《化工生產(chǎn)流程題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化工生產(chǎn)流程題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。第 16 講化工生產(chǎn)流程【 考綱】能夠經(jīng)過(guò)對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)數(shù)據(jù)和圖形等的觀察,獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象,并運(yùn)用分析、比較、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力?！菊n前檢測(cè)】1【 江蘇】以硫鐵礦 (主要成分為 FeS2) 為原料制備氯化鐵晶體 ( FeCl36H2O) 的工藝 流程如下 :回答下列問(wèn)題:( 1) 在一定條件下 , SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的反應(yīng)為 SO2O2SO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示 式 為K ;過(guò) 量 的SO2 與NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為。(2)酸 溶

2、及 后 續(xù) 過(guò) 程 中均 需保 持 鹽 酸 過(guò) 量 ,其 目 的是、。(3)通 氯 氣 氧 化 后 時(shí) ,發(fā) 生 的 主 要 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為;該 過(guò) 程 產(chǎn) 生 的 尾 氣可 用 堿 溶 液 吸 收,尾 氣 中 污 染 空 氣 的 氣 體 為( 寫(xiě)化學(xué)式 ) 。2【 江蘇】鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有 BaCO3 、 BaSiO3 、 BaSO3 、Ba( FeO2 ) 2等 。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba( NO3 )2 ,其部分工藝流程如下:資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。( 1)酸 溶 后

3、 溶 液 中 pH 1 ,Ba( FeO2 )2 與 HNO3的 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式為。( 2) 酸溶時(shí)一般控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70,且不使用濃硝酸 ,原因是、。( 3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際 ,選用的 X 為(填化學(xué)式 ) ; 中和使溶液中(填離子符號(hào) )的濃度減少 ( 中和引起的溶液體積變化可忽略) 。( 4)上述流程中洗滌的目的是。工業(yè)流程類型 :【考題引路】【典例1】碳酸錳 ( MnCO) 是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備 MnO、 MnO3232等錳的氧化物的重要原料 ,廣泛用于電子、化工、 醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備 MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的

4、Ksp 如下表 :物質(zhì)Fe(OH) 3Fe(OH) 2Mn(OH) 2開(kāi)始沉淀 pH2.77.68.3完全沉淀 pH3.79.69.8物質(zhì)MnSCuSPbSK sp1336282.5 106.3 108.0 10資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。軟錳礦主要成分為MnO2, 其中含有鐵、鋁、 硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì) , SO 2 來(lái)自工業(yè)廢氣。流程中主要發(fā)生的反應(yīng)有: MnO2 SO2=MnSO43+2+2+2Fe SO2 2HO=2FeSO4 4H。( 1) 流程中所得 MnSO4溶液的 pH 比軟錳礦漿的 pH(填”大”或”小” ) ,該流程可與(填寫(xiě)工

5、業(yè)生產(chǎn)名稱 ) 聯(lián)合 ,生產(chǎn)效益更高。(2)反 應(yīng) 的 目 的 是 將 溶 液中 的Fe2+ 氧 化 成Fe3+,其 離 子 反 應(yīng) 方 程 式為,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是。( 3)反應(yīng)中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是。( 4) 反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: MnSO4+ 2NH4HCO3= MnCO3+ (NH4) 2SO4 + CO2 + H2O。反應(yīng)中一般需加入稍過(guò)量的NH4HCO3,且控制溶液的 pH為 6.8 7.4 。加入稍過(guò)量的NH4HCO3 的 目 的 是,溶 液 的pH 不 能 過(guò) 低 的 原 因是。( 5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:工藝 A: 軟錳礦漿

6、與含 SO2 的工業(yè)廢氣反應(yīng)工藝 B: 軟錳礦與煤炭粉混合 ,焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝 A 的優(yōu)點(diǎn)是。( 答對(duì) 1 個(gè)即可 )【典例 2】工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅( 含有 ZnO、 FeO、 Fe O、 CuO、 Al O2323等雜質(zhì) ) ,并用來(lái)生產(chǎn) Zn(NO)26HO晶體 , 其工藝流程為 :32鋅廢渣Zn 粉硝酸酸浸除雜 I除雜加熱濃縮操作 A過(guò)濾成品空氣過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾烘干有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH 如下表 :氫氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Zn(OH) 2資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。開(kāi)始沉淀的

7、 pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的 pH5.23.79.76.78.0在”酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣”攪拌”外,還可采取的措施是。上述工藝流程中多處涉及”過(guò)濾”,實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有。在”除雜 I ”步驟中 , 需再加入適量H2O2 溶液 , H 2O2與 Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。為使 Fe(OH)3、 Al(OH) 3沉淀完全 , 而 Zn(OH)2 不沉淀 , 應(yīng)控制溶液的 pH 范圍為。檢驗(yàn) Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。加入 Zn 粉的作用是?！辈僮?A”的名稱是?！究碱}引路 】【典例 3】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥

8、物。 以工業(yè)碳酸鈣 ( 含有少量 Na+、 Al3+、 Fe 3+等雜質(zhì) ) 生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣 ( CaCl 2 2HO) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 97.0%103.0%) 的主要流程如下 :(1)除 雜 操 作 是 加 入 氫 氧 化 鈣 ,調(diào) 節(jié) 溶 液 的 pH為8.08.5,目 的是。檢驗(yàn)Fe( OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。(2)酸 化 操 作 是 加 入 鹽 酸 ,調(diào) 節(jié) 溶 液 的PH 約 為4.0,其 目 的 有 :;?！镜淅?4】 鈦白粉 (主要成分是 TiO2) ,廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè) ,還(3資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。(1)鈦

9、酸亞鐵 )為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品圖。鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO47H2O的工藝流程;在TiOSO4和 FeSO4溶液中加入 Fe的目的是。(2) 溶液中 TiOSO4 在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為;可 回收 利用的物 質(zhì) 是。(3) 為測(cè)定溶液中TiOSO4 的含量 ,首先取待測(cè)鈦液10 mL 用水稀釋至 100 mL,加過(guò)量鋁粉 ,充分振蕩 ,使其完全反應(yīng) : 3TiO 2 +Al+6H +=3Ti3 + +Al 3+ +3H2 O。 過(guò)濾 后 ,取出濾 液 20.00 mL,向其中滴 加2 3滴 KSCN溶液作指示劑 ,用_( 填一種玻璃儀器的名稱 )滴

10、加-1, 用去了 30.00mL0.1000 molL FeCl 3 溶液 , 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)FeC13溶液。待測(cè)鈦液中 TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是?！局R(shí)整合】1、方程式的書(shū)寫(xiě)方法_2、物質(zhì)的制備條件控制_3、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作需要的儀器_4、 考察類型 :資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。溫度_濃度_接觸面積_酸堿性的控制 _沉淀洗滌方法 _第 16 講化工生產(chǎn)流程作業(yè)紙1、 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常見(jiàn)菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、 FeCO3 MgO、 CaO 等 ,生產(chǎn)工藝流程示意如下 :（

11、1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _。（ 2） 完成”氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式 :Fe (O H) 2 +_+_=Fe(O H) 3 + CI-(3) 針鐵礦 ( Goethite) 是以德國(guó)詩(shī)人歌德 ( Go ethe) 名字命名的 , 組成元素是Fe、 O 和 H,化學(xué)式量為 89,化學(xué)式是 _。( 4) 根據(jù)下表數(shù)據(jù) , 調(diào)節(jié)”濾液 2”的 pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為 _。Mg ( OH)2Zn( OH)2MgCOCaCO33開(kāi)始沉淀的 pH1046 4資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除。沉淀完全的 pH1248 0開(kāi)始溶解的 pH10 5Ksp5

12、6 10 126 8 10 62 8 10 9( 5)工 上從” 液3”制取 MgO 程中 , 合適的反 物是 _( 填序號(hào) ) 。a大理石粉b石灰乳c 堿溶液d 堿溶液( 6)” 液 4”之后的操作依次 _、 _ 、 過(guò)濾 ,洗 , 干燥。( 7)分析 中數(shù)據(jù) ,菱 粉中 ZnCO3的 量分?jǐn)?shù)不低于 _。2 化 是常 的水 理 ,工 上制 無(wú)水FeCl3 的一種工 如下 :鐵氯反 爐捕集器冷卻器無(wú)水三 化尾吸收塔三 化 吸收 Q32(1)FeCl 6H O試 寫(xiě) 出 吸 收 塔 中 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式:。( 2)六水合 化 在水中的溶解度如下:溫度 /01020305080100溶

13、解度 (g/100gH 2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從 FeCl3 溶液制得 FeCl36H2O晶體的操作步 是 :加入少量 酸、 、 洗 、 干燥。( 3)常溫下 ,若溶液的 pH控制不當(dāng)會(huì)使 Fe3+沉淀 , pH 4 時(shí),溶液中 c(Fe 3+)。(常溫下K32.61039。spFe(OH)( 4) FeCl3 的 量分?jǐn)?shù)一般可用碘量法 定:稱取m 無(wú)水 化 品,溶于稀 g酸,再 移到 100mL容量瓶 ,用蒸 水定容 ;取出 10.00mL,加入稍 量的 KI 溶液,充分反 后,滴入某一指示 并用c12 23 溶液滴定用去V。 已LmolNaS OmL (知: I2 2IS4O2)2 2S2O36