 純凈物 （非電解質(zhì)） 混合物

2、（ NH3H 2O 為弱電解質(zhì) ） 不具堿性 弱堿性 2.與酸的反應(yīng) NH3 + HCl = NH4Cl 現(xiàn)象：冒白煙 （ 常用硫酸作為氨氣的吸收劑 ） 原因：是 NH4Cl的固體微小晶體懸浮在空中 NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 此外： NH3 + H+= NH4+ 3.與氧氣反應(yīng) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化劑 表現(xiàn)出 NH3的還原性 四、氨氣的實驗室制法 原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2 + 2H2O 裝置： 固 + 固 氣體 （氧氣、甲烷） 收集： 向下排空氣法 檢驗：

3、 用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍） 蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（白煙） 干燥： 堿石灰 五、銨鹽 1、形成 銨根離子是氨分子與酸電離出來的氫離子結(jié) 合而形成的 NH3 + H+ = NH4+ 2、性質(zhì) （ 1）易溶于水的無色晶體 （ 2）與堿反應(yīng) NH4+ + OH - = NH3 + H2O （ 3）受熱發(fā)生易分解 非氧化性酸的銨鹽，加熱分解為氨和相應(yīng)的酸 例如： 氣體遇冷形成白色固體 NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 微熱 NH3 + HCl = NH4Cl 氧化性強酸的銨鹽，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng) 思考 ：（ 1） 銨鹽的檢驗方法 （

4、 2）銨鹽作氮肥時，能否與堿性物質(zhì)混用？ 短短十幾分鐘，整個天空被濃濃的 白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻的氣味，村民們攜 家?guī)Э隗@慌失措向村外狂奔。 “ 白煙 ” 過后， 有 20人中毒， 15人被凍僵，其中 4人死亡。同 時大片的莊稼、蔬菜被熏死 提 出 問 題 假如你正處在液氨泄漏的 現(xiàn)場，你將如何去做？ 求助 : 自 救 互 救 逃 生 交 流 探 究 刺激性氣味氣體 液氨氣化時吸收大量熱 極易溶于水 比空氣密度小 易液化 氨水溶液顯堿性 依據(jù)性質(zhì) 報警 :110 120 閉眼 戴眼罩 防毒面具 低頭彎腰 低處跑 披棉被 穿棉衣 捂濕毛巾 噴水 捂酸毛巾 噴酸 處理方法 1 在 1L1mol/

5、L的氨水中 （ ） A、 含有 1molNH3分子 B、 含 NH3和 NH4+之和為 1mol C、含 NH3H 2O 1mol D、含 NH3、 NH4+、 NH3H 2O 之和為 1mol D （原子守恒） 2.有關(guān)氨的說法不正確的是 （ ） A、 NH3是 4核 10電子的分子，具有還原性 B、 NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，液 氨可用作制冷劑 C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D、蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白 煙 C 例 1 （ 1）用圖 1裝置進行噴泉實驗，該實驗的原理 是 。 （ 2）利用圖 1裝置，下列組合能形成 噴泉的是 ( ) A、 CO2 H2O B、 CO2 Na

6、OH溶液 C、 SO2 NaOH溶液 D、 NH3 汽油 E、 HCl AgNO3溶液 （ 3）如果采用圖 2裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 水 圖 1 圖 2 圖 3 例 1 （ 4）在圖 3的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)， 反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 A、 Na2O2與水 B、 NaHCO3與鹽酸 C、 NaHCO3與 NaOH 溶液 D、 Cu與稀鹽酸 這種方法引發(fā)噴泉的原理是： （ 5）在圖 3錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽 中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生 了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（ ） A、濃硫酸 B、食鹽 C、硝酸鉀 D、硫酸銅 水 圖 1 圖 2 圖 3

7、 交 流 探 究 （ 2003年上海高考化學(xué)題 ） 下面是實驗室 制取氨氣的裝置和選用的試劑 ， 其中錯誤 的是 （ ） A B C D AC 大氣壓對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著 重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗（夾持 裝置均已略去）。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： _ (2)收集氨氣應(yīng)使用 _ 法， 要得到干燥的氨氣可選用 _ 做干燥劑。 2NH4Cl Ca(OH)2= 2NH3 CaCl2 2H2O 向下排空氣 堿石灰 (3)用圖 1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干 燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 _。 該實驗的原理是 _。 (4)如果只提供圖 2的裝置， 請說明引發(fā)噴泉的方法。

8、打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。 氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。 打開夾子，用手（或熱毛巾等） 將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕 出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水 接觸，即發(fā)生噴泉。 例 2、實驗室里若用如圖所示裝置制取氨氣， 試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并 用文字簡要說明如何改正 錯誤之處 應(yīng)如何改正 試管 a管口向上傾斜 應(yīng)略向下傾斜 試管夾的位置不對 應(yīng)夾在離管口 1/3處 試管 b管口向上 應(yīng)向下 試管 b塞上橡皮塞 把橡皮塞改為棉花團 反應(yīng)物沒加熱 用酒精燈加熱 課堂小結(jié) 結(jié)構(gòu) 用途 性質(zhì) 決 定 決 定 體 現(xiàn) 體 現(xiàn) 物性 化性 三角錐形 極性分子 易溶于水 易液化 與水反應(yīng) 與 O2反應(yīng) 與 HCl反應(yīng) 銨鹽 制硝酸 致冷劑 用稀氨水治 療 蚊蟲叮咬