《山東省武城縣四女寺鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊5.1質(zhì)量守恒定律學(xué)案(無答案)(新版)新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省武城縣四女寺鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊5.1質(zhì)量守恒定律學(xué)案(無答案)(新版)新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律【第一課時】學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道質(zhì)量守恒定律；2能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；預(yù)習(xí)：實驗探究1 提 出 假 設(shè) ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 變 化 后 ， 其 總 質(zhì) 量； 假 設(shè) 的 依 據(jù)是。2設(shè)計如圖實驗方案1、鐵釘與 CuSO4溶液反應(yīng)2、 Na2CO3 溶液與稀HCl 反應(yīng)3、 NaOH溶液與 CuSO4溶液反應(yīng)4、蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定3你的結(jié)論是1 / 44評價與反思：實驗二和實驗四若在密閉的錐形瓶中進行，情況將如何？答：。示學(xué)：一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)后生成的叫做質(zhì)量守恒定律注意

2、：質(zhì)量守 恒定律是一切化學(xué)反應(yīng) 必然遵守的一個定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。 強調(diào)“參加”化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì) 質(zhì)量總和 ，這里“參加化學(xué)反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)中可能有一部分沒有參加反應(yīng) ( 反應(yīng)剩余物 ) 。討論：某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后的質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后的質(zhì)量增加了 。請你幫他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？小結(jié)；驗證質(zhì)量守恒定律時，要注意化學(xué)反應(yīng)中空氣中氣體的參與或生成氣體的逸出，使反應(yīng)后固體質(zhì)量增加或減小，這并不違背質(zhì)量守恒定律。二、用微粒的觀

3、點來解釋質(zhì)量守恒定律（ 1）在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的、均沒有發(fā)生改變，因而物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變。（ 2）質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變” ，“兩個可能改變” 。宏觀化學(xué)反應(yīng)前后相等五不變化學(xué)反應(yīng)前后保持不變原子的不變微觀原子的不變原子的不變兩個一定變宏觀：改變微觀：改變一個可能變可能改變驗學(xué)： 1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是()A蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B 鐵絲燃燒，其固體的總質(zhì)量增加C濕的衣服在陽光下曬于D高錳酸鉀受熱，固體的總質(zhì)量減少2在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是(填序號 )原子數(shù)目分 子數(shù)目元素種類物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)種類原子種類3在反應(yīng)

4、A+B=C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為 AB = 5 2，若完全反應(yīng)后成的C和 D 共2.1 g ，則反應(yīng)物A 的質(zhì)量，B 的質(zhì)量。2 / 4【第二課時】學(xué)習(xí)目標(biāo)：能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)過程：預(yù)習(xí)：二、化學(xué)方程式用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的書寫原則：（ 1）以客觀事實為依據(jù) ，不能憑空想象、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各原子的和必須相等。示學(xué) : 化學(xué)方程式的書寫步驟。寫：根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；P + O 2P 2O5配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目 不變的原理，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)

5、，使各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，配平后短線改等號；配平方法： 觀察法、最小公倍數(shù)法等4P + 5O22P2O5注： a 注明反應(yīng)條件如點燃、加熱( 常用“”表示) 、光照、通電、催化劑等，寫在等號的上方b 若無氣體參加反應(yīng)，生成的氣體的化學(xué)式后要注“”c 溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化學(xué)式后要注“”（箭頭是生成物狀態(tài)符號，只能標(biāo)在生成物中，不能標(biāo)在反應(yīng)物中）4P + 5O點燃22P2O5查：檢查等號兩邊原子的種類和數(shù)目是否相等驗學(xué)： 一 . 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1 硫磺在氧氣中燃燒2 木炭在氧氣（充足）中燃燒3木炭在氧氣（不充足）中燃燒4鎂帶在氧氣中燃燒5鐵絲在氧氣中燃燒6一氧化碳在氧氣中燃燒7銅在空氣中加熱8銅綠受熱分解9碳酸氫銨受熱分解10實驗制加熱高錳酸鉀制氧氣11雙氧水溶液與二氧化錳混合制氧氣 二氧化碳與水反應(yīng)3 / 4 碳酸受熱分解 二氧化碳通入澄清石灰水中 實驗室制取二氧化碳16. 氫氣在空氣中燃燒已知 2KNO +3C +SS + X + 3CO ，據(jù)此推出 X 的化學(xué)式二K322已知 H SO +Na S ONaSO +S + X +H O ，據(jù)此推出 X 的化學(xué)式242232424 / 4