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1、 知識(shí)回顧：1、原電池的定義2、原電池的構(gòu)成條件3、原電池的工作原理 電子流向、電流流向、陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)方向、電極反應(yīng)類型4、原電池正、負(fù)極判斷依據(jù) 將鋅粉加入CuSO4溶液中，測(cè)量溶液溫度的變化，分析能量變化的情況。記錄實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象和結(jié)論。現(xiàn)象：鋅粉溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計(jì)顯示溫度迅速上升.結(jié)論（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu化學(xué)能 熱能實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二如果鋅片加入CuSO4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將該反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實(shí)施你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：銅上有一層紅色物質(zhì)析出電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片溶解, 其表面出現(xiàn)一層紅色固體物質(zhì)CuSO 4溶液顏色變淺溶液溫

2、度略有升高CuSO4 溶液 改進(jìn)的裝置ZnSO 4 CuSO 4AZn Cu鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。 鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)。氧化反應(yīng)）還原反應(yīng)）電池反應(yīng)：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 此原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，與前面講的銅鋅原電池在本質(zhì)上是完全相同的。特點(diǎn)：鋅片不與硫酸銅溶液直接接觸，反應(yīng)后溶液的溫度基本不變，能量損失小。電流強(qiáng)度大，電流持續(xù)穩(wěn)定。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高ZnSO4 CuSO4 1、請(qǐng)同學(xué)們按照?qǐng)D示

3、，組成裝置，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷哪些裝置能構(gòu)成原電池？(x) (x) (x) ( ) ( )(1) (2) (3) (4) (5) 2、把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A都不能形成原電池 B負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片C負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片 D負(fù)極材料都是鎂片C 3、如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化） （ ）A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高， B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高D 4、判斷下列兩個(gè)裝置，哪個(gè)構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正、負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1) (2) 負(fù)極（Fe）：Fe2e- =Fe2+ 正極（C）：2H +2e-=H 2 電池反應(yīng)： Fe+2H + Fe2+H 2