《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊一 第一章 第一節(jié) 鈉及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊一 第一章 第一節(jié) 鈉及其化合物課件.ppt（68頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色_小比水的_比煤油的_良好小大低 Na僅與H 2O反應(yīng)，生成H 2、NaOH；NaOH不與原溶質(zhì)反應(yīng)Na先與H 2O反應(yīng)，生成H 2、NaOH；NaOH再與CuSO4生成Cu（OH）2沉淀Na先與H 2O反應(yīng)，生成H 2、NaOH；NaOH再與NH 4NO3反應(yīng)放出NH 3 一定含有NaK元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 鈉熔點(diǎn)低 生成Na2O2 物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)_固體_固體類別_氧化物過氧化物氧元素化合價(jià)_ _化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價(jià)鍵電子式白色淡黃色堿性21 物質(zhì)氧化鈉(Na2

2、O)過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)Na2OH 2O=2NaOH _與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO3 _與鹽酸反應(yīng)_ _主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物2Na2O22H 2O=4NaOHO2Na2O2H Cl=2NaClH 2O 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O24H Cl=4NaCl2H 2OO2 注意題干要求由前面所講的結(jié)論：凡分子組成符合(CO)m(H 2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為mg。僅有D項(xiàng)不能滿足上述結(jié)果 名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式_ _俗名_ _顏色、狀

3、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小Na2CO3 NaH CO3純堿或蘇打小蘇打 方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3 方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3兩者均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為NaH CO3 Na2CO3溶液與

4、CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaH CO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)。 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：OHH=H 2O，CO +H=H CO ，H CO H=CO2H 2O，據(jù)此可以解答。 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：OHH=H 2O，CO +H=H CO ，H CO H=CO2H 2O，據(jù)此可以解答。 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：OHH=H 2O，CO +H=H CO ，H CO H=CO2H 2O，據(jù)此可以解答。 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：OHH=H 2O，CO +H=H CO ，H CO H=CO2H 2O，據(jù)此可以解答。