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1、 一 、 鹽 類 水 解 的 實 質(zhì) 和 規(guī) 律1 鹽 類 水 解 的 條 件 及 實 質(zhì) 鹽 中 必 須 有 或 水 解 的 實 質(zhì) 是 結(jié) 合 水 電 離 出 的 H 或 結(jié) 合 水 電 離 出 的 O H ， 形 成 弱 酸 根 陰 離 子 弱 堿 陽 離 子弱 酸 根 陰 離 子 弱 電 解 質(zhì)弱 堿 陽 離 子2 鹽 類 水 解 的 影 響鹽 類 水 解 破 壞 了 水 的 電 離 平 衡 ， 溶 液 中 H O H ， 單一 離 子 水 解 程 度 一 般 較 小 ， 溶 液 呈 現(xiàn) 出 較 弱 的 酸 堿 性 ，水 解 是 反 應(yīng) 的 逆 反 應(yīng) ， 故 為 反 應(yīng) ， 存 在

2、著 水 解平 衡 中 和 吸 熱 3 鹽 類 水 解 的 規(guī) 律 (1) 有 弱 才 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ； 誰 強 顯 誰 性 ； 同 強 顯 中 性 .鹽 的 類 型 實 例 是 否水 解 水 解 的離 子 溶 液 的酸 堿 性 溶 液的 pH強 酸 強 堿鹽 NaCl、KNO 3 否 pH 7中 性 酸 性堿 性、 1 如 何 書 寫 鹽 類 水 解 的 方 程 式 ？提 示 ： 1.書 寫 形 式鹽 水 酸 堿鹽 中 的 離 子 水 弱 酸 (或 弱 堿 ) O H (或 H ) (2)書 寫 規(guī) 律 多 元 弱 酸 的 正 鹽 (如 Na2S)： Na2S H 2O Na

3、H S NaO H (主 要 )， NaH S H 2O H 2S NaO H (次 要 ) 多 元 弱 堿 的 正 鹽 (如 AlCl3)： AlCl3 3H 2O Al(O H )3 3H Cl. 互 相 促 進 水 解 反 應(yīng) (如 Na 2S與 AlCl3溶 液 混 合 ) 3Na2S 2AlCl3 6H 2O = 6NaCl 3H 2S 2Al(O H )3. (3)一 般 鹽 類 水 解 程 度 很 小 ， 水 解 產(chǎn) 物 很 少 ， 不 標 “”或 “”， 不 把 產(chǎn) 物 (如 NH 3H 2O 、 H 2CO 3)寫 成 其 分 解 產(chǎn) 物 的 形 式 二 、 影 響 鹽 類

4、水 解 的 因 素1 內(nèi) 因鹽 本 身 的 組 成 ， 鹽 中 或 對 應(yīng)的 酸 或 堿 越 弱 ， 水 解 的 程 度 就 越 大 ， 溶 液 的 性 或 酸性 就 越 強 弱 酸 根 陰 離 子 弱 堿 陽 離 子堿 2 外 界 因 素 例 如 ： Fe3 3H 2O Fe(O H )3 3H (1)升 高 溫 度 ， 平 衡 向 右 移 動 ， 溶 液 中 n(H ) ， pH ， 溶 液 顏 色 加 深 (2)加 入 少 量 濃 鹽 酸 (或 通 入 H Cl氣 體 )， 平 衡 移 動 ， n(H )增 大 ， pH ， 顏 色 變 淺 (3)加 水 稀 釋 ， 平 衡 移 動 ，

5、n(H )增 大 ， pH ， 顏 色 變 淺 增 大 減 小向 左減 小向 右 增 大 (4)加 入 鐵 粉 ， 平 衡 向 右 移 動 ， n(H ) ， pH 增 大 ， 顏 色 加 深 (5)加 入 NaH CO 3(Na2CO 3)， 平 衡 移 動 ， n(H )減 小 ， pH ， 有 和 產(chǎn) 生 減 小向 右增 大 氣 泡 紅 褐 色 沉 淀 感 受 鑒 賞 1 NH 4Cl溶 于 重 水 后 ， 產(chǎn) 生 的 一 水 合 氨 和 水 合 氫 離 子 均 正確 的 是 ( )A NH 2DH 2O 和 D3O B NH 3D2O 和 H D2O C NH 3H DO 和 D3O

6、D NH 2DH DO 和 H 2DO C BC 3 在 蒸 發(fā) 皿 中 加 熱 蒸 干 并 灼 燒 (低 于 400 )下 列 物 質(zhì) 的 溶液 ， 可 以 得 到 該 物 質(zhì) 固 體 的 是 ( )A 氯 化 鋁 B 碳 酸 氫 鈉C 硫 酸 鎂 D 高 錳 酸 鉀 解 題 指 導(dǎo) 選 AlCl3溶 液 加 熱 蒸 干 并 灼 燒 后 得 到 Al2O 3，因 為 AlCl3水 解 時 生 成 H Cl， 鹽 酸 為 揮 發(fā) 性 酸 ， 在 加 熱 時 揮發(fā) 除 去 ， 將 得 到 固 體 Al(O H )3， 然 后 灼 燒 ， Al(O H )3分 解 ，得 到 Al2O 3.而 碳

7、酸 氫 鈉 和 高 錳 酸 鉀 在 加 熱 蒸 干 并 灼 燒 過 程 中會 發(fā) 生 分 解 反 應(yīng) C 思 考 領(lǐng) 悟 教 師 備 課 園 地 拓 展 發(fā) 現(xiàn) 鹽 類 水 解 的 應(yīng) 用 感 受 鑒 賞 4 已 知 0.1 molL 1的 二 元 酸 H 2A溶 液 的 pH 4.0， 下 列 說法 正 確 的 是 ( )A 在 Na2A、 NaH A兩 溶 液 中 ， 離 子 種 類 相 同B 在 NaH A溶 液 中 一 定 有 (而 Na2A中 不 存 在 關(guān) 系 式 )： c(Na ) c(H ) = c(H A ) c(O H ) 2c(A2 )C 在 Na2A溶 液 中 一 定

8、有 ： c(Na )c(A2 )c(H )c (O H )D 在 含 1 mol Na 2A的 溶 液 和 含 1 mol NaH A的 溶 液 中 ， 陰 離 子 總 數(shù) 相 等 A解 題 指 導(dǎo) 選 在 Na2A溶 液 中 存 在 Na2A = 2Na A2 ，A2 H 2O H A O H ， H A H 2O H 2A O H ，H 2O H O H ， 陽 離 子 有 ： Na 、 H ， 陰 離 子 有 ： A2 、 H A 、 O H .在 NaH A溶 液 中 存 在 NaH A Na H A ；H A H A2 ， H A H 2O H 2A O H ， H 2O H O H

9、 ， 陽 離 子 有 ： Na 、 H ， 陰 離 子 有 ： A2 、 H A 、 O H .根 據(jù) 電 荷 守 恒 可 知 ， 在 兩 溶 液 中 均 有 ： c(Na ) c(H ) = c(H A ) c(O H ) 2c(A2 ) 在 含 1 mol Na2A的 溶 液和 含 1 mol NaH A的 溶 液 中 ， Na 2A溶 液 中 c(Na )是 NaH A溶 液中 c(Na )的 2倍 ， 所 以 Na2A溶 液 中 陰 離 子 總 數(shù) 多 因 為 Na2A是 強 堿 弱 酸 鹽 ， 所 以 c(H )c(CH 3CO O )c(O H )c(H )D c(CH 3CO O

10、 )c(Na )c(H )c(O H ) 解 題 指 導(dǎo) 選 pH 11的 NaO H 溶 液 與 pH 3的CH 3CO O H 溶 液 等 體 積 混 合 ， 則 醋 酸 過 量 ， 溶 液 中 的 離 子 濃度 關(guān) 系 應(yīng) 為 c(CH 3CO O )c(Na )c(H )c(O H )D 6 (2010江 蘇 高 考 )常 溫 下 ， 用 0.100 0 molL 1 NaO H 溶 液滴 定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 CH 3CO O H 溶 液 所 得 滴定 曲 線 如 圖 所 示 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 點 所 示 溶 液 中 ： c(C

11、H 3CO O ) c(O H ) c(CH 3CO O H ) c(H )B 點 所 示 溶 液 中 ： c(Na ) c(CH 3CO O H ) c(CH 3CO O )C 點 所 示 溶 液 中 ： c(Na ) c(O H ) c(CH 3CO O ) c(H )D 滴 定 過 程 中 可 能 出 現(xiàn) ： c(CH 3CO O H ) c(CH 3CO O ) c(H ) c(Na ) c (O H ) 解 題 指 導(dǎo) 選 本 題 考 查 溶 液 中 的 電 荷 守 恒 、 物 料 守 恒 和質(zhì) 子 守 恒 等 關(guān) 系 ， 意 在 考 查 考 生 靈 活 運 用 上 述 三 個 守

12、恒 關(guān) 系的 能 力 A項 ， 根 據(jù) 電 荷 守 恒 關(guān) 系 有 ： c(CH 3CO O ) c(O H ) c(Na ) c(H )， 此 時 溶 液 中 的 c(CH 3CO O H )與 c(Na )不相 等 ， 故 不 正 確 ； B項 ， 點 溶 液 呈 中 性 ， 所 加 入 的 氫 氧 化鈉 溶 液 的 體 積 小 于 20 mL， 此 時 根 據(jù) 物 料 守 恒 可 知 c(Na )c(CH 3CO O ) c(CH 3CO O H )， 故 不 正 確 ； C項 ， 點 溶 液中 兩 者 恰 好 完 全 反 應(yīng) ， 溶 液 中 各 離 子 濃 度 關(guān) 系 應(yīng) 為 ： c(

13、Na ) c(CH 3CO O ) c(O H ) c(H )， 故 不 正 確 ； D項 ， 當 剛 加入 少 量 氫 氧 化 鈉 溶 液 時 可 能 會 出 現(xiàn) 題 中 情 況 ， 故 正 確 D 思 考 領(lǐng) 悟 教 師 備 課 園 地 拓 展 發(fā) 現(xiàn) 離 子 濃 度 大 小 比 較 規(guī) 律 離 子 濃 度 大 小 比 較 是 高 考 命 題 中 的 重 點 題 目 ， 也 是 同 學們 在 解 題 中 的 易 錯 點 ， 出 錯 的 根 本 原 因 在 于 觀 點 不 全 ， 顧 此失 彼 導(dǎo) 致 錯 解 (2)守 恒 原 則 ： 電 荷 守 恒 ： 可 根 據(jù) 電 荷 守 恒 準 確

14、、 快 速地 解 決 電 解 質(zhì) 溶 液 中 許 多 復(fù) 雜 的 離 子 濃 度 關(guān) 系 的 問 題 在 應(yīng) 用 時 ， 務(wù) 必 弄 清 楚 電 解 質(zhì) 溶 液 中 所 存 在 的 離 子 的 全 部 種 類 和 離 子 所 帶 的 電 荷 數(shù) 物 料 守 恒 ： 可 根 據(jù) 物 料 守 恒 準 確 、 快 速 地 解 決 電 解 質(zhì) 溶 液 中 更 加 復(fù) 雜 的 離 子 、 分 子 物 質(zhì) 的 量 濃 度 或 物 質(zhì) 的 量 關(guān) 系 的 問 題 在 應(yīng) 用 時 ， 要 弄 清 楚 電 解 質(zhì) 溶 液 中 存 在 的 變 化 (電 離 、 反 應(yīng) )， 抓 住 物 料 守 恒 的 實 質(zhì) ，

15、 同 時 要 注 意 分 析 問 題 時 與 電 荷 守 恒 聯(lián) 合 使 用 考 情 分 析 從 高 考 命 題 的 變 化 趨 勢 來 看 ， 溶 液 中 離 子 (或 溶 質(zhì) 微 粒 )濃 度 大 小 比 較 是 主 流 試 題 ， 仍 是 今 后 高 考 的 熱 點 這 類 試 題的 情 境 有 ： 酸 與 堿 混 合 形 成 的 鹽 溶 液 或 鹽 與 剩 余 酸 (堿 )的 溶液 混 合 后 溶 液 的 酸 堿 性 、 鹽 與 強 酸 反 應(yīng) 后 鹽 有 剩 余 ， 這 些 情景 的 共 同 點 是 最 終 形 成 鹽 與 酸 、 鹽 與 堿 的 混 合 溶 液 設(shè) 問 均為 比 較

16、 離 子 濃 度 或 溶 質(zhì) 微 粒 濃 度 大 小 ， 考 查 的 內(nèi) 容 既 與 鹽 的水 解 有 關(guān) ， 又 與 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 有 關(guān) 不 僅 偏 重 考 查 微粒 濃 度 大 小 順 序 ， 而 且 還 注 重 溶 液 中 各 種 守 恒 (電 荷 守 恒 、 物料 守 恒 、 質(zhì) 子 守 恒 等 )關(guān) 系 的 考 查 ， 從 而 使 題 目 具 有 一 定 的 綜合 性 、 靈 活 性 和 技 巧 性 由 于 水 解 涉 及 面 較 廣 ， 除 了 熱 點 繼 續(xù) 考 查 外 ， 將鹽 類 水 解 的 知 識 與 其 他 知 識 有 機 地 結(jié) 合 在 一 起

17、來 進 行考 查 ， 將 是 今 后 命 題 的 基 本 方 向 例 如 將 鹽 類 水 解 與弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 、 酸 堿 中 和 滴 定 ， pH 等 知 識 融 合 在 一起 進 行 綜 合 考 查 答 案 ： C 2 (2008全 國 卷 )已 知 乙 酸 (H A)的 酸 性 比 甲 酸 (H B)弱 ，在 物 質(zhì) 的 量 濃 度 均 為 0.1 molL 1的 NaA和 NaB混 合 溶 液中 ， 下 列 排 序 正 確 的 是 ( )A O H H AH BH B O H A B H C O H B A H D O H H BH AH 解 析 ： 因 為 NaA、 Na

18、B水 解 是 微 弱 的 ， O H 不 可 能 比 A 大 ， 也 不 可 能 比 B 大 ， B、 C項 錯 誤 ； 因 H A酸 性 比H B酸 性 弱 ， NaA比 NaB水 解 程 度 大 ， H AH B， 故 A項正 確 ， D項 錯 誤 答 案 ： A 3 (2011南 京 質(zhì) 檢 )下 列 溶 液 中 有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 關(guān) 系 正確 的 是 ( )A pH 2的 H A溶 液 與 pH 12的 MO H 溶 液 任 意 比 混 合 ： H M O H A B pH 相 等 的 CH 3CO O Na、 NaO H 和 Na2CO 3三 種 溶 液 ： NaO H

19、 CH 3CO O Na Na2CO 3C 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 等 的 CH 3CO O H 和 CH 3CO O Na溶 液 等 體 積 混 合 ： CH 3CO O 2O H 2H CH 3CO O H D 0.1 molL 1的 NaH A溶 液 ， 其 pH 4， 則 H A H H 2A A2 答 案 ： C解 析 ： 由 電 荷 守 恒 知 A不 正 確 ； B項 中 pH 相 等 ， 則 O H 相同 ， 弱 離 子 越 弱 水 解 程 度 越 大 ， 物 質(zhì) 的 量 濃 度 需 要 的 越 小 ，所 以 正 確 順 序 應(yīng) 為 NaO H Na2CO 3H 2A， D錯

20、 誤 4 (2011杭 州 質(zhì) 檢 )2010年 6月 份 以 來 我 國 許 多 省 份 發(fā) 生 手足 口 病 ， 疫 情 十 分 嚴 重 ， 專 家 提 醒 民 眾 講 衛(wèi) 生 、 多 消毒 下 列 常 用 的 消 毒 劑 或 凈 水 劑 跟 鹽 類 的 水 解 原 理 沒 有聯(lián) 系 的 是 ( )A NaClO B FeCl3C 明 礬 D KMnO 4 解 析 ： A項 水 解 生 成 的 次 氯 酸 可 以 殺 菌 消 毒 ； B、 C項 水 解生 成 的 氫 氧 化 鐵 膠 體 和 氫 氧 化 鋁 膠 體 具 有 凈 水 作 用 ； 而 D項 不 水 解 ， 它 本 身 具 有 強

21、 氧 化 性 而 殺 菌 消 毒 答 案 ： D 答 案 ： D 6 (2011濰 坊 一 中 月 考 )復(fù) 分 解 反 應(yīng) 是 中 學 化 學 中 常 見 的一 種 反 應(yīng) 類 型 (1)已 知 在 常 溫 下 測 得 濃 度 均 為 0.1 molL 1的 下 列 6種 溶液 的 pH 值 ：溶質(zhì) CH 3COO Na NaH CO 3 Na2CO 3 NaClO NaCN C6H 5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 存 在 這 樣 一 個 規(guī) 律 ： 一 種 較 強 酸 與 另 一 種 較弱 酸 的 鹽 可 以 自 發(fā) 地 反 應(yīng) ，

22、 生 成 較 弱 酸 和 較 強 酸 的 鹽 ，如 ： 2CH 3CO O H Na2CO 3=2CH 3CO O Na CO 2H 2O ， 若 換 個 角 度 看 ， 它 同 時 揭 示 出 另 一 條 規(guī) 律 ， 即 堿性 較 強 的 物 質(zhì) 發(fā) 生 類 似 反 應(yīng) 可 以 生 成 堿 性 較 弱 的 物質(zhì) 依 照 該 規(guī) 律 ， 請 判 斷 下 列 反 應(yīng) 不 能 成 立 的 是_(填 編 號 ) A CO 2 H 2O 2NaClO = Na2CO 3 2H ClOB CO 2 H 2O NaClO = NaH CO 3 H ClOC CO 2 H 2O C6H 5O Na NaH

23、CO 3 C6H 5O HD CO 2 H 2O 2C6H 5O Na Na2CO 3 2C6H 5O HE Na2CO 3 C6H 5O H NaH CO 3 C6H 5O NaF CH 3CO O H NaCN CH 3CO O Na H CN (2)根 據(jù) 前 述 信 息 判 斷 ， 濃 度 均 為 0.05 molL 1的 下 列 六 種物 質(zhì) 的 溶 液 中 ， pH 最 小 的 是 _(填 編 號 )， 其 pH 為_(填 數(shù) 值 )； pH 最 大 的 是 _(填 編 號 ) C6H 5O H CH 3CO O H H CN H ClO H 2SO 4 H ClO 4 解 析 ：

24、 本 題 以 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 規(guī) 律 為 依 托 ， 考 查 弱 電 解 質(zhì) 的電 離 、 鹽 的 水 解 等 內(nèi) 容 (1)由 表 中 的 數(shù) 據(jù) 不 難 判 斷 CH 3CO O Na、 NaH CO 3、Na2CO 3、 NaClO 、 NaCN、 C6H 5O Na等 溶 液 的 堿 性 強 弱 ，從 而 可 以 判 斷 A、 D反 應(yīng) 不 能 成 立 (2)因 H ClO 4、 H 2SO 4為 強 酸 而 H 2SO 4為 二 元 酸 ， 故 pH 最 小的 是 H 2SO 4溶 液 ， 其 pH 為 1； 由 表 中 的 數(shù) 據(jù) 可 知 C6H 5O H 、CH 3CO O H 、 H CN、 H ClO 均 為 弱 酸 且 C6H 5O H 的 酸 性 最 弱 ，故 pH 最 大 的 是 C6H 5O H 溶 液 答 案 ： (1)AD (2) 1