《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2單元 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2單元 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度課件（選考部分B版）新人教版（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2單元 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念(b/b)。2.阿伏加德羅定律及其推論(b/b)。3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算(b/c)。4.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(b/b)?？键c(diǎn)一 物質(zhì)的量 一 、 物 質(zhì) 的 量1物 質(zhì) 的 量(1)基本概念間的關(guān)系 (2)物質(zhì)的量的表示方法 2摩 爾 質(zhì) 量(1)摩爾質(zhì)量是指_，其符號(hào)為M，單位為_(kāi) 。(2)數(shù)值：以_為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的_ 。(3)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為：n_。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量gmol

2、1gmol1相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量 二 、 氣 體 摩 爾 體 積 阿 伏 加 德 羅 定 律1氣 體 摩 爾 體 積(1)含義：一定狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm _ 。(2)相關(guān)計(jì)算基本表達(dá)式：Vm_ 22.4 Lmol1Vm 2阿 伏 加 德 羅 定 律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_ 。(2)阿伏加德羅定律：可總結(jié)為： _ _ 。溫度和壓強(qiáng)“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù) 【易 錯(cuò) 判 斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 (

3、)(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 ()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g () (4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 ()(5)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1 ()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 ()(7)2 mol H 2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H 2O的摩爾質(zhì)量的2倍 ()(8)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 () (9)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L ()(10)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N

4、2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同 ()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(12)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A ()答 案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) 1“NA”判 斷 中 的 “ 八 項(xiàng) 注 意 ”(1)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)注意物質(zhì)的組成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、4；Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1 2等。(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解。(5)注意特殊

5、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D 2O、T2O、18O2等。 方法總結(jié) (6)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H 2O中含有2 mol OH鍵；1 mol NH 3中含有3 mol NH鍵；1 mol CH 4中含有4 mol CH鍵。(7)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)；Cl2和H 2O的反應(yīng)；Cl2和堿溶液的反應(yīng)；Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)；電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等。(8)注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)，如2NO2 N2O4、N23H 22NH 3等。 2阿 伏 加 德 羅 定 律 的 三 個(gè) 重 要 推 論 3.物 質(zhì) 的 量 在 化 學(xué)

6、方 程 式 計(jì) 算 中 的 比 例 關(guān) 系 與 解 題 步 驟(1)比例關(guān)系 (2)計(jì)算步驟 易 錯(cuò) 判 斷 題 1下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A32 g O2中所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H 2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H 2O中含有的H 2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol考法題組 答 案A 2(義 烏 模 擬 )用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為3NAB將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 molL1C1 mol

7、Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為NA解 析1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為10N A，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)溶液的體積不是1 L，不正確；1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)N(H)為0.1 molL110 LNAmol 1NA，正確。答 案D 數(shù) 據(jù) 處 理 題 AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)解 析X除以N A為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。答 案B 規(guī) 律

8、應(yīng) 用 題 4(蒼 南 質(zhì) 評(píng) )在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H 4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H 4和COD同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解 析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷A、B、D錯(cuò)誤。C項(xiàng)，同體積、同密度的C 2H 4和CO質(zhì)量相等，C2H 4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答 案C 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 1物質(zhì)的量濃度的概念(b/b)。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(b/b)。3.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(c/c)?？键c(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度 2物 質(zhì) 的 量 濃 度 與 溶 質(zhì) 質(zhì) 量

9、 分 數(shù) 的 比 較內(nèi) 容 物 質(zhì) 的 量 濃 度 質(zhì) 量 分 數(shù)定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位mol g溶液的單位L g計(jì)算公式_ _ 二 、 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制1主 要 儀 器(1)托盤(pán)天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在_，砝碼放在_ ，讀數(shù)精確到_g。(2)容量瓶構(gòu)造及用途左盤(pán)0.1右盤(pán)刻度線100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 查漏操作容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量

10、瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃塞_ 、倒立，再觀察是否漏水。180 2配 制 過(guò) 程配制過(guò)程示意圖： 3誤 差 分 析 歸 納能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 因 變 量 c/(molL1)M V 砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小用濾紙稱NaOH減小向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時(shí)，水多用滴管吸出減小定容搖勻后液面下降再加水增大定容時(shí)仰視刻度線增大 砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時(shí)俯視刻度線減小稱量前小燒杯內(nèi)有水 不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降 【易 錯(cuò) 判 斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 L水中溶解5.8

11、5 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1 ()(2)將25 g CuSO45H 2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ()(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ()(4)將62 g Na 2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 () (5)把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL1 ()(6)配制0.1 molL1的H 2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋定容()(7)配制240 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液

12、需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g ()(8)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出()(9)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()(10)配制0.100 0 molL 1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (11)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(12)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(13)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液()答 案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13) 物

13、質(zhì) 的 量 濃 度 計(jì) 算 的 三 大 思 維 模 型模型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。歸納總結(jié) 模型二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 模型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。 易 錯(cuò) 判 斷 題 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

14、關(guān)于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是()解 析2 L 0.2 molL1 Ba(NO 3)2溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA，A錯(cuò)誤。答 案A 考法題組 答 案A 易 錯(cuò) 實(shí) 驗(yàn) 題 3(1)配制濃度為2 molL1的NaOH溶液100 mL，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將_(填寫(xiě)字母，下同)。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g(2)某實(shí)驗(yàn)中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)，稱取Na 2CO3的質(zhì)量為_(kāi)。 解 析(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯

15、質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。答 案(1)C(2)1 000 mL212.0 g 4(紹 興 期 末 )下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤(pán)天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解 析定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所加水的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤(pán)

16、天平的精確度是0.1 g，無(wú)法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。答 案D 實(shí) 驗(yàn) 強(qiáng) 化 題 5實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣

17、所處的位置： 稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。 解 析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶，另外還需要膠頭滴管和玻璃棒。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤(pán)天平精確到0.1 g)。用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。答 案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(pán)(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)12 cm膠頭滴管