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1、常 宗 艷 2009 12 31專題3 第 二 單 元 (第 二 課 時 ) 銀白色的純鐵紫紅色固體 一、單質(zhì)的物理性質(zhì)鐵：銀白色固體、能被磁鐵吸引銅：紫紅色固體鐵、銅都是熱和電的良導(dǎo)體 都有延展性。鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。 二、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 鐵 銅與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu Cu+2Ag+=Cu2+2AgFe+2H+=Fe2+H23Fe+2O2 = Fe3O4 點燃 Cu+Cl2=CuCl2 點燃 2Cu+O2 = 2CuO2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點燃 不反應(yīng)Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu Cu+

2、2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2特別提醒銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物。鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。 2、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)：Fe 2Fe+Br2= 2FeBr3 產(chǎn)物Fe的價態(tài)活潑不活潑Cu 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 點燃3Fe+2O2= Fe3O4 點燃Cu+Cl2=CuCl2 點燃Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 2Cu+S = Cu 2S高溫2Cu+I2 = 2CuI 高溫2Cu+O2 = 2CuO高溫產(chǎn)物Cu 的價態(tài)+2、+3+3+2 +2+

3、1 掌握1.鐵在氧氣中燃燒2.鐵在氯氣中燃燒3.鐵與鹽酸反應(yīng)4.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)5.銅在氯氣中燃燒6.銅與硝酸銀溶液反應(yīng) Fe2+ Fe3+與的鑒別三、觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法 信息提示Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶血紅色注意: Fe3+ 遇SCN - 顯血紅色 Fe2+ 遇SCN 不變色用途:用K SCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+ 四、Fe2+ 與Fe3+相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化類型 實驗方案 現(xiàn)象Fe3+Fe2+ 2Fe 3+Fe=3Fe2+2e-F

4、e3+ Fe2+Fe結(jié)論(一)Fe3+KSCN KSCN(二) Fe Fe3+（一）溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無明顯變化 活動與探究轉(zhuǎn)化類型實驗方案 現(xiàn)象Fe2+Fe3+ 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-2e-結(jié)論KSCNFe2+Cl2水(二)一、無明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色Fe2+ Fe3+Cl2 KSCNFe2+(一) Fe2+小結(jié)：Fe3+氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu等升高Fe2+ Fe3+化合價 ， 需加入氧化劑。還原劑。降低Fe3+ Fe2+化合價 ， 需加入Fe氧化性較弱的氧化劑如 H 、Cu等+

5、2+氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等Zn、Al、Mg 小 結(jié) ：0Fe 2Fe 3Fe強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等較弱氧化 劑：S、H+、Cu2+、Fe3+、I2 O2 、H2O（g）43OFe+2、+3 試一試1.實驗室配制的FeSO4溶液久置是否會變質(zhì)?為什么? 如何鑒定它已經(jīng)變質(zhì)?2.如何防止FeSO4溶液變質(zhì)? 2Fe3+Fe=3Fe2+2e - 五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物Fe2O3作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑作磁性材料維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。 鐵 的 合 金 生

6、 鐵 鋼 含 碳 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 雜 質(zhì) 機 械 加 工 機 械 性 能 生 鐵 和 鋼 的 比 較2%4.3% 0.03%2%硅 錳 (較 多 )硫 磷 (較 多 ) 硅 錳 (適 量 )硫 磷 (較 少 )可 鑄 不 可 鍛 可 鑄 ,可 鍛 ,可 壓 延硬 而 脆 硬 而 韌 ,有 彈 性 鋼與鐵的主要區(qū)別1、主要是含碳量不同C鐵鋼2 4.5 0.03 2 、鋼用途更廣、鋼冶煉主要是減低含碳量 1除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉: 、 。（2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。當(dāng)堂練習(xí)加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H 2 加入過量NaOH 2Al2OH2H 2O2AlO23H 2 通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入過量Fe Cu 2FeFe2Cu 練一練2、能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: K SCNFeFeCl2NaOH ( ) A. B. C. D. 3、某溶液中加入K SCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+ BD