《高考化學總復習 專題8 溶液中的離子反應 第1單元 弱電解質的電離平衡課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 專題8 溶液中的離子反應 第1單元 弱電解質的電離平衡課件（選考部分B版）新人教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1單元 弱電解質的電離平衡 考試標準1幾種典型的弱電解質(a/a)。2.弱電解質水溶液中的電離平衡(a/b)。3.弱電解質的電離方程式(b/b)。4.多元弱酸的分步電離(/a)?？键c一 弱電解質的電離 1強、弱電解質(1)概念(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質主要是某些_化合物。離子共價共價 2弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示： (2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡_移

2、動，電離程度_。濃度：稀釋溶液，電離平衡_移動，電離程度_ 。向右增大增大向右 同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡_移動，電離程度_ 。加入能反應的物質：電離平衡_移動，電離程度_。注意：稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。電離平衡右移，電解質分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電離程度也不一定增大。向左減小向右增大 【判斷思考】1判斷下列電離方程式的書寫是否正確，如有錯誤請改正。 電解質電離方程式的書寫方法(1)強電解質：完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。(2)弱電解質：方法總結 多元弱酸分步電離，必須分步

3、寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。 易錯判斷題1下列說法正確的是()A強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性能強B強電解質的水溶液中不存在電解質分子C強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物D不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同解析本題考查對強電解質和弱電解質概念的理解能力。電解質溶液的導電性強弱主要取決于電解質溶液的離子濃度，稀的強電解質溶液的導電性不一定比濃的弱電解質溶考法題組 液的導電性強，A項錯；強電解質完全電離，不存在電解質分子，B項正確；強電解質不一定都是離子化合物(如HCl、HI等)，不能說弱電解質都是共價化合物如弱堿Cu(OH)2，但也不能說共價化合

4、物都是弱電解質(如乙醇、蔗糖等都是非電解質)，C項錯；弱電解質電離程度主要取決于弱電解質自身的結構和性質，也與濃度、溫度等外界條件有關，D項錯。答案B 2(杭州聯(lián)考)在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()答案D 應用分析題3稀氨水中存在電離平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡逆向移動，同時使c(OH)增大，應加入的物質或采取的措施是()ANH4Cl固體 B硫酸CNaOH固體 D加入少量MgSO4固體 答案C 實驗分析題4如圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液導電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質加入量(m )的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與

5、B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。(1)Ba(OH) 2溶液中滴入稀硫酸至過量(2)醋酸溶液中滴入氨水至過量 (3)澄清石灰水中通入CO2至過量(4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體解析寫出各反應的離子方程式，分析各反應引起溶液中離子濃度大小的變化，結合題給圖像即可順利解答。 答案(2)(1)、(3)(4) 考試標準1電離度及其簡單計算(/c)。2.電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強弱之間的關系(/b)。3.水的離子積常數(shù)(/b)?？键c二 電離度與電離平衡常數(shù) 1電離度(1)弱電解質的電離度用表示(2)影響電離度的因素溫度升高溫度，電離平衡向_方向移動，電離度_。正反應

6、增大 濃度加水稀釋，電離平衡向_方向移動，電離度_。即濃度越大，電離度_，濃度越小，電離度_。2電離平衡常數(shù)(1)表達式正反應增大越大越小 (2)特點電離常數(shù)只與_有關，升溫，K值_ 。多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是Ka1 Ka2 Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(3)意義電離常數(shù)反映了弱電解質的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H 2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO3水的電離溫度增大 (3)關于純水的幾個重要數(shù)據(jù) 【判斷思考】正確的打“”，錯誤的打“”(1)電離常數(shù)受溶液濃度的影響()(2)電離常數(shù)

7、可以表示弱電解質的相對強弱()(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()答案(1)(2)(3)(4) 外界條件對水的電離平衡的影響H2O HOHH0(“”表示平衡右移，“”表示平衡左移，“”表示增大，“”表示降低，“”表示不變)方法總結條件變化升高溫度加酸加堿加強酸弱堿鹽加強堿弱酸鹽其他：如加入Na移動方向c(H)c(OH )Kw 易錯判斷題答案A 考法題組 2關于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是()AKW和Kc都隨溫度的升高而減小BKW和Kc數(shù)值不同，但單位相同CKW和Kc數(shù)值相同，但單位不同DKW和Kc數(shù)值和單位都不同 答案D 應用分析題3(紹興期末)在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析A項，加熱促進電離，H濃度增大；B項，H濃度不變；C項，加H 2SO4抑制電離，但H濃度增大；D項，加入NaOH，OH與H反應，平衡向右移動，H濃度減小。答案D