《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 元素周期律和元素周期表課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 元素周期律和元素周期表課件（選考部分B版）新人教版（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2單元 元素周期律和元素周期表 考試標(biāo)準(zhǔn)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)(b/b)?？键c(diǎn)一 元素周期律 1原子序數(shù)(1)概念：按_由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。(2)數(shù)量關(guān)系:原子序數(shù) _ _ _。2元素周期律(1)定義元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。(2)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) _變化，除_元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從_遞增到_的變化。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)周期性周期性H、He1 8 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑(稀有氣體除外)呈現(xiàn)_變

2、化。39號(hào)元素、1117號(hào)元素原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增都逐漸_。(3)元素性質(zhì)的周期性變化元素的化合價(jià)a最低和最高化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)由_遞增到_(O、F除外)，元素的最低負(fù)化合價(jià)按硅、磷、硫、氯的順序，由_遞增到_。b. 元素的最高化合價(jià) 原子核外_ (O、F除外);元素的最低化合價(jià) _；最高化合價(jià) |最低化合價(jià)|_。周期性減小1741最外層電子數(shù)原子核外最外層電子數(shù)88 金屬性和非金屬性a鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是：_。b硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氫化物的穩(wěn)定性：按硅、磷、硫、氯的順序，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，與氫氣化合越來(lái)越_，氣態(tài)氫化物越

3、來(lái)越_，非金屬性越來(lái)越_。c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱：從鈉元素到氯元素，隨著核電荷數(shù)的_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸_，酸性逐漸_，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。NaMgAl易穩(wěn)定強(qiáng)遞增減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng) 【應(yīng)用思考】根據(jù)你所知道的知識(shí)，判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)有哪些？答案(1)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱；單質(zhì)間的相互置換。(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱；單質(zhì)間的相互置換。 粒子半徑大小比較方法(1)同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子半徑

4、隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如LiNaK，LiNaK。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。如O2FNaMg2Al 3(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子有此規(guī)律)。 方法總結(jié) (4)同種元素原子形成的粒子半徑大小為：陽(yáng)離子中性原子陰離子；價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小，如Fe3Fe2Fe，HHH。(5)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S

5、2同主族元素的O2比較，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。 比較判斷題1下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是()AC、N、O、F BNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si解析A項(xiàng)和C項(xiàng)原子序數(shù)遞增，而A項(xiàng)中F無(wú)正價(jià)，C項(xiàng)中Ar化合價(jià)為0價(jià)；B項(xiàng)中的原子序數(shù)不完全呈遞增性變化；D項(xiàng)中原子序數(shù)和最高正化合價(jià)均呈遞增趨勢(shì)。答案D 考法題組 2(紹興期末)下列粒子半徑大小比較正確的是 ()A原子半徑：FClB原子半徑：鈉硫氯C離子半徑：S2ClKCa2D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著

6、原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A錯(cuò)；鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C錯(cuò)；第3周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，D錯(cuò)。 答案B 規(guī)律應(yīng)用題3下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()A與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)解析比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與H 2化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；

7、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；X能從Y的氫化物中置換出Y單質(zhì)，說(shuō)明X非金屬性強(qiáng)于Y，所以A、B、D能說(shuō)明X 非金屬性強(qiáng)于Y；原子最外層電子數(shù)多的元素不一定比原子最外層電子數(shù)少的元素的非金屬性強(qiáng)。如O的非金屬性大于Cl。答案C 4W、X、Y、Z是原子序數(shù)118的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(2)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_(用化學(xué)式表示)；除了可以通過(guò)比較Y

8、、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證Y、Z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí) 驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱_ _。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。(2)Y、Z是具有三個(gè)電子層的非金屬元素，且Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō) 明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低價(jià)氧化物為SO 2，SO2與Cl2的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。 (3)由于Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故穩(wěn)定性：HClH2S?？梢酝ㄟ^(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)證明元素非金屬性的強(qiáng)弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強(qiáng)于

9、S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SCl2=S2NaCl。(4)Na、Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，S2和Cl的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減小，故半徑：NaAl3、S2Cl；由于S2和Cl具有三個(gè)電子層，而Na和Al3具有兩個(gè)電子層，故半徑：S2Cl NaAl3。 (2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SCl2= S2NaCl(其他合理答案亦可)(4)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3) 考試標(biāo)準(zhǔn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子

10、核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(b/b)。2.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系(c/c)。3.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用(a/b)?？键c(diǎn)二 元素周期表 1元素周期表(1)編排原則：把_相同的元素按_遞增順序從左到右排成一橫行，共有_個(gè)橫行。把不同橫行中_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱行，共有_縱行。電子層數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)7電子層數(shù)18 (2)周期(3)族主族：由_元素和_元素共同組成的族(第18列除外)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1 2 3 4 5 6 7元素種數(shù)_ _ _ _ _ _不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)_ _ _

11、 _ _ 86短周期長(zhǎng)周期2 8 8 18 18 322 10 18 36 54 副族：僅由_元素組成的族(第8、9、10列除外)族：包括_三個(gè)縱列。0族：第_縱列，該族元素又稱(chēng)為_(kāi)元素。列序1 2 13 14 15 16 17主族序數(shù)_ _ _ _ _ _ _列序3 4 5 6 7 11 12族序數(shù)_ _ _ _ _ _ _AAAAAAABBBBBBB8、9、1018稀有氣體長(zhǎng)周期 (4)分區(qū)分界線(xiàn)：沿著元素周期表中_與_ _的交界處畫(huà)一條虛線(xiàn)，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線(xiàn)。各區(qū)位置：分界線(xiàn)左下方為_(kāi)，分界線(xiàn)右上方為_(kāi)。分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。硼、硅、砷

12、、碲、砹鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素非金屬元素 2元素周期表的應(yīng)用預(yù)測(cè)新元素，探索新材料，合成新物質(zhì)(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找_材料。(2)在過(guò)渡金屬元素中尋找_，并通過(guò)加入少量稀土元素改善性能。(3)在B到B族的過(guò)渡金屬元素中尋找_、 _的材料，用以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等。(4)利用元素周期表，還可以尋找合適的_材料、_材料等。(5)研究元素周期表_的元素，合成新農(nóng)藥。半導(dǎo)體催化劑耐高溫耐腐蝕超導(dǎo)磁性右上角 【易錯(cuò)判斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)電子層數(shù)越多，半徑越大()(3)在主族元

13、素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)()(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)() (6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()(7)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素()(8)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素()(9)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期B族()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系(如圖所示) 歸納總結(jié) (1)核外電子層數(shù)周期數(shù)。(2)

14、主族元素的最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)(除O、F元素外)。(3)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。(4)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8主族序數(shù)(僅限第A第A 族)。(5)同主族元素原子半徑越大，失電子越容易，還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)同周期元素原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。 比較判斷題1下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()A非金屬性ClSPB還原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4D穩(wěn)定性HClH2SPH3 解析金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

15、物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。答案C 考法題組 2下列說(shuō)法正確的是 ()A堿性：NaOHMg(OH)2ClBrI，則酸性HFHClHBrHID氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無(wú)正價(jià)解析由于金屬性：NaMgAl，故堿性：NaOHMg(OH)2 Al(OH)3，A錯(cuò)；第A族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B錯(cuò)；元素非金屬性強(qiáng)，可說(shuō)明其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，C錯(cuò)。答案D 規(guī)律應(yīng)用題3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它

16、所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析第3周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)誤；H最外層無(wú)電子，Li最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同，故D錯(cuò)。答案B 圖表分析題4下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：_，_，_。族周期AAAAAAA 0 23 4 (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。(3)在

17、這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，稱(chēng)為兩性氫氧化物的是_，寫(xiě)出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _，_，_。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué) 實(shí)驗(yàn)加以證明：_。 在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：_。解析首先根據(jù)元素周期表中的位置確定各元素，然后根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷，同時(shí)還應(yīng)結(jié)合相關(guān)的元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。答案(1)NSiS(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO 4KOH=KClO4H2O KOHAl(OH)3=KAlO22H2O (4)FK (5)Na可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉與冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿NaOH，鎂與沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2Cl可用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：反應(yīng)后溶液呈橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl22NaBr=2NaClBr2