《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第1單元 離子反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第1單元 離子反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1單元 離子反應(yīng) 考試標(biāo)準(zhǔn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(a/a)。2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念(a/a)?？键c(diǎn)一 強(qiáng)弱電解質(zhì) 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)： (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：2電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過程。水溶液中或熔融 【易錯(cuò)判斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) ()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 ()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()答案(1)(2)(3)(

2、4)(5) 電離方程式的書寫方法(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ ”連接。方法總結(jié) 概念辨析題1有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()ANH 3溶于水可導(dǎo)電，所以NH 3是電解質(zhì)BNa2O熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DSO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)考法題組 解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NH 3溶于水，與水反應(yīng)生成NH 3H 2O、NH 3H 2O發(fā)生電離能導(dǎo)電，NH 3H 2O是電解質(zhì)，而NH 3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電說明它是電解質(zhì)，B正確；銅是

3、一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；SO3水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的H 2SO4是一種電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案B 2下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H 2O=4Na4OH 解析電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A錯(cuò)；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O是固體，不能拆分，D錯(cuò)

4、。答案C 答案B 考試標(biāo)準(zhǔn)1離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件(b/b)。2.離子方程式(b/b)?？键c(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式 1離子反應(yīng)(1)概念：_的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：有離子參加或離子生成改變 發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH 3H 2O=Ag(NH 3)2OH2H 2OCu(OH ) 24NH 3H 2O=Cu(NH 3)422OH4H 2O。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2離子方程

5、式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。 (2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用_來表示。OH=H 2O H 【易錯(cuò)判斷】判斷下列離子方程式的正誤 (8)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(9)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H 2 ()(10)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H 2 ()(11)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H 2Zn2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11) 判斷離子方程式正誤的“四查三看五

6、注意”1四查：一查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確；二查“=”“ ”“”“”使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。2三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加的反應(yīng))。3七注意(1)離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如2Fe6H =2Fe33H 2，就不符合客觀事實(shí)。(2)“ ”“ ”“”“”等是否正確。 方法總結(jié) 直接應(yīng)用題1(金華聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()考法題組 答案D 答案A 答案C 4下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是() 答案D 1離子共存所謂幾種離子

7、在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_ ；若離子之間能_ ，則不能大量共存?？键c(diǎn)三 離子共存不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 2熟記?？茧x子的性質(zhì) 【易錯(cuò)判斷】判斷下列離子能否共存，并說明原因。 “離子共存”判斷中常見題干要求與解答方法方法總結(jié)條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存” 答案D 考法題組 答案A 答案B 綜合判斷題4下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是() 答案C