《鮑溝中學(xué)度魯教版九年級全冊化學(xué)《第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)》測試試卷A卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鮑溝中學(xué)度魯教版九年級全冊化學(xué)《第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)》測試試卷A卷（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、鮑溝中學(xué)2019-2019學(xué)年度九年級化學(xué)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)測試試卷A 卷題號一二三四總分得分本試卷分第卷和第卷兩部分?？荚嚂r間90 分鐘，滿分 100 分 （客觀卷） 40 分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2 分，共 40 分 ) :題 號12345678910選 項題 號11121314151617181920選 項網(wǎng) Z,X,K一、單項選擇題 (本大題共 20 小題，每小題2 分，共 40 分 )1.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為2CaO mSO2 O2=mCaSO4，則 m 的值是 ()A 1 B 2C

2、3 D 42.一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。根據(jù)此圖判斷，下列說法正確的是()A 該反應(yīng)是置換反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變D發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是743.現(xiàn)將 10 g A 和足量的B 混合加熱， A 和 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A 完全反應(yīng)后生成8 gC 和 4 g D，則參加反應(yīng)的A 與 B 的質(zhì)量比是 ()A 1 1B 21C 5 1D 414. 芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度單晶硅（Si ）為材料制成的。制取高晶硅的反應(yīng)原理：SiO2+2CSi+2X, 則 X

3、 為（）A.CB.CO2C.SiCD.CO5. 下列科學(xué)家與他的貢獻對應(yīng)不正確的是（）A.侯德榜聯(lián)合制堿法B.門捷列夫元素周期表C.阿基米德杠桿原理：F1L1=F2L2D.歐姆電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量：Q=I2Rt6. 氨基鈉（ NaNH2）是合成維生素 A 的原料，工業(yè)上將鈉于 97100熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水的液氨（ NH3），再加熱至 350360生成氨基鈉和氫氣，下列說法中，不正第 1頁確的是 ()A.鈉可能與水反應(yīng)B.鈉的熔點比鐵的熔點低C.維生素A 中一定含有鈉元素D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7. 如圖是四位同學(xué)對某一個化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是（）A.2H2O

4、22H2O+O2B.Na2CO3+Ca （ OH ）2=CaCO3+2NaOHC.2NaOH+HSO=Na SO+2H OD. C HOH+3O42422522CO+3H2O8. 甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式正確的是（）A.CH4+O2CO2+H OB. 2CH + 3O22CO +244H2OC.CH + 2O2CO + 2H OD.2CH4224+ 4O22CO + 4H 2O9. 下列化學(xué)方程式符合變化事實的是（）A.鋁在空氣中易形成氧化膜：4Al + 3 OAlO223B.實驗室用氯酸鉀制氧氣：2KClO 32KCl + 3O2 C.蒸饅頭時，用純堿中和發(fā)面時產(chǎn)生的酸：Na2CO3

5、 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H 2OD.燒堿與三氧化硫反應(yīng)： 2NaOH + SO = Na SO+ HO223210. 下列化學(xué)的方程式符合題意且書寫正確的是（）A.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O第 2頁B. 醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH） 2+HClMgCl2+H2OC. 除去銅中少量鐵粉的方法之一： 2Fe+6HCl2FeCl 3+3H2D. 正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因： CO2+H2OH2CO311. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. Na2CO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2B.Mg +OMg

6、O22C. CH4+2OCO2+2H OD. 2Fe + 6HCl= 2FeCl3+ 3H 2212.CuO 和 Cu（ OH） 2 固體混合粉末20g，其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好與兩種固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%，則加入稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A. 21.6%B.12.25%C. 22.5%D. 10.8%13. 現(xiàn)有一定量的 NaHCO3固體，將其加熱一段時間后得 13.7g 固體，將固體加水充分溶解，得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液恰好為中性，請計算在加熱過程中分解了得NaHCO3得占原固體中

7、NaHCO3得質(zhì)量分數(shù)為（ NaHCO3受熱分解生成 Na2CO3、 H2O、CO2）（）A.50%B.60%C.70%D.80%14. 向盛有一定質(zhì)量的NaCl 和 Na2SO4 固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2 溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾烘干得到23.3g 沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g （不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），計算原固體混合物中NaCl 的質(zhì)量為（）A.5.85gB.11.7gC.14.2gD.23.4g15下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說法錯誤的是()A 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 反應(yīng)

8、前后原子的種類和數(shù)目都不變C生成物一定是氧化物D 反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化16. 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是()A 反應(yīng)前后分子種類不變B 甲的相對分子質(zhì)量為32C生成的丙和丁的質(zhì)量比為16 9D發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1 117. 在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯誤的是 ( )物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量 /g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量 /gxy2020A. x 的取值范圍一定是 0 x 30B x y 20Ca 一定是反應(yīng)物D反應(yīng)生成 c 與 d 的質(zhì)量比為 2 118. 一定條件下，在

9、密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法正確的是 ()第 3頁A W 由碳、氫兩種元素組成B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x 的值為 22D W 中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85%點燃)19關(guān)于化學(xué)方程式 4P 5O2=2P2O5 的理解，正確的是 (A 反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷20下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A C2CuO=CO 2 2CuB 2Fe 3H2SO4=Fe2 (SO4)3 3H2CNaOH HCl=NaCl H2OD Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO3

10、 2NaOH二、填空題 (每空 1 分，共 27 分 )21. 在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+2HSO4+O22CuSO4+_（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則用 100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm 3）可配制該稀硫酸_g，需加水_g22. 碲（ Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入 SO2 ， 待反應(yīng)一定時間，過濾得到粗碲（1）反應(yīng)的總化

11、學(xué)方程式為： TeOSO4+2SO+3XTe+3H2SO4， 則 X 為 _ （填化學(xué)式）（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaC1濃度和 SO2 流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下：實驗溫度 反 應(yīng) 時 間粗蹄沉淀率/ /ha653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0該小組研究的反應(yīng)條件是_和 _ 實驗 a 和 b 的目的是 _ 在上述四組實驗中，最佳的反應(yīng)條件是_和 _h為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率若再設(shè)計對比實驗，選擇的反應(yīng)條件還可以是_（填選項）A.80， 1.5hB.80， 2

12、.5hC.70， 2.0hD.95， 2.0h 23. 化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行以下實驗。（ 1）收集一瓶二氧化碳：打開止水夾第_和 _，關(guān)閉 _，從分液漏斗向裝置A 中加入足量的稀鹽酸，寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_; 當(dāng)看到 D 中有大量渾濁產(chǎn)生時，CO2 已集滿， 寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：關(guān)閉止水夾K1 和 K3， 打開止水夾K2，從分液漏斗向裝置C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結(jié)束， 請寫出此過程中C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。C中觀察到的現(xiàn)象中，能證明CO2 與 NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是_。24. （ 1）

13、在 H、C、 O、 Na、 Fe、 Cl 幾種元素中，選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰_ ；廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是_ ；天然氣的主要成分 _ ；可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是_ （2）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是_ （填字母）（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注圖1 是元素周期表中提 供 的 碘 元 素 的 部 分 信 息 及 碘 原子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意圖 由 此 可 知， 下 列 說 法 錯誤 的 是_ （填字母）A碘

14、原子的核電荷數(shù)為53 B 碘原子核外有五個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C碘屬于非金屬元素D碘的相對原子質(zhì)量為126.9（ 4）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖 2 所示，下列說法正確的是 _ （填字母，可能有多個選項）A隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小B t 1時， 30g 甲加入到50g 水中最多可得80g 溶液C t 2，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t 1時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙D t 2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 t 1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：甲乙25. 寫出下列反應(yīng)的文字表達式或符號表第 5_，_；達式：碳酸氫銨受熱易“失

15、蹤”：_，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物三、實驗探究題(共 2 小題， 26 題 10 分27 題 10 分共 20 分 )26. 實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2 中燃燒，某興趣小組開展如下探究：【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2 和 NH3；【實驗步驟】將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖 1）；待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖 2）；待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水

16、中。（1）【分析】a. 步驟中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是_；b. 步驟中鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；c. 步驟中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體，加入水中， 產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）【結(jié)論】鎂能在N2 中燃燒，并生成Mg3 N2 。請你判斷： 2.40g 鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為_。a 3.33gb 3.93gc 4.00gd 3.96g27. 某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素（實驗過程中雜質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)） ，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：實驗編號試劑產(chǎn)生 50mL氫氣不同純度

17、的鋅 稀硫酸的濃度 稀硫酸的用量的時間 /s/ mLa純鋅30%3052b含雜質(zhì)的鋅30%3047c純鋅20%3068d純鋅30%4050（1）實驗 _和實驗 _（填實驗編號）的實驗?zāi)康氖菫榱搜芯苛蛩釢舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響。（ 2）對比實驗 a 和實驗 b，可以得到的實驗結(jié)論是 _。（ 3）計算 9.8g 純硫酸與足量的鋅完全反應(yīng)， 可制得氫氣是 _克？請你幫他們完善計算過程：_第 6頁四、計算題 (共 2 小題， 28 題 4 分， 29 題 9 分共 13 分 )28. 某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個

18、結(jié)論是否正確?為什么 ?29往 100 g 硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：(1)a b 段表示氫氧化鈉與混合物中的_發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)九年級化學(xué)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)測試試卷A 卷參考答案1、B 2、B3、C4、B5、D6、C7、C8、C 9、D10、D 11、C12、B 13、A14、 D 15、 C 16、C17、A 18 、A 19、D20、C21、 2H2O；1470；129022、H2O；溫度；反應(yīng)時間；比較相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影響； 80；

19、2.0h ；A23、K1 ；K3；K2；CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O；2NaOH CO2= Na2 CO3 H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 ；C中有氣泡產(chǎn)生24、 CO2； NaCl； CH4； Fe2O3； A； B； ACD25、碳酸氫銨氨氣二氧化碳水；二氧化碳氫氧化鈣碳酸鈣水；氯酸鉀氯化鉀氧氣26、 （ 1 ）消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾；3Mg+N2Mg3N2 ；Mg3 N2 +6H2O=3Mg(OH)2+NH3（ 2） bd27、 （ 1） a； c第 7頁（2）在其它條件相同時, 含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率更快（3） 98（或 12+32+164）； 0.2g28、 不正確；反應(yīng)后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故.29、解：（ 1）硫酸（ 2）與硫酸銅反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g50 g) 8% 8 g設(shè)混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。2NaOH CuSO4=Cu(OH) 2 Na2SO480 1608 g x808 gx 16 g160x混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16 g 100% 16%100 g第 8頁