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1、第二課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 一、物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)1物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)是指通過(guò)一定的方法（根據(jù)物質(zhì)各自不同特性或離子的特征反應(yīng)）將物質(zhì) 一一檢驗(yàn)出來(lái)。組成成分2基本原則(1)充分利用物質(zhì)(或離子)的特征反應(yīng)。(2)確定檢驗(yàn)操作順序要“ ”。(3)確定物質(zhì)檢出順序要“ ”。先簡(jiǎn)后繁先活后惰 3注意事項(xiàng)(1)選擇合理的試劑、試紙，要求選擇操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象 的方法和途徑。(2)不能向待檢物中直接加入試劑，必須另取試樣。一般來(lái)說(shuō)，固體物質(zhì)的檢驗(yàn)常先加水配成溶液。(3)一種溶液需要進(jìn)行兩次以上實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般應(yīng)分別取樣，不能在同一試液中操作，敘述時(shí)要先說(shuō)明現(xiàn)象再得出結(jié)論。 明顯 4一般要求(1)反應(yīng)

2、特征要典型、反應(yīng)速率要 ，并且能夠在實(shí)驗(yàn)室中做實(shí)驗(yàn)。(2)反應(yīng)要有 的外部特征，如溶液顏色變化、沉淀的生成、氣體的產(chǎn)生等。(4)反應(yīng)要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進(jìn)行。快明顯 5物質(zhì)鑒別常用的方法(1)利用 性質(zhì)鑒別，如顏色、氣味、水溶性。(2)利用特征反應(yīng)鑒別。試劑只與被鑒別物質(zhì)中的一種反應(yīng)，如NH4+與 生成具有特殊性質(zhì)的NH3(如有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)等)。(3)兩兩混合鑒別。兩兩混合的結(jié)果，有時(shí)需要列表(題目本身列出表格)，有時(shí)是直接簡(jiǎn)記(如沉淀，氣體，不反應(yīng)一)在被鑒別物質(zhì)的名稱(chēng)(或化學(xué)式)的上面或下面，這樣可將現(xiàn)象各不相同的物質(zhì)區(qū)分出來(lái)。(4)互滴方法鑒別。只

3、限區(qū)分兩種物質(zhì)，應(yīng)抓住物質(zhì)溶液的特性，利用反應(yīng)的用量不同而產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來(lái)鑒別它們。物理強(qiáng)堿 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H紫色石蕊試液石蕊試液變紅滴加Na2CO3溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生CO32-2H = Na焰色反應(yīng)火焰呈黃色K火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)Ca 2火焰呈磚紅色CO2H2O 1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Ba2H2SO4(或硫酸鹽溶液)，稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀Al3NaOH溶液加適量NaOH溶液時(shí)，生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3 OH= AlO 2 2H2OM

4、g2NaOH溶液生成白色沉淀(不溶于過(guò)量NaOH) Mg22OH= Mg(OH)2 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe3K SCN溶液溶液變紅色NaOH溶液生成紅褐色沉淀 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe2先加K SCN，后加氯水開(kāi)始不變紅，后來(lái)溶液變紅NaOH溶液開(kāi)始生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Ag鹽酸和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀NH+4 NaOH溶液加熱后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 1離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶

5、解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生D 二、混合物的分離和提純1概念(1)物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開(kāi)，得到幾種 的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的 而得到純凈的物質(zhì)。(3)物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。純凈物雜質(zhì) 2基本原則(1)不增(不引入新 )；(2)不減(不減少被 )；(3)易分離(被提純物與 易分離)；(4)易復(fù)原( 易復(fù)原)。3注意事項(xiàng)(1)除雜試劑需 ；(2)過(guò)量試劑需 ；(3)去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序；(4)選擇最佳的除雜途徑。雜質(zhì)提純物雜質(zhì)被提純物過(guò)量除去 常見(jiàn)混合物的分離與提純操作的比較(見(jiàn)下表)：方法裝置適用

6、范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)過(guò)濾從液體中分離出不溶的固體凈化食鹽水要注意一貼二低三靠；必要時(shí)要(在過(guò)濾器中)洗滌沉淀物 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)不易分離、不被氧氣氧化；蒸發(fā)過(guò)程要不斷攪拌，有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)蒸餾制取蒸餾水利用互溶液體中各成分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3；冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)萃取用有機(jī)溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃

7、取碘分液把CCl 4和NaCl溶液分開(kāi) 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法萃取劑和溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大，且不反應(yīng)；萃取劑和原溶劑密度相差較大；酒精易溶于水，一般不能作萃取劑把兩種互不相溶，密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；要及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體從下口流出 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)加熱分解固態(tài)混合物中的某組分易分解生成氣體或轉(zhuǎn)化為主要成分除去Na2CO3中的NaHCO3或CuSO4晶體結(jié)晶水的測(cè)定為防止局部溫度過(guò)高，可用玻璃棒攪拌 洗氣法氣態(tài)混合物中的某種

8、組分易溶于某種液體除去CO2氣體中的HCl氣體注意防止倒吸長(zhǎng)管進(jìn)，短管出升華用于分離易升華的物質(zhì)分離I2和SiO2注意一種物質(zhì)易升華，另一種物質(zhì)熱穩(wěn)定性強(qiáng)滲析用半透膜將離子或小分子從膠體中分離出來(lái)把NaCl從淀粉膠體中分離出來(lái)需多次滲析才能得到純凈的膠體 鹽析加入無(wú)機(jī)鹽，使某些物質(zhì)的溶解度降低，從而形成沉淀從肥皂液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉蛋白質(zhì)鹽析的條件：濃的銨鹽或輕金屬鹽 2(2009年 天 津 理 綜 高 考 )下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 ( )A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中加Ba(NO3

9、)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl 2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液B 1(2008年 高 考 天 津 理 綜 )下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是()A可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等A 2對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba 2 C